2018版高考化学二轮复习专题3元素及其化合物第11讲元素及其化合物的性质学案

1、第11讲元素及其化合物的性质考试方向命题热点和试题频次核心素养1.常见的金属元素(如钠、镁、铝、铁、铜等。(1)了解常见金属的活性顺序。(2)了解常用金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性能和应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2.常见的非金属元素(如氢、碳、氮、氧、硅、硫、氯等)。(1)了解常见非金属元素及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性能和应用。(2)了解常见非金属元素及其重要化合物对环境的影响。3.上述知识的综合应用。1.金属及其化合物的性质和制备2017年第二卷T8B，T13AB；2017年第三卷T26；2016年第一卷T12；2016年第二卷T13；2016年第三卷T7；

2、2015年第一卷T10；第二卷T13，2015年；2014年第一卷T81.了解元素及其化合物的性质和变化。2.科学探究可以设计和优化实验方案，对典型物质和性质进行实验探究。3.创新意识尊重事实和证据，能独立思考，大胆质疑相关实验，并能改进和创新。2.非金属及其化合物的性质和制备2017年第一卷T26；2017年第二卷T7D、T13C；2017年第三卷T26(1)(2)；2016年第三卷T7CD；2015年第一卷T8；第二卷T13，2015年；第二卷T13，20143.元素及其复合性质的综合应用2017年第一卷T28(1)；2017年第二卷T13、T26；2016年第一卷T8、T27(1)；20

3、16年第二卷T28；2014年第二卷T283核心知识提炼33(对应于学生手册的第49页)提炼1个重要的特征反应1.产生气体(1)与酸反应生成气体金属+盐酸(稀硫酸)H2 ;金属+H2SO4(浓缩)SO2 ;金属+硝酸(稀)-no ;金属+硝酸(浓缩)NO2 ;C 2h2so4(浓缩)CO2=2so2=2h2oC 4hno3(浓缩)CO2=4no2=2h2o一氧化碳(HCO)+氢+二氧化碳+H2O；S2-(HS-)+H+H2S ;SO(HSO)+H+SO2+H2O .(2)与碱反应生成气体2Al+2NaOh+2H2O=2NaAlO 2+3H 2 ;NH+OH-NH3+H2O .(3)与水反应生成

4、气体2Na+2H2O=2NaOH+H2 ;mg+2h2o mg(OH)2+H2 ;3Fe+4H2O(g)Fe3O 4+4H 2；C+H2O(g)公司+H2；2na2o 2+2H2O=4NaOH+O2。2.这两种溶液混合产生沉淀和气体(1)Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液：Ba 2OH-2NH soba so 42NH32H2O。(2)硫代硫酸盐与强酸的反应：s2o 2h=sSO2H2O。(3)相互促进的水解反应：Al3+和一氧化碳(HCO)，S2-(HS-)，Fe3+和一氧化碳(HCO)。3.能与酸和碱反应的物质可以是铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸铵盐、弱酸酸式盐等。4.几个重要的置换反应(

5、1)铝热反应，如Fe2O 3 2 al 2o 3 2fe。(2)2毫克+二氧化碳2毫克+二氧化碳.(3)2C+二氧化硅+2CO.(4)2F2+2H2O=4HF+O2 .(5)2H2S+O2=2S+2H2O。提炼2个重要的实验现象1.燃烧时火焰的颜色(1)火焰为蓝色或浅蓝色：H2、一氧化碳、甲烷、H2S、氢氧乙烷、硫等。在空气中燃烧。(2)火焰苍白：H2在Cl2中燃烧。2.溶液中的沉淀(1)白色沉淀：钙离子、一氧化碳、硫酸；Ba2+和SO，CO，SO；银和氯；一氧化硅和氢；Mg2+和oh-。(2)产生黄色(浅黄色)沉淀物：银、溴、碘；H2S溶液和O2、SO2、Cl2等。(3)产生黑色沉淀：Cu2

6、+和S2。(4)红棕色沉淀：产生Fe3+和羟基。(5)产生蓝色沉淀：Cu2+和羟基-。(6)先产生白色沉淀，然后消失：将CO2(或SO2)通入清水或Ba(OH)2溶液中，直至过量；(2)向铝盐溶液中过量加入强碱溶液；(3)向偏铝酸盐溶液中滴加过量的强酸；(4)向硝酸银溶液中滴入过量的氨水。(7)首先产生白色沉淀，然后沉淀变成灰绿色，最后变成红棕色：Fe2+和OH-。3.气体生成现象(1)与稀盐酸反应生成无色刺激性气体，可使品红溶液褪色或使澄清的石灰水浑浊。气体必须是二氧化硫，原始溶液含有二氧化硫或HSO。(2)与稀盐酸反应，产生无色无味的气体，使清澈的石灰水浑浊。这种气体是二氧化碳，原始溶液含

