第二单元化学反应的方向和限度_第1页
第二单元化学反应的方向和限度_第2页
第二单元化学反应的方向和限度_第3页
第二单元化学反应的方向和限度_第4页
第二单元化学反应的方向和限度_第5页
已阅读5页，还剩5页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、专题2 化学反应速率与化学平衡,第二单元 化学反应的方向和限度,水往低处流,一、化学反应的方向,注：一定条件指：一定的温度T和压强P， 外界帮助指:通电、光照等。 一定条件(如加热，高压)下目的:引发反应 自发反应在恰当条件下才能实现.,特征：有方向性，且不能自动恢复原状，若要 恢复必须借助外力。,（1）自发反应定义： 在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应如铁器暴露在潮湿空气中会生锈，燃烧,1、自发反应,(2)实例 N2 + O2 2NO 2H20 = 2H2 + O2 ,（1）非自发反应定义： 在一定条件下，无外界帮助不能自动进行的反应,2、非自发反应,通电,3、自发过程,定义： 在

2、一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的 过程,(2)实例,水由高处向低处流；,冰融化,固体溶解,（3）特点： 物理变化 体系趋向于从高能状态转变为低能状态,二、判断化学反应方向的依据,（1）绝大多数的放热反应(H 0）能自发进行,（3）吸热过程也能自发进行,如：硝酸铵溶于水,（2）放出的热量越多，体系能量降低越多，反应 越完全,1、焓变H与反应方向,放热反应和吸热反应自发原因？,有序,混乱,2、熵变(S)与反应方向,研究表明，焓变（H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素体系的混乱度（熵S） (1)熵： 衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，符号S 注意： A.熵增原理:体系混乱度(微粒间无规则排列程度)越大，则熵S越大 B.对于同一物质： S（g）S（l）S（s）,(2)熵变,A.熵变定义：（K-41) 反应前后体系熵的变化 符号：S B.表达式 S=S（生成物总熵）S（反应物总熵） C.熵判据: 变化后混乱度增加（即体系趋向于由有序状态转变 为无序状态），则体系熵变S0。 S越大，越有利于反应自发进行。,放热反应和吸热反应自发原因？,3.化学反应方向的判据：,必须综合考虑反应的焓变H和熵变S,正确判断一个化学反应 是否能够自发进行:,恒温恒压时判断反应是否能够自发进行 H 0 S0 H 0 S0 H 0 S0 H 0 S0

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论