奉贤区高三一模化学

1、20122012 年上海市奉贤区高三化学一模试卷和答案年上海市奉贤区高三化学一模试卷和答案 满分 150 分，考试时间 120 分钟 相对原子质量：N14 , O16 , H1 , Cu64, Mg24, K39, I127, Na-23，C12 第第 I I 卷卷（共（共 6666 分）分） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1010 分，每小题分，每小题 2 2 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。 ） 1、 联合国气候变化框架公约第十七次缔约方大会暨京都议定书第七次缔约方会议 11 月 28 日在南非港口城市德班召开。全世界各国要采取措施减少温室气体排放，低碳生活 应从我做起

2、。以下做法不能体现低碳生活的是 A. 注意节约用电B. 尽量搭乘公共交通工具，减少私家车的使用 C. 减少食物加工过程D. 大量使用薪柴为燃料 2、 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 AH2O 的电子式为 B4时，纯水的 pH=7 CD216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D水分子在三种状态中，分子间的平均距离d：d（气态）d（液态）d（固态） 3、下列说法一定正确的是 A1，3，4-三甲苯BNa2CO310H2O石碱 C C3H6丙烯D硫化氢 4、以下属于共价分子的单质是 A、氩气B、金刚石C、重氢气D、水 5、类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是 ACO2、S

3、O2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 BMgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电 CCO2与 SiO2化学式相似，则 CO2与 SiO2的物理性质也相似 DCuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末 二、选择题（本题共二、选择题（本题共 3636 分，每小题分，每小题 3 3 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项） 6、下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A. 大理石与盐酸B. NaOH 与 AlCl3溶液C. Zn 与 H2SO4溶液D. Fe 与浓硫酸 7、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 A 将海带灼B

4、过滤得含C 萃取后下面放D分离碘并回收苯 烧成灰I 溶液出碘的苯溶液 8、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 AHNO3溶液(H2SO4)，适量 BaCl2溶液，过滤 BCO2(SO2)，酸性 KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 DC2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸馏 9某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是 A、a 和 b 分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。 B、a 和 b 用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O22H2O4e 4OH C、若往溶液中加少许硫酸，无论a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，

5、溶液逐 渐变成浅绿色 D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a 和 b 连接，碳棒上有气泡产生。 10、某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法错误的是 A. 该物质的结构简式为 B. 该物质可以发生氧化反应 C. 该物质既能与 HCl 反应，也能与 NaOH 反应 D. 该物质可以聚合成高分子化合物 11、下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子（H）能力：OH-HCO3-CH3COO- ABCD 12、科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3（如下图所示） 。已知该分子 CH 2 CH NH 2

6、OOH 中 N-N-N 键角都是 108.1，用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关 N(NO2) 3 的说法正确的 是 A. 分子中四个氮原子共平面 B. 7.6 g N(NO2) 3和 N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NA C. 标准状况下，2.24L N(NO2) 3含有的分子数为 0.1NA D、15.2g 该物质含有 0.6NA个非极性键 13、NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如右图） 。下列说法正确的是 A.25，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B.石灰乳与 Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还 原剂 C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，所

7、以Cl2一定不 与铁反应 D.右图所示转化反应都是氧化还原反应 14、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、 I 、S2。分别取样：用 pH 计测试， 溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ BSO42C Ba2+DNH4+ 15、某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性 B、将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成 C、将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将 Mg

8、(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 16、烧杯中盛有 100mL0.1mol/L 的 NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是 A曲线 a 表示 Ba2+的物质的量的变化 B曲线 c 表示 OH-的物质的量的变化 C加入 Ba(OH)2溶液 50mL 反应的离子方程式为 Ba2+OH H SO42BaSO4H2O D加入 Ba(OH)2溶液大于 50mL 后，反应的离子方程式为 OH H H2O 17、取 500mL Na2CO3溶液与 300mL 1 m

9、olL-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴 滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。则碳酸 钠溶液的物质的量浓度为 A0.4 molL-1B0.3 molL-1C0.2 molL-1D0.5 molL-1 三、选择题（本题共三、选择题（本题共 2020 分，每小题分，每小题 4 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有分，每小题有一个或两个正确选项。只有 一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给 2 2 分，选错一个，分，选错一个， 该小题不给分）该小题不给分） 18、25、101

10、kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)Na2O(s)+414KJ 2Na(s)O2(g)Na2O2(s)+511KJ 下列说法正确的是 A.和产物的阴阳离子个数比不相等 B.和生成等物质的量的产物，转移电子数相同 C. Na2O2（s）比 Na2O（s）稳定 D.1 mol Na2O2（s）与 1 mol Na2O（s）所含的能量相差 97kJ 19、二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的 分子结构与 H202相似，熔点为 l93 K，沸点为 41lK，遇水很容易水解，产生的气体能使品 红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说

