化学人教版九年级下册课题2 溶解度.pptx

1、课题2 溶解度,新课导入,通过上节课的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解性不同；同一物质在不同溶剂中溶解性也不同。那么一种物质是不是可以无限量地溶解在一定量的溶剂中呢？,活动与探究1,实验9-5 在室温下，向盛有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加入5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15ml水，搅拌，观察现象。,交流现象,全部溶解,氯化钠不能无限溶解,部分未溶解,氯化钠能溶于水,全部溶解,加入水又能继续溶解,活动与探究2,实验9-6 在室温下，向盛有20ml水的烧杯中加入5g硝酸钾、搅拌；等溶解后，在加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解

2、时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却时，又有什么现象发生？,交流现象,全部溶解,硝酸钾不能无限溶解,部分未溶解,硝酸钾能溶于水,未溶解的固体溶解,温度升高，硝酸钾溶解性增加,温度升高，硝酸钾溶解能力增加,全部溶解,温度降低，硝酸钾溶解能力降低,烧杯底部出现固体,结论：,温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。,归纳总结,请大家根据上述分析，归纳出饱和溶液和不饱和溶液概念,1.饱和溶液：一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,2.不饱和溶液：在一定温度下，

3、在一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,饱和溶液,不饱和溶液,在一定温度下,+,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液,只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义,饱和溶液是对一定溶质而言的。如一定温度下NaCl的饱和溶液是对NaCl而言，一定温度下不能再溶解NaCl，但加入KNO3仍可溶解,如何判断某一溶液是否饱和？,在一定条件下（温度和溶剂的量均不变），溶质是否继续溶解。,判断某一溶液是否饱和的方法：,通过上述实验，我们发现改变条件，饱

4、和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以转化为饱和溶液，即可以相互转化。请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。,饱和溶液和不饱和溶液相互转化方法 （一般情况）：,归纳总结,饱和溶液,不饱和溶液,加溶剂、升温,加原溶质、降温、蒸发溶剂,观看并思考海水晒盐的原理,点击画面播放,1.海水晒盐,归纳总结,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,多种化工产品,氯化钠,母液,粗盐,2.结晶,结晶的方法：,已溶解的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫结晶。 析出晶体后的溶液叫母液， 对于析出的溶质来说是饱和溶液。,降温结晶法和蒸发结晶法,饱和溶液,不饱和溶液,加溶剂、升温,加原溶质、降温、蒸发溶剂,蒸

5、发溶剂,冷却,结晶,课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液 一、饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液：一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； 2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 二、判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下溶质是否继续溶解。 三、饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法： 四、海水晒盐 1.过程 2.结晶,板书设计,例1 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是（ ） A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液 B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体 C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出,课堂演练,B,例2 海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下： （1）上图中是_池（填“蒸发”或“冷却”）， （2）下列分析正确的是_（填序号）。 A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在的溶液中氯化钠的质量分数不改变 C.海洋中蕴藏着丰富的资源 D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液,蒸发,AC,例3 （2013辽宁本溪）t