化学人教版九年级上册根据化学方程式的计算复习学案.ppt

1、有关中考“分析与计算”的复习学案,昌宁县第三中学：于仕梅,一、复习目标,1、记住化学方程式计算的解答步骤； 2、能根据题意算出生成沉淀或气体的质量； 3、会进行溶液中溶质质量分数的计算。,二、复习过程,（一）考点知识梳理归纳 考点一：利用化学方程式进行计算的答题步骤。 ； 写出反应的 ； 写出相关物质的 （要乘系数）；对应写出相关物质的已知量、未知量； 列出 ，求解； 简明地写出 。,设未知量,化学方程式,相对分子质量,比例式,答案,考点二：根据质量守恒定律算出沉淀或气体的质量； 考点三：溶质的质量分数= . 所得溶液质量=反应前各物质的质量总和生成沉淀的质量生成气体的质量反应物中不参加化学反

2、应的固体杂质的质量,溶质质量,溶液质量,100%,（二）实战训练,解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2 13g y x x=0.4g y=32.2g 反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为： 答：生成氢气的质量为0.4g.完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%.,1、（2015年）100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算： （1）生成氢气的质量。 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）,2、（2014年）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取 CuSO4溶液100

3、g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算： （1）该反应生成沉淀_ g； （2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 （温馨提示： ）,解：（1）反应生成沉淀的质量为100g+80g-175.1g=4.9g （2）设100gCuSO4溶液中所含溶质质量为x CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 160 98 x 4.9g x=8g CuSO4溶液中溶质质量分数= 答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数8%,4.9,三、当堂检测,1、（2013年）某兴趣小组为测定实验室中一瓶过氧化氢溶液的溶质质

4、量分数，实验测得相关数据如下所示：(假设产生的气体全部逸出) (1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为_g，反应生成氧气的质量为_g。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。(计算结果保留至0.1) 解：（1）二氧化锰的质量在反应前后不变，根据质量守恒定律得生成氧气质量为：68g+1.0g-67.4g=1.6g。 （2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x. 2H2O2 2H2O + O2 68 32 x 1.6g 过氧化氢溶液的溶质质量分数= 答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5.0%。,1.0,1.6,MnO2,2、（2016年）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组取10g该

5、硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：（温馨提示：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl）（1）反应后生成沉淀的质量是 g；（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1）,解：（1）反应生成沉淀的质量为10g+21.2g-28.87g=2.33g （2）设该硫酸溶液中溶质的质量为 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 98 233 2.33g,该硫酸溶液中溶质的质量分数,答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%,补救练习：,解：设反应后产生沉淀的质量为X，生成氯化钠的质量为Y,某同学在实验室准确称取碳酸钠粉末10.6g,然后将称取的碳酸钠粉末加入到116.4g氯化钙溶液中，恰好完全反应，求： （温馨提示： ） （1）