11、法正确的是 AS2C12晶体中不存在离子键 BS2C12分子中各原子均达到 8 电子稳定结构 CS2C12在熔融状态下能导电 DS2C12与水反应后生成的气体难溶于水 20、室温下，将 1.000molL盐酸滴入 20.00mL 1.000molL氨水中，溶液 pH 和温度随 加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确 的是 A. a 点由水电离出的 c(H )=1.010 14 11 mol/L B. a、b 之间可能出现：c(NH3H2O) c(NH4) c(OH )c(Cl ) c(H ) C. c 点： c(Cl )= c(NH4) D.d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3

12、H2O 电离吸热 21、在 FeBr2和 FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是 A2Fe +Cl22Fe +2Cl B2Fe +2Br +2I +3Cl22Fe +I2+Br2+6Cl C2Fe +4Br +2I +4Cl22Fe +I2+2Br2+8Cl D4Fe +2Br +2I +4Cl24Fe +I2+Br2+8Cl 22、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产 物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉 淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A加入合金

13、的质量可能为6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为 150mL D溶解合金时收集到NO 气体的体积为 2.24L 2+-3+ 2+-3+ 2+-3+ 2+3+ + - - - - - - 第第 II II 卷（共卷（共 8484 分）分） 四、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石四、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石 在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 ； CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 23、普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为，则原料中 SiO2、Na2C

14、O3、 CaCO3的物质的量之比为。 24、在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式， 有种不同类型的晶体（填数字） 25、 在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大， 该元 素离子半径比铝离子半径(填“大”或“小”)， 该元素与铝元素两者的最高价氧 化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。 26、在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有 种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。 五、氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在五、氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在 18101810 年就被发现，但年就被发现，但 170170 多年来

15、化多年来化 学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。 1986 年，化学家 Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下 KMnO4 + KF + H2O2+ HF K2Mn F6 +O2 + H2O SbCl5+ HF SbF5 + HCl 2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2 27、反应中 KMnO4与 H2O2的物质的量之比为_ 28、反应中的氧化剂为_，被氧化的元素为_。 29、反应中产生 1molKSbF6，则反应中转移电子的物质的量为_mol。 若将该步改用惰性电极进

16、行电解，则F2应当在_附近逸出。 30、反应恰好反应后，若产生的HCl 在标况下为 44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸， 然后与过量的 MnO2反应，产生的 Cl2与含 1molNaOH 的溶液在常温下反应，最终出现 的情况是（） ACl2过量BNaOH 过量C恰好反应D无法确定 六、连通装置是化学研究的重要装置六、连通装置是化学研究的重要装置 起始时，甲、乙体积均为1L，向甲、乙中均充入1.5 mol A、3.5 mol B，关闭阀门K。在 相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应： 3A(g)+ 2B(g)C(g)+2D(g)+200KJ。5 分钟时甲达平衡， 此时乙

17、容器的体积为 0.86L。请回答以下问题： 31、甲中达到平衡时（） A甲中 C 物质不再产生B甲中气体密度保持不变 C2v 正（A）= 3v逆（D） D甲中气体压强保持不变 32、若 5 分钟时测得甲中 A 为 amol，则该反应从起始到平衡时间内 A 的 平均反应速率为_（用含 a 的式子表示） 33、 甲容器改变某一条件， 该反应的平衡常数 K 值变大， 则该反应 （） A一定向正反应方向移动B一定向逆反应方向应当 C逆反应速率先增大后减小D逆反应速率先减小后增大 34、5 分钟时活塞向上拉， 乙容器中平衡移动方向为_，再次平衡后甲中 C 和乙中 A 的物质的量比较：（填“相等”、“前者

18、大”、“后者大”、“无法确定”）。 七、七、NONO 很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生 NONO，用于在细胞和细胞间传递信息；用于在细胞和细胞间传递信息；NONO 还参与心血管系统、还参与心血管系统、免疫系统以及免疫系统以及 中枢和外围神经系统的调控。中枢和外围神经系统的调控。 35、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO 的化学方程式： _。 最适宜的收集方法是（） ABCD 36、NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配 了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO 气体发生装置， 如图所示。

19、实验室用小铜粒做实验， 在使用上述装置进行实验 时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是 _（填选项编号）A铁B铝C玻璃 用丝状材料包裹的原因是_。 37、将 36 题图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到_色气体。 原因是 （填化学方程式） ： _。 38、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某同学另设计了一套如图所示制取 NO 的 装置。 在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现 反应会自动停止，其原因是_。 39、在 38 题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否 将带铜丝的塞子拔去？_（能、

20、不能） ，理由是_。 40、若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气 体为 NO，该操作是_；过一段时 间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是_。 八、碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千八、碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千 克食盐中应含克食盐中应含 404050mg50mg 碘酸钾碘酸钾 酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用， 被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾。 碘酸钾在 常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，