7、有一氧化碳或HCO。(3)当它与碱溶液反应并被加热时，它会产生带有刺激性气味的气体，这会使湿的红色石蕊试纸变成蓝色。气体是NH3，原始溶液必须含有NH。(4)电解溶液时，阳极气体产物通常是Cl2或O2，阴极气体产物是H2。4.溶液变色(1)变红：石蕊酸；酚酞碱；Fe3+和SCN -。(2)变蓝：石蕊碱；碘水淀粉溶液。(3)浅绿色变为黄色：Fe2+和Cl2、Br2或硝酸。(4)黄色变成淡绿色：Fe3+和铁，所以或S2-，等。(5)品红溶液褪色：SO2与Cl2、SO2、次氯酸盐(如氯化钠、钙(ClO) 2)、Na2O2等接触。但加热后返回红色的是SO2。(6)用溴水褪色：H2S、SO2、碱、活性金

8、属等。(7)酸性高锰酸钾溶液褪色：H2S、SO2、Fe2+等。(8)卤素在水和有机溶剂中的颜色变化：如果在含溴的溶液中引入Cl2，溶液变成橙色，如果加入有机溶剂(不溶于水)，有机层变成橙红色；将Cl2引入含碘的溶液中，溶液变成棕色。如果加入有机溶剂(不溶于水)，有机层会变成紫色。精炼3金属流动性和金属冶炼(1)熔融金属盐或金属氧化物，而不是盐溶液，用于通过电解熔炼活性金属。(2)钠和镁的熔炼是氯化钠和氯化镁的电解熔炼；铝的熔炼是用冰晶石电解熔融的氧化铝，而不是电解三氯化铝，因为三氯化铝是一种共价化合物，熔融状态是不导电的。(3)在金属活性序列表中，虽然前一种金属可以从其化合物中取代后一种金属，

9、但不一定从其盐溶液中取代。例如，钠的活性太强，不能取代氯化铜溶液中的铜，但它可以取代熔融态的铜。(4)“砂金法”描述的是“金”的冶炼方法，是一种物理方法，属于富集法。失分预警(1)理解金属及其化合物性质的“四个错误”当加入KSCN溶液时，溶液变红，这仅表明溶液中含有Fe3+，但不能证明溶液中是否含有Fe2+。能与酸反应生成气体和碱反应生成气体的物质不一定是铝，但可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。铁与Cl2反应，产物是三氯化铁而不是二氯化铁，与过量的Cl2无关。钠在氧气中燃烧，无论氧气是否充足，产品都是Na2O2。(2)非金属简单物质及其化合物常犯的“六大错误”由于二氧化硅na2co

10、3 a2 SiO 3 CO2的反应，误认为H2SiO3比H2CO3更具酸性。实际上，这种反应能够发生是因为CO2在高温下以气体的形式从反应体系中逸出，但是不能说H2SO4比H2CO3更酸性。1摩尔的Cl2在反应中必须转移2摩尔的电子是错误的，但这不一定是真的。例如，在反应Cl2 H2O氯化氢HCLO，1摩尔的Cl2转移少于1摩尔的电子。将Cl2误认为漂白。事实上，Cl2遇水产生的氯化氢正在漂白，而Cl2没有漂白。错误地认为SO2会使石蕊试液先变红后褪色。实际上，这是因为SO2只能使酸碱指示剂石蕊试液变红，而不会褪色。错误地认为SO2会使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，这是由于SO2的漂白特性。事实

11、上，它不是，因为SO2是可还原的，并与氧化物质如溴水和酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色。在钙(ClO)2溶液中引入少量CO2会产生CaCO3沉淀，错误地认为在钙(ClO)2溶液中引入少量SO2气体也会产生CaSO4沉淀。实际上，它不是，因为SO2是可还原的，而钙(ClO)2是强氧化的，它将经历氧化还原反应产生硫酸钙。3 命题研究的热点3533热点话题1金属及其化合物的性质(对应于学生手册的第51页)沿着高考方向练习1.(2017湖北黄冈中学期末)下列各组物质混合并相互反应后，产生两种气体，最后产生沉淀物()(1)将金属钠放入氯化铁溶液中(2)将过量的氢氧化钠溶液和明矾溶液混合在过量碳酸氢钠溶液中加

