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文档简介

1、，8.2金属的化学性质，全初中章秋敏，(1)镁和铝在常温下会引起空气中的氧和氧化反应。1，金属和氧的反应，4Al 3O2=2Al2O3 2Mg O2=2MgO，(2)铜和电线在高温下能与氧反应，2Cu O2加热2CuO 3Fe 2 O2点火Fe3 O4，(3)金不能与氧反应金属的活动性：说明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第二，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _比较活跃；2Mg O2=2MgO铝在空气中与氧气反应，形成致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐蚀性。(2)为什么用刷子擦拭铝餐具会渡边杏？用刷子擦铝制品

2、可以轻易去除氧化膜，没有保护作用。想：2，金属，酸的反应，在试管中分别加入少量的镁带，锌粒子，铜片，铁粉，分别加入少量的盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，是否有气泡，是否有发热现象，反应速度如何，完成反应方程式。快，快，慢，没有反应，mgh2so4=mgso4h2，mg2hcl=mgcl2h2，znh2so4=znso4h2，zn2hhh什么金属不能与盐酸或稀硫酸反应？钉和稀盐酸，镁和稀盐酸，锌和稀盐酸，铜和稀盐酸，(3)相应地金属活动顺序_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，活动性强的金属使活动性弱的金属在化合物中反应，回想起：铁和硫酸铜溶液反应

3、的现象。铁钉表面产生红色物质，蓝色溶液变成浅绿色，铝和硫酸铜溶液反应，铜和硝酸银溶液反应，Fe CuSO4=Fe SO4 Cu，实验1:铝表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变成无色，铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色。2al 3 cuso 4=Al2 (SO4) 3 3cu，Cu 2 agno 3=Cu (NO3) 2 2ag实验3:摘要_ _ _ _ _ _的作业性为_ _ _ _ _ _，2 .C 2 CuO高温2 Cu CO2，3。H2 CuO加热H2O Cu，1 .Zn 2HCl=ZnCl2 H2，元素，化合物，元素，化合物，金属活动顺序：k ca na mg al，2。通过实验1，您可以看到，在金属活动性顺序中，_ _ _ _ _前面的金属可以代替盐酸，稀硫酸的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3 .实验2表明，金属活动顺序：_ _ _ _ _ _ _ _中的金属可以在他们的化合物_ _ _ _ _ _ _ _中替换。前面，氢，后面，溶液，氢，前面，(K，Ca，Na除外！)，3 .以下西餐(括号

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