化学人教版九年级上册第三单元复习.ppt

1、第三单元 物质构成的奥秘,九年级化学上册,庙子一中：牛可老师,物质由微观粒子构成：科学证明物质都是由微小的粒子分子、原子等构成的。用先进的科学仪器可直接观察到一些分子和原子，也能移动原子（分子、原子是真实存在的）。,说 明： 分子的运动速度和温度有关：温度升高，分子的运动速度加快；降低温度，分子的运动速度减慢；原 因：温度升高，分子的能量增大，所以运动速度加快。反之越慢。,说明：物质的体积，与分子间的距离的大小有关，而分子间距离的大小又与温度和压强有关。一般情况下：固体和液体的分子间的间隔比较小，而气体分子间的间隔比较大。当给液体加热时，分子的运动速度加快，分子间的间隔增大，液体就变成了气体。

2、 比如：液体的气化，固体的升华等。,分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。,一、原子的构成,2核电荷数=核内质子数=核外电子数 3不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同,课题2 原子的结构,原子的构成：原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。 原子不带电的原因：每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1 个单位的负电荷，中子不带电。原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。,二.核外电子的排布,2、电子层 -电子在原子核外运动的不同区域，我们形象的把它叫做电子层。离核最近的电子层为第一层

3、，次之为第二层，离核最远的也叫最外层。核外电子的分层运动也叫分层排布。已知元素的原子核电子最少的只有一层，最多有七层，最外层电子数不超过8个。,1、电子如何运动：原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里绕核作高速运动。含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远， 能量超高。,二.核外电子的排布,3、元素的化学性质与原子最外层之间的关系 - (1)稀有气体：氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 (2)金属元素：钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都少于4个

4、，在化学反应中易失去电子。 (3)非金属元素：氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都等于多于4个，在化学反应中易得到电子。,结论：元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。,二.核外电子的排布,4、离子： (1)概念：带电的原子叫离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子Na+；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子Cl-。 (2)氯化钠的形成：带相反电荷的钠离子和氯原子相互作用就形成氯化钠。钠原子的最外层有1 个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定结构。,三、相对原子质量,1概念 以一种碳原子质量的112为标准，其他原

5、子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。,2. 相对原子质量 质子数 中子数,1、概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称.,说明：元素是一个宏观概念。 包括三个要素： 1、具有相同的核电数 2、同一类原子 3、总称,只讲种类 不讲个数.,课题3 元素,如：0-9这10个数字可以组成无数的数字，构成数字的要素就是0123456789；简谱中的1234567几个音符可以组成不同的音乐，这7个音符就是音乐简谱的基本要素；通过26个英文字母组成无数的单词，这26个英文字母就是构成单词的要素。这些要素就类似化学上的元素。我们身边的物质，虽然形形色

6、色，但都是由100多种元素组成。如O2、CO2组成和性质不同，但它们都含有氧元素。,元素与原子的联系与区别,元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。原子化学变化中的最小粒子。元素应用于描述物质的宏观组成。原子应用于描述物质的微观构成。,区别：原子是构成物质的粒子；既讲种类，又讲个数，如一个碳原子，三个氢原子。原子是从微观角度描述分子的构成或物质的构成。元素是是粒子的总称；只讲种类不讲个数；一种元素，三种元素，而不能说“两个元素”。元素是从宏观角度描述物质的组成。,联系：元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类。,3、元素在自然界的分布,3、生物细胞中含量最多

7、的元素,氧元素,1、地壳中含量最多的元素是,2、地壳中含量最多的金属元素,氧元素,铝元素,4、空气中含量最多的元素是,氮元素,一些常见元素的名称及符号,元素与原子的区别与联系,化学变化中的最小粒子,具有相同核电荷数的一类原子的总称,1、粒子； 2、既讲种类，又讲个数 一个碳原子，三个氢原子 3、微观角度描述分子的 构成或物质的构成。,1、是粒子的总称； 2、只讲种类不讲个数；一种元素，三种元素而不能说“两个元素”。 3、从宏观角度描述物质的组成。,元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类,元素与原子的区别与联系,应用于描述物质的宏观组成。,应用于描述物质的微

