2019年高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第3节 物质的量 气体摩尔体积学案 鲁科版

1、第三节物质的量气体的摩尔体积考试方向国卷五年考证1.理解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(m)、气体摩尔体积(Vm)和avo Gadereau常数(NA)的含义。2.根据粒子(原子、分子、离子等)的数量和数目之间的关系。)和气体体积(在标准条件下)，可以进行相关计算。3.理解相对原子质量和相对分子质量的含义，并能进行相关计算。2017年：第一卷T26(5)；卷t8；第三卷T102016年：第二卷T8；第三卷T11(D)2015年：第一卷T8；卷T10、T28(1)2014年：第二卷T27(4)，T28(6)2013年：第二卷T9测试点1|物质的数量、摩尔质量和气体摩尔体积(对应于

2、学生手册的第10页)教学大纲的知识整合1.物质的量等于伽得罗常数2.摩尔质量(1)含义：每单位物质的质量。(2)符号m，常用单位gmol-1(或kgmol-1)，表达式：m=。(3)实例：镁的摩尔质量为24克摩尔-1，二氧化硫的摩尔质量为64克摩尔-1，一氧化碳的摩尔质量为60克摩尔-1。因此，当GMOL-1作为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。提示：(1)当使用摩尔作为单位时，您必须指定化学式或指定粒子的类型，例如，1摩尔氢不能被描述为1摩尔氢。(2)摩尔质量、相对分子(原子)质量和1摩尔物质的质量是具有不同单位的三个不同的物理量。例如，铁的摩尔质量为5

3、6克摩尔-1，铁的相对原子质量为56，1摩尔铁的质量为56克。(3)离子晶体、原子晶体和金属晶体不含分子。3.气体的摩尔体积(1)影响物质体积的因素(2)气体的摩尔体积(1)含义：在一定温度和压力下每单位物质所占的气体体积，符号Vm，常用单位为LMOL-1和M3MoL-1；基本表达式是VM=。影响因素：气体的摩尔体积不是固定的，而是取决于气体的温度和压力。温度越高，压力越小，气体的摩尔体积越大。特殊情况：标准条件是温度为0，压力为101千帕，此时VM=22.4 _ lmol-1。提示：(1)“22.4mol-1”仅适用于标准条件下气态气体的体积计算。(2)“22.4mol-1”不仅适用于单种气

4、体，也适用于混合气体。4.阿夫伽德罗定律及其推论(1)内容它可以概括为“三个相同”和“一个相同”，即温度、压力和体积相同的气体具有相同的分子数。(2)推理情况结论推论一相同的温度和压力=推论2相同的温度和体积=注：上述符号为：n物质数量、M摩尔质量、V气体体积、密度和p压力提示：(1)分子的数目是相等的，但原子的数目不一定相等。(2)阿夫加代劳定律适用于单气体和混合气体。应用体验1.思考并回答以下问题。(1)H2O的摩尔质量在数值上等于1摩尔H2O的质量吗？为什么？(2)平均伽达莱欧常数是否与6.021023相同？为什么？(3)在标准条件下，任何气体的摩尔体积都是22.4摩尔/升。你能解释气体

5、的摩尔体积是22.4 LMOL-1并且必须在标准条件下吗？为什么？(4)在相同的温度和压力下，1摩尔物质所占的体积一定是相同的吗？(5)在标准条件下，1摩尔H2、1摩尔N2和H2的混合气体体积约为22.4升，对吗？提示 (1)不一定相等。两者的单位没有指定，并且值不一定相等。(2)不同。Avv Gadereau常数是一个物理量，其单位是mol-1，其值约为6.021023。6.021023只是一个数值。(3)不一定。如果温度和压力增加，气体体积可能不会改变。(4)不一定。(5)正确。2.如图所示的三个气球，其中甲和乙的体积都是1.12升，那么甲和乙中的气体量是0.05摩尔(填入“确定”或“不确