12、入少量氢氧化钙在氯化铜溶液中加入Na2O2A. B。仅C.D.产生了H2和Fe3；产生氧气和氢氧化铜。不产生气体和沉淀；仅形成沉积物。2.将铜和氧化铁的混合物溶解在足够的稀盐酸中，并加入2滴KSCN溶液，溶液将呈现红色。下面的说法是错误的()图图里尔诺。A.容器中可能有固体残留物B.Fe2+必须存在于所得溶液中C.水的离子化程度在反应过程中增加D.加入铜后，溶液的红色逐渐褪色A A项A错，根据“滴加KSCN溶液变红”，可以证明反应产物中存在氯化铁，铜与Fe3反应后，溶液中仍存在Fe3，表明铜已完全反应生成Cu2B项是正确的。氧化铁与稀盐酸反应生成的部分Fe3+将与铜反应生成Fe2。c项正确。随

13、着反应的进行，盐酸逐渐变稀，酸度减弱，抑制水电离的程度降低，因此水的电离程度增加；项目d是正确的，简单的铜减少铁离子，红色褪色。3.推理和得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的正确解释是()图图里尔诺。选择操作、现象说明A向碘化钾淀粉溶液中加入三氯化铁溶液，溶液变成蓝色Fe3+能与淀粉反应。B把生铁放在潮湿的空气中，铁的表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中容易生成氢氧化铁C向稀硝酸中加入少量铁粉会产生气泡结果表明，铁在稀硝酸中取代氢，生成氢D当新制造的铁(OH)2暴露在空气中一段时间后，白色物质变成红棕色结果表明，Fe2很容易被O2氧化成Fe3在维生素DA中，Fe3+将碘氧化成

14、I2，当淀粉遇到碘时变成蓝色；b项中的红棕色斑点为Fe2O3；c项中铁与稀硝酸反应产生的气体为编号4.(2017年江西省第三次联考)图为菱镁矿碳酸镁(含杂质Al2O3和FeCO3)制镁的工艺流程。请回答以下问题。(1)菱镁矿需要粉碎后才能送入酸浸槽进行_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)将氯气引入氧化槽的目的是氧化_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)沉淀混合物为_ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)。(4)用熔融氯化镁制备金属镁，选择的方法是_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。A.电解法C.碳还原过程分析 (1)粉碎菱镁矿，增加固体反应物的接触面积，提高酸浸率。(2)引入Cl2将Fe2+(或FeCl _ 2)氧化为Fe3+(或FeCl _ 3)，硝酸不用于工业，因为它会产生污染气体NOx并引入杂质离子NO(3) Al3、Fe3和H存在于氧化槽中，所以在加入氧化镁后，它们与H反应以提高溶液的碱度，Al3和Fe3转化为Al(OH

16、)3和Fe(OH)3，因此沉淀池中的沉淀物为Al(OH)3和Fe(OH)3。(4)镁的活性相对较高，通常通过电解熔化氯化镁来熔炼。答案 (1)提高酸浸率(2)二氯化铁会产生污染气体氮氧化物，并引入杂质离子一氧化氮(3)铝(OH)3铁(OH)3(4a)提高热门话题培训的能力(参见特殊限时培训T3、T4和T8)热点话题2非金属及其化合物的性质和制备(对应于学生手册的第51页)沿着高考方向练习1.(2017湖南省预试练习)以下实验装置用于进行相应的实验。未能达到实验目的的是()A.使用图a所示的装置可以快速制备氨。B.使用图b中的装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合

17、物液体C.使用图c所示的装置，可以制备乙烯，并证实其容易被酸性高锰酸钾溶液氧化D.使用研究装置，可以显示浓H2SO4已经脱水生石灰与水反应释放出大量的热量，加热时强氨水分解产生氨气，因此使用图一中的装置可以快速制备氨气，图一是正确的；乙醇溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，b正确；当乙醇和浓硫酸混合并加热到170时，它们反应生成乙烯，但是如果加热到140，则生成乙醚。在图C中，没有温度计来控制反应温度，C是不正确的；浓硫酸能使蔗糖脱水和碳化，从而释放出大量的热量。碳被浓硫酸氧化生成CO2，浓硫酸被还原成SO2，SO2会使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。d是正确的。2.(2017年邵阳第三次联考)进行化学实验，观察实验现象，通过分析和推理得出正确结论，是化学学习的方法之一。以下说法是正确的()TutorialNo。A.证明红