8、观构成。,例如：“水里含有氢元素和氧元素”或者“水是有氢元素和氧元素组成”。但不能说成“水是有两个氢元素和一个氧元素组成”。,例如：“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构”。但不能说成是“一个水分子是由氢元素和氧元素组成”。,2、地壳中各种元素的质量分数,氧 硅 铝 铁,含量最多的 非金属元素,含量最多的 金属元素,含量居第二位 的非金属元素,含量居第二位 的金属元素,三、 元素周期表简介,1869年2月，俄国化学家 门捷列夫公布了他的第一 张元素周期表，表中除收 入了当时已知的63种元素 外，还给尚未发现的元素 留下了27个空位，并大胆 地预言了11种未知的新元 素和它们在元素周期表的 位

9、置，同时根据它们的性 质取了名字，如类铝、类 硼、类硅等，后来都得到 了验证。,（一）仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？,1. 有7个横行，18个纵列 2. 每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族） 3. 元素原子的核电荷数为原子序数 4. 金属元素和非金属元素分区,（一）仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？,1. 有7个横行，18个纵列 2. 每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族） 3. 元素原子的核电荷数为原子序数 4. 金属元素和非金属元素分区,（二）考察元素周期表，讨论下列问题： 1.每周期开头的是什么类型的元素？ 2.每周期靠近尾部

10、的是什么类型的素？ 3.每一周期都以什么类型的元素结尾？,金属,非金属,稀有气体,4. 同周期元素从左到右有什么规律？,4. 同周期元素从左到右有什么规律？ （1）原子序数依次增加 （2）电子层数相同，最外层电子数依次增加。 （3）非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。,5.同主族元素从上到下有什么规律？,5.同主族元素从上到下有什么规律？ （1）原子序数依次增加 。 （2）电子层数依次增加，最外层电子数相同 。 （3）金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,6.根据元素的分区判断： （1）金属元素在元素周期表的什么位置？ （2）非金属元素在元素周期表的什么位置？ （3）金属性和非金属性的强弱变化有何

11、规律？ （4）最活泼的金属和非金属元素分别是什么？,左下区域,右上区域,越靠近左下角的元素金属性越活泼； 越靠近右上角的元素非金属性越活泼。,銫、氟,6.元素周期表中每种元素符号周围的数字和表示的意义是什么？,1H 氢 1.008,原子序数（质子数或核电荷数）,元素符号,元素名称,相对原子质量,1,质量数（相对原子质量）,（三）元素周期表的意义： 学习和研究化学的重要工具,（1）为寻找新元素提供了理论依据 （2）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药）,物质、分子和原子的关系,分子,原子,构成,在化学变化中分成,物

12、质,构成,构成,如水、二氧化碳、二氧化硫、氢气、氧气等,如金属、稀有气体、单质硅、金刚石和二氧化硅等,1、混合物和纯净物,1、混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物 质相互没有发生反应，各物质都保持原来的性质。 2、纯净物：由一种物质组成的。,分子观点的运用,2、用分子的观点重新认识物理变化和化学变化,3、用分子的观点解释一些现象,（2）氧化汞受热分解；,（1）水蒸发后化学性质没有变化；,（3）水通电分解生成氧气和氢气；,水受热，水分子运动速度加快，水分子间的间隔增大，水有液态变成气态，水分子本身没有改变，所以水的化学性质没有变化。,氧化汞受热，氧化汞分子分裂成氧原子和汞原子，每两个氧原子

