高中化学人教版选修3物质结构与性质的全套优质(第三章晶体结构与性质)课件

1、高中化学新教育版选三个系列课件，材料结构与性质，1。PPT研究和通信，第3章晶体结构和性质，2。PPT学习和交流，教学目标，了解晶体的初步知识，了解晶体和非晶的本质区别，学习识别晶体和非晶的结构图。了解晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，并通过分析晶胞来了解晶体的组成。培养空间想象能力，进一步理解“物质结构决定物质属性”的客观规律。了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特征。了解分子晶体和原子晶体的晶体类型和性质之间的关系。了解分子间力对物质物理性质的影响。了解氢键的影响及其物理性质。3、PPT学习交流，了解金属键的含义，用金属键理论解释金属的物理性质，列举金属晶体的基本堆积模型，了

2、解金属晶体性质的一般特征，了解金属晶体的类型和性质之间的关系，解释离子键的形成，并根据离子化合物的结构特征解释它们的物理性质。已知离子化合物的热稳定性与阴离子和阳离子的半径和电荷有关。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以测量离子晶体中离子键的强度，并从结构元素和物理性质上区分分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的主要区别。4.PPT学习和交换，第3章晶体结构和性质，第1节晶体常识，第5节。PPT研究和交换，你知道固体分为晶体和无定形吗？你能举个例子吗？1。结晶和无定形，6。PPT学习和交流，胆矾晶体，冰糖晶体，7。PPT学习与交流，水晶石，8。PPT学习与交流，9。PPT学习与交流，祖辈绿

3、色，10。PPT学习和交流，翡翠，11。PPT学习与交流，猫眼石，12。14，PPT学习交流，氯化钠晶体结构图：15，PPT学习交流，钻石晶体结构图，16，PPT学习交流，干冰晶体结构，17，PPT学习交流，玻璃结构图，B，O，Si，M，18，PPT学习交流，结晶二氧化硅和无定形二氧化硅的投影图，19 1。什么是水晶？什么是无定形的？定义：具有规则几何形状的固体晶体无规则几何形状的无定形固体2。晶体的特征和性质是什么？特征和性质：(1)晶体具有自律性(几何形状和内部粒子排列的高阶性，非晶不具有)(2)晶体具有各向异性(非晶不具有各向异性)(3)晶体具有固定的熔点(非晶不具有固定的熔点)；3)晶

4、体和无定形的本质区别是什么？20，PPT学会交流，水晶的自律意味着水晶可以呈现出白发多面体的形状。3。晶体和无定形的本质区别在于组成固体的粒子是否在三维空间中显示出周期性和有序的排列。PPT学习与交流，4 .晶体形成的方式：熔融物质的固化，气态物质的直接固化(冷凝)，不需要液体冷却，以及溶质从溶液中沉淀。22，PPT学会交流，思考和沟通： 1。如何区分晶体和无定形？(1)外观、硬度、熔点和折射率等性能的差异(2)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行x光衍射实验。23，PPT学习与交流，2，一个同学在网站上发现了一个如图所示的玻璃结构图，其中显示了玻璃是否是晶体。为什么？3.根据晶体物理性质

5、的各向异性，人们很容易识别出玻璃制成的假宝石。你能列出一些识别假宝石的有效方法吗？小组讨论，PPT学习和交流，两个单元，1。描述晶体结构的基本单位称为晶胞、蜂窝和蜂窝、铜晶体、铜晶胞。晶体和晶胞之间的关系可以与蜂窝和pe之间的关系相比较，25，PPT研究与交流，晶胞一般为平行六面体，整个晶体可视为大量“并列无间隙”的晶胞(晶胞间平行排列无间隙)，26，PPT研究与交流，多面体形状，菱形晶体结构及晶胞图，27，PPT研究与交流，氯化钠晶体结构及晶胞，上述铜晶体、菱形及氯化钠晶体晶胞的思考与交流。28，PPT学习与交流，平行六面体，无缝并列，29，PPT学习与交流，思考：铜细胞包含4个铜原子，为什