21、在反应器中发生反应的 化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O 6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2 41、的操作名称可能是_。 42、步骤中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸（HI），其原因可能是_； 43、步骤要保持溶液微沸1 小时是为了排出_，排出该物质的原因为 _； 44、X 的化学式为写出用试剂 X 调节 pH 的化学方程式_ 45、实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有 _； 46、已知：IO3I H I2H2O（未配平），I22S2O322I S4O62。某学生测 定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为 a 准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b

22、 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全； c 加入物质的量浓度为 2.0103molL 1的 Na2S2O3溶液 40.0mL， d 以淀粉为指示剂，逐滴加入1.0010-3molL-1碘水 10.0mL 恰好反应完全。 判断 d 中恰好反应完全的现象是_。 配平方程式 ： _IO3_I _H III 根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是（以含w 的代数式表示） _mg/kg。 _I2_H2O 九、烯烃分子在一定条件下会发生二分子聚合，其实质是一个分子中饱和碳原九、烯烃分子在一定条件下会发生二分子聚合，其实质是一个分子中饱和碳原 子上的一个子上的一个 C

23、CH H 键断裂，对另一个分子中的双键进行加成。也可以烯烃复键断裂，对另一个分子中的双键进行加成。也可以烯烃复 分解反应分解反应。 。 如： 47、HOCH2CH（CH3）CHO 转变成（CH3）2C=CH2须经过_、_、 _ 等 较合理的反应过程（填反应类型名称） 48、将（CH3）2C=CH2经二分子聚合后的生成物，其主链上有五个碳原子的产物的结构简式 为：_，该有机物与足量氢气反应后产物按系统命名法称 为。 49、在 48 题中除了符合上述条件的产物外，还可能有另一种二分子聚合后的生成物，写出 生成该生成物的化学方程式：_ 50、烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，制取右图所需

24、 要的烯烃为_， （已知反应产生的另一种 产物是石油裂解气。） 十、随着科技的发展，越来越多的药物被合成，造福人类。十、随着科技的发展，越来越多的药物被合成，造福人类。 药物菲那西汀的一种合成路线如下： （已知 B 酸化后可以使 FeCl3溶液显色） 51、菲那西汀的分子式为_ 52、反应过程中在苯环上发生取代反应的是_ 53、B 的结构简式为_； 54、写出下列反应的化学方式程式： 反应_； 菲那西汀的水解_。 55、菲那西汀有很多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共_种。 含有苯环且苯环上有对位的两个取代基苯环上含有氨基 能水解，水解产物能发生银镜反应 56、菲那西汀的另一种同分异构体

25、， 其含有苯环且苯环上有对位的两个取代基， 两个取代基 含有相同相同的碳原子数，其还含有-氨基酸的结构。写出这种同分异构体产生的高 聚物的结构简式_。 十一、十一、天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原 天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原 料等。由天然气制取合成氨原料其主要反应为料等。由天然气制取合成氨原料其主要反应为： CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） 2CH4（g）O2（g）2CO（g）4H2（g） CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） 571m3（标准状况）CH4按式完全反应，产生H2mol。(

26、保留一位小数) 58 一定量的 CH4、 空气、 水蒸气反应后得到某混合气体， 各成分的质量分数分别是为O2 32%， N228% ， CO222% ， CH416% ， H22% ， 此 混 合 气 体 对 氢 气 的 相 对 密 度 是 _(保留一位小数) 59CH4和 H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应后， 得到的气体组成如下表： 气体COH2 70 N2 20 O2 4.5 CO2 10体积（L） 15 列式计算该富氧空气中 O2和 N2的体积比 V（O2）V（N2）=_。反应中的 CH4、H2O（g）和富氧空气的体积比=_。 60某课外活动小组探

27、究CH4和纯氧的反应，取CH4和纯氧组成的混合气体 a mol 通入装有 9.36g Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常 温时，容器内压强几乎为零。剩余固体成分与 a 的取值及 CH4与 O2的体积比值 n 之间 有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况。 a 取值n=VCH4/VO2剩余固体 Na2CO3,NaOH,Na2O2 Na2CO3,NaOH Na2CO3,NaOH Na2CO3 20112011 学年奉贤区调研测试学年奉贤区调研测试高三化学答案高三化学答案 2011.12 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1010 分，每小题分，每小题 2 2 分）分） 1、D2、C3、B4、C5、B 二、选择题（本题共选择题（本题共 3636 分，每小题分，每小题 3 3 分）分） 6、D 12、B 7、D 13、B 8、A 14、A 9、A 15、B 10、A 16、B 11、B 17、A 三、选择题（本题共选择题（本题共 2020 分，每小题分，每小题 4 4 分）分） 18、BC19、AB20、BC21、BD22、A 非选择题，除注明外，其它每空非选择题，除注明外，其它每空 1 1