6、定”)；在标准条件下，气球甲和气球乙的分子数之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _；在相同的温度和压力下，气球A和C中气体的质量是相同的，所以两个气球的体积比为_ _ _ _ _ _。提示不一定是1: 12: 1高考命题的突破命题1理解与物质数量相关的概念1.以下陈述是正确的_ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。(1)摩尔质量为M g/mol的气体的分子量为g。如果N2摩尔O2的粒子数为n，则平均Gadereau常数为H2SO4的摩尔质量为98 g1 mol H3PO4含有3NA h、NA p和4NA o气体分子的近似体积可以用气体的摩尔体积来计算2 mol Na2CO3固体含有2N

7、A Na2CO3分子常温常压下，Cl2的密度为g/L在标准条件下，28 g一氧化碳和N2混合气体的体积约为22.4升在相同的温度和压力下，11.2升Cl2和11.2升SO2气体含有相同数量的原子在标准条件下，18克H2O的体积为22.4升在相同的温度和压力下，5 L氧气和5 L氖气含有相同数量的原子在相同的温度和压力下，1体积的A2(g)与3体积的B2(g)反应生成2体积的C(g)，那么C的组成是AB344 g CO2和N2O混合气体中的原子序数是NA回答 2.在一定的温度和压力下，30 L的某种气态纯物质含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成。以下陈述不正确()A

8、.温度和压力可以是标准条件B.在标准条件下，如果纯物质是气体，其体积约为22.4升C.气体中的每个分子包含两个原子如果在这种情况下O2是气态的，在这种情况下1摩尔O2的体积也是30升在标准条件下，6.021023气体分子的体积应为22.4升，而不是30升容易出错的预防理解与物质数量相关的概念时需要注意的事项(1)当涉及体积值时，注意气体状态、温度和压力(0，101千帕)是否可以使用“22.4摩尔-1”。(2)在判断一定量的物质中所含的原子数时，要注意物质的组成。(3)22.4升气体在标准条件下为1摩尔，在非标准条件下可能为1摩尔，也可能不为1摩尔。(Ave Gadereau常数有一个单位，应该

9、写成6.021023 mol-1，而不仅仅是6.021023。(5)求解体积比时，注意温度和压力相同的情况。命题2:以物质数量(n)为核心的计算3.(2018湖北黄冈中学)让那成为永恒。如果一个气体双原子分子的分子数是，那么在标准条件下，气体双原子分子的体积是A.洛杉矶C.洛杉矶D M=g/mol=g/mol，V=22.4升.4.让那成为永恒。假设C2H4和C3H6的混合物的质量是g，混合物()A.共享电子对的数量是(1) naB.包含的碳氢键的数量是C.燃烧过程中消耗的氧气必须为1升D.包含的原子总数是相同质量的C2H4和C3H6中共享电子对或碳氢键的数量相等，因此可以看出14 g混合物中共

10、享电子对和碳氢键的数量分别为3NA和2NA。a/g混合物中包含的普通电子对的数目是na；a-g混合物中的碳氢键数为na=；我不知道反应的温度和压力，所以我不能计算反应消耗的氧气量。它们有相同的最简单的公式，两者都是CH2，所以混合物中的原子总数是。5.(1)在含有0.4摩尔Al3+(SO4)3的溶液中，含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“”或“=”)的物质的量为0.8摩尔。(2)0.3摩尔CH4中的质子数等于_ _ _ _ _ _ _ _ H2O中的质子数。2.4 g TO中的中子数为_ _ _ _ _ _ _ _，1.5 g CH中的电子数为_ _

11、_ _ _ _ _ _，15.6g Na2O中的阴离子数为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)在1 l 0.1mol-1 CH3COOOH溶液中，n(CH3COOOH)_ _ _ _ _ _ _ 0.1mol，n(CH3COO-)_ _ _ _ _ _ 0.1mol(填入 或=)。(4)在1L 0.1摩尔-1 Na2CO3溶液中，氮(钠)=_ _ _ _ _ _ _ _摩尔，氮(一氧化碳)氮(HCO)氮(H2CO3)=_ _ _ _ _ _ _ _摩尔。解析 (1) Al3在水中水解，因此物质的量小于0.8摩尔。(2)CH4和H2O分子的质子数是10，所以H2O分子的数目是0.3NA；TO中