6、么不包含14个？2，计算细胞中的原子序数，30，PPT学习交换，计算细胞中的原子序数，31，PPT学习交换，1，2，3，4，5，6，7，8，32，PPT学习交换，33，PPT学习交换，立方细胞，身体中心：总结：细胞对粒子的占用率，34、PPT研究和交换，探索：下图是依次为金属钠(钠)、金属锌(锌)、碘(12)和金刚石(碳)电池的示意图。数一数。它们平均包含多少个原子？钠和锌的晶胞是81/81=2；碘：(81/8 61/2)2=8；钻石：81/8 61/2 4=8。2001年报道的由硼和镁形成的化合物创下了金属化合物超导温度的新纪录。如图所示，它是化合物的晶体结构单元：在镁原子之间形成规则的六角

7、柱，在棱镜的上下底面有一个镁原子，六个硼原子位于棱镜中。那么这种化合物的化学式可以表示为：A，MgB，MgB2，C，Mg2B，D，Mg3B2，典型分析，36，PPT研究和交换，和镁原子的数量：121/6 21/2=3B原子的数量：6，所以化学式可以表示为Mg2B，典型分析，37，PPT研究和交换，本节总结：1 1。定义：具有规则几何形状的固体和不具有规则几何形状的无定形固体；2.特点和性质：(1)晶体具有自律性；(2)晶体具有各向异性；(3)晶体具有固定的熔点；3.晶体和非晶的本质区别在于组成固体的粒子是否在三维空间中周期性有序排列；5.晶体和无定形的识别；4.晶体形成方式：PPT学习交流，立

8、方体细胞，身体中心：1，面中心：1/2，边缘：1/4，顶点：1/8，两个细胞，1。概念：描述晶体结构的基本单位叫做晶胞。细胞中原子序数的计算，39。PPT学习交流，1。以下关于晶体和非晶的陈述是正确的：a，晶体必须比非晶有更高的熔点；b .晶体有自律性，但排列紊乱；c、无定形没有自律性和无序排列；固体二氧化硅必须是晶体；2、区分晶体和无定形的最可靠的科学方法是a，熔点b，硬度C，颜色D，x射线衍射实验，C，D，课堂练习，40，PPT 3。如图所示，晶体中的每个阳离子A或阴离子B可以被另一个四面体形式的离子所包围，因此晶体的相应化学式为AAB BA2B CAB3 DA2B3、41、PPT研究和交

9、换，4。右图是石墨晶体的层结构图，层上每个正六边形所拥有的共价键和碳原子数是a，6，6 B，2，4 C，2，3 D，3，2，42，PPT学会交流，5。一个离子晶体的晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，晶体中最近的两个X和Y形成的夹角XYX的角度为：90 b . 60c . 122 . 6。该图显示了超导化合物钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：(1)该化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，那

10、么晶体中钙离子和钛离子之间的最短距离是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，CATIA O3，6，44，PPT学习交换，45，PPT学习交换，7。图为CsCl晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)。已知晶体中两个最近的铯核之间的距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，钠为阿芙罗狄蒂。则CsCl晶体的密度为(g /cm3) A，8M/a3NA B，a3M/8NA C，M/a3NA D，a3m/na，46。PPT研究和交换，第3章晶体结构和性质，第2节分子晶体和原子晶体，47。PPT学习和交流，交流和讨论，雪花，冰糖和盐如果不是水晶，请解释原因。学会交流、观察和思考：以下两种晶体有什

11、么共同之处？碘晶体结构，干冰晶体结构，49，PPT学习与交流，1。分子晶体，组成晶体的粒子是分子，通过分子间力(范德华力，氢键)相互作用的晶体称为分子晶体。1。概念，50，PPT研究和交换，(1)所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX (2)一些非金属简单物质：X2，O2，H2，S8，P4，C60 (3)一些非金属氧化物3360c2，SO2，NO2，P4O6，p4o10 H3PO4 (5)大多数有机物质的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖，2。典型的分子晶体：51，PPT学习和交流，分子晶体的物理特征是什么，为什么？思维与交流，52、PPT学习与交流，(1)熔点和沸点较低，容易升华；(2

12、)硬度低；(3)它们通常是绝缘体，在熔融状态下不导电。原因：分子间作用力弱。物理特征：53、PPT学习与交流、氧(O2)的晶体结构、碳的单位细胞60、54、PPT学习与交流、分子的密集堆积(有12个CO2分子最接近CO2分子)、干冰的晶体结构图55。PPT学习和交流，冰周围有10个水分子。这种晶体通常每个分子周围有12个相邻的分子，如C60、干冰、I2和O2。4，晶体结构特征，(1)紧密堆积，分子间氢键具有方向性，这使得晶体中的空间利率很低，留下相当大的空隙。这种晶体不具有分子紧密堆积的特性。例如氟化氢、NH3、冰(每个水分子周围只有4个相邻的水分子)。(2)非致密聚集，57，聚对苯二甲酸乙二

13、醇酯学习和交流，笼状化合物，科学视野，天然气水合物作为潜在能源，58，聚对苯二甲酸乙二醇酯学习和交流，7。为了计算一个二氧化碳周围有多少个相邻的二氧化碳，你可以把它周围的八个二氧化碳细胞“并置”在一起，图3-12中的任何一个顶点作为身体中心，它周围相邻的二氧化碳分子的数量是12。或者使用该单元进行数学计算：任何顶点附近的CO2都是该顶点所在面的面中心，总共有三个分子。如果一个立方体由这个顶点形成，需要八个相同的单元，38=24个相邻的CO2，但是每个CO2属于两个单元，所以总数应该是33，360，242=12。P72练习7，59，PPT学习与交流，思维与交流，CO2和二氧化硅的一些物理性质如下

14、表所示，通过比较判断二氧化硅晶体是否属于分子晶体。碳和硅在元素周期表中属于同一个主族。为什么CO2晶体的熔点和沸点很低，而二氧化硅晶体的熔点很高？60，PPT学习交换，180，10928，Si，O，共价键，二氧化硅晶体结构示意图，61，PPT学习交换，10928，共价键，钻石晶体结构示意图，62，PPT学习交换，双原子晶体(共价晶体)，构成晶体，钻石，1，概念：63，PPT学习交换，观察和思考，比较分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体的物理特性是什么？64，PPT学习与交流，2，原子晶体的物理特性，(1)高熔点和沸点；(2)高硬度；(3)一般不导电；(4)不溶于一些常用溶剂。在原子晶体中，原子通

15、过强共价键结合，形成三维网络结构，因此原子晶体具有特殊的物理性质。65，PPT学习与交流，3，普通原子晶体，(1)一些非金属简单物质：金刚石(c)，晶体硅(si)，晶体硼(b)，晶体锗(ge)等。(2)一些非金属化合物：碳化硅(SiC)晶体，氮化硼(BN)晶体(3)一些氧化物：二氧化硅碳、硅和锗的原子半径依次增大，键长依次增大，键强度依次减小。它们的熔点和硬度依次降低。即金刚石硅锗，科学与问题，1。如何从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次降低？2.带有共价键的晶体称为原子晶体. 这个说法对吗？为什么？67，PPT研究和交流，分子晶体和原子晶体的结构和性质之间的关系比较，晶体颗粒的

16、组成，分子，原子，分子间的作用力，共价键，结构和性质，较小的，较大的，较低的和较高的，固态和熔融态都是不导电的，一般不导电的，类似于可溶的，不溶于普通溶剂的，68，PPT研究和交流，知识拓展比较石墨和(2)为什么石墨的熔点这么高？为什么石墨的熔点比钻石高？(3)石墨属于哪种晶体？为什么？石墨具有层状结构，每一层都受到范德华力的束缚，这使得它很容易滑动，所以石墨非常柔软。它们都有很强的碳碳共价键。石墨中的每一层都有一个平面网络结构，碳原子之间有很强的共价键(大键)。碳碳键的长度比金刚石短，结合强度大，所以熔点比金刚石高。石墨是一种混合键晶体。70，PPT学习与交流，P72练习参考答案1。分子晶体原子晶体2。分子晶体原子晶体。71，PPT学习与交流，5。分子晶体包括：干冰、冰、硫、C60、碘、白磷、苯甲酸、稀有气体晶体、氧晶体、氮晶体；原子晶体是金刚石、应时和碳化硅。4.我们只知道冰含有共价键(即氢和氧之间的共价键)，但我们不知道冰晶中水分子和其他水分子之间的力是范德华力和氢键，而不是化学键，所以我们把冰误认为原子晶体。72，PPT研究和通信，第3章晶体结构和性质，第3节金属晶体，73，PPT研究和通信，1。金属的一般物理性质，易于导电、导热、延展性和金属光泽。为什么