13、结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气；汞原子直接聚集成金属汞。,水通电，水分子分裂成氧原子和氢原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气；每两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氢分子聚集成氢气；,反馈练习,1、为什么墙内开花墙外香？,2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干？,因为分子是运动的。构成花香的物质的分子扩散到墙外，所以人在墙外也能闻到花的香味。,因为分子是运动的，而且运动的速度又受温度的影响。如果把湿衣服晾晒在阳光下，温度升高，水分子的运动速度加快，所以水分子很快从衣服表面脱离而使衣服变干。,反馈练习,3、生活中保存酒精和汽油为什么要密封？,4、如何用分子的观点解

14、释“热胀冷缩”现象？,因为分子是运动的。如果不密封保存，酒精分子或汽油分子就会因为运动而扩散到空气中造成损失，因此要密封保存。,因为温度升高，分子的能量增加，运动速度加快，分子间的间隔增大，所以体积增大。反之温度降低，分子的能量减小，运动速度减慢，分子间的间隔减小，所以体积减小。,原子核在原子中只占有很小的体积,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,氦原子结构,一般小于4,易失去电子,一般大等于于4,易得到电子,易发生化学反应（不稳定）,等于8（氦等于2）,稳定结构,难发生化学反应（稳定）,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,元素的化学性质与原子最外层电子

15、数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,四 原子和离子的联系和区别：,联系,区别,离子是相对稳定结构,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,不带电,带正电,带负电,用元素符号表示 Na，S,用离子符号表示 Na+,用离子符号表示 S2-,原子,失电子,阳离子,得电子,阴离子,失电子,得电子,原子和离子的比较,离子的表示方法,（1）在元素符号的右上角注明所带正电荷数或负电荷数。,例如：X n+ 或 X n- 数字在前，正负号在后，表示带几个单位的正（负

16、）电荷。,Mg 2+ O 2-,离子的表示方法,（2）离子所带电荷数多少和正负的判断方法,例如：X n+ （阳离子），失去电子带正（+）电荷，n等于原子的最外层电子数。 X ne- = Xn+ (Na+ Mg 2+ Al 3+ ) X n- （阴离子），得到电子带负（-）电荷，n等于8和原子最外层电子数的差。 X + ne- = X n- ( Cl- S2- P3- ),2Mg 2+表示什么？,2Mg 2+,表示两个镁离子,表示每个镁离子带两个单位的正电荷,练习（1）说出下列符号中数字“3”的含义： 3Fe3+ (2)写出两个钠离子、三个铁原子、 四个氧离子。,二.核外电子的排布,核外电子是分

17、层排布的,电子层数：1、 2、3、 4、5、 6、7,能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。,1、电子层 -电子在原子核外运动的不同区域，我们形象的把它叫做电子层。电子的分层运动也叫分层排布。,对应符号：K、L、M、N、O、P、Q,（3）离核越近能量越低,（1）没有固定的轨道,但有经常出现的区域.,（2）核外电子是分层排布的;,（4）最外层电子最多不超过8个电子（只有1层 的不超过2个电子）。,2、核外电子排布规律：,该层上电子数,（1）原子结构示意图的画法,？,？,3 原子结构示意图,画圆圈标核电，正号写在前； 数字一条线，弧线像扇面。,+11,2,8,1,Na,3 原子结构示意图,原子核

18、,核内质子数,电子层,电子层上的 电子个数,（2）原子结构示意图各部分的意义,会画出120号元素的原子结构示意图！,稀有气体元素 的原子结构,最外层电子数8个，(氦2个）达到稳定状态,特点,合作探究,非金属元素的原子结构,4,3,最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化容易得到电子.,合作探究,金属 元素 的原 子结 构,最外层电子数一般少于4个，在化学变化容易失去电子。,最外层电子数,3、原子的质量（或相对原子质量）决定于,1、元素的化学性质决定于其原子的,2、元素的种类决定于其原子的,小结,核电荷数（或质子数）,原子核（或质子数和中子数 ）,二 相对原子质量,（1）通过数据观察思考,1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？,思考,2、概念 以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量。,4、数学表达式,相对原子质量：,1、标准：以一种碳原子质量（C-12)的十二分之一做标准。,即 ：1.99310-26Kg1/12=1.66