12、的中子数为14，2.4 g to中的中子数为1.4NA；CH中的电子数为8，1.5g ch中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为0，15.6克Na2O2中的阴离子数为0.2NA.(3)CH3COHO是一种弱酸，部分离子化。(4)根据材料守恒定律：n(钠+)=2n(一氧化碳)+n(HCO)+n(H2CO3)=0.2摩尔.答案 (1)1.2(2)0.3NA 1.4NA 0.8NA 0.2NA(3)(4)0.2 0.1【思维建模】以物质数量为中心的思维模板Vm与温度和压力有关，标准条件下Vm=22.4mol-1。命题3点符合伽得罗定律及推论的简单应用6.(2018哈尔滨模拟)当A和B两个不同

13、容积的密闭容器中装有相同质量的一氧化碳和二氧化碳气体时，这两个容器的温度和压力是相同的，那么下面的陈述是正确的()A.带电荷的一氧化碳分子的数量少于二氧化碳分子的数量B.容器甲的体积小于容器乙的体积C.C.CO的摩尔体积小于二氧化碳的摩尔体积D.甲中一氧化碳的密度小于乙中二氧化碳的密度相同质量的一氧化碳和二氧化碳的质量比为117，在相同的温度和压力下，体积比为117，但摩尔体积相同。7.在一定温度下，将1摩尔N2和3摩尔H2装入一个固定体积的密闭容器中进行反应。当达到平衡时，N2转化率为25%，反应前后的压力比为_ _ _ _ _ _。解析 N2 3h22nh3起始：1摩尔3摩尔0转化率：0.

14、25摩尔0.75摩尔0.5摩尔余量：0.75摩尔2.25摩尔0.5摩尔因此：=。答案 8: 7两个密封的容器里装有两种质量相同的气体。如果它们的温度和密度相同，试着根据A和B之间的摩尔质量关系来判断下列说法是否正确A.如果m (a) m (b)，气体体积：甲方和乙方B.如果M (A) BC.如果m (a) m (b)，气体的摩尔体积是甲方和乙方如果m (a) n (b)具有相同的体积，压力为：a和b；第三项，摩尔体积：甲方和乙方；d项，因为n (a) n (b)，分子数是a和B.命题第4点气体相对分子质量的计算8.(1)在标准条件下，气体甲的密度为2.857克/升，气体甲的相对分子质量为_ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在标准条件下，如果1.92克气体的体积为672毫升，气体的相对分子质量为_ _ _ _ _ _。(3)在一定条件下，mgnh4hc 3完全分解为NH3、CO2和H2O(g)，并按要求填空。(1)如果获得的混合气体与H2的相对密度为d，则混合气体中的物质的量为_ _ _ _ _ _ _ _ _。NH4HCO3的摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _(用包含m和d的代数表达式表示)。如果将所得混合气体的密度转化为 GL-1

16、的标准条件，则混合气体的平均摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _(用含有的代数表达式表示)。在这些条件下，如果NH3、CO2和H2O(g)的体积分数分别为a%、b%和c%，则混合气体的平均相对分子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用包含a、b和c的代数表达式表示)。分辨率(1)m=22.4克/摩尔64克/摩尔。(2)M=64克/摩尔.(3)因为nh4hc 3(s)=NH3(g)CO2(g)H2O(g)(1) m(混合)=2d n(混合)=mol，M(NH4HC 3)=6d gmol-1 .(混合)=22.4 gmol-1。n(NH3)n(CO2)n(H2O)=a

17、%b%c%，(混合)=17a% 44b% 18c%。回答 (1)64 SO264(3) mol 6d gmol-122.4 gmol-117a%+44b%+18c%【方法技巧】求气体摩尔质量