常见的酸碱盐.ppt

1、,初三化学公开课,授课人：赵 翔 （芜湖县第二中学）,第八章 酸 碱 盐,第四节 常见的碱 碱的通性,小游戏： 找化学中的反义词,例：纯净物混和物 酸碱,金属 酸性 金属氧化物 H+,非金属,碱性,非金属氧化物,OH,？,1、酸有哪些通性？酸为什么有这些通性？,2、什么是碱？推断碱是否有通性？为什么？,3、试根据H+ 与OH 、酸与碱相反以及酸的通性推断碱的通性。,碱,酸碱指示剂,非金属,盐,酸性氧化物,酸,(OH-),(初中不讨论),酸,酸碱指示剂,盐+氢气金属,盐+水碱性氧化物,盐+水碱,新盐+新酸盐,(H+),盐+水,盐+水,新盐+新碱,以NaOH和Ca(OH)2为例：,请写出的电离方程

2、式。,NaOH=Na+OH- Ca(OH)2=Ca2+2OH-,？,1、与酸碱指示剂作用,实验现象： NaOH溶液使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 Ca(OH)2溶液使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色,结 论：碱溶液可使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色,2、与某些非金属氧化物反应：,实验现象：气球逐渐变大。,化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,结论：碱+酸性氧化物盐+水,回忆出一个已学过的碱与非金属氧化物的反应。,检验CO2 ： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,？,请举出一个不能与碱反应的非金属氧化物。,水,酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。,大多数的

3、非金属氧化 物（除H2O、 CO等） 是酸性氧化物。,非金 属氧 化物,酸 性 氧 化 物,酸性氧化物与非金属 氧化物的关系如何？,大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸： 例：,相应：中心元素化合价不变。,碱与酸性氧化物反应方程式的书写： 以NaOH和SO2反应为例,SO2+H2O+ 2NaOH+H2SO3= H2SO3 + Na2SO3+2H2O,总方程式：SO2+ 2NaOH= Na2SO3+H2O,碱与酸性氧化物的反应是不是复分解反应？,？,3、与酸反应：,（中和反应）,说出Cu(OH)2和HCl反应的现象。,绿色Cu(OH)2溶解；溶液由无色变成蓝绿色。,反应方程式：Cu(OH)2+

4、2HCl= CuCl2 +2H2O,NaOH与H2SO4反应有无明显的现象？如 何判断反应是否发生？,反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O,结论： 碱 + 酸 盐 + 水,？,？,4、与某些盐反应：,实验现象： 有蓝色沉淀生成；溶液由蓝色变成无色。 有红褐色沉淀生成；溶液由黄色变成无色。 有白色沉淀 生成。,化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,结论： 碱 + 盐 新碱 + 新盐,？,是不是所有的碱与盐都能反应？ 你怎么看出来的？,

5、例：Cu(OH)2 + Na2SO4,反应条件：反应物全可溶于水 生成物之一是沉淀。,练习题：,1、下列关于氢氧化铜的描述正确的是：（ ） A能使紫色石蕊变蓝；无色酚酞变红 B 是一种绿色可溶于水的粉末 C 能与酸反应生成盐和水 D 能与某些盐反应生成新碱和新盐,C,2、如图是测定植物茎叶呼吸作用的装置，广口瓶用不 透光的黑纸包住，瓶口塞紧并用U形管与外界相连。 （1）用黑纸包住广口瓶的目的是 _ _。 （2）经过一段时间后，可以发现 U形管左管的液面 _ (填“上 升”、“下降”或“不变”)，原因是 _ (用化学方程式表示)。,只让茎叶发生呼吸作用，不 发生光合作用,下降,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,3、苯基重氮碱(C6H5N2OH)是一种有机碱，可溶 于水并电离出C6H5N2+和OH。它具有与NaOH相 似的化学性质。试根据上述条件推断其化学性质： 与指示剂反应：可使紫色石蕊试液变_色； 可使无色酚酞试液变_色。 与_氧化物反应，生成_和_。 与酸发生_反应，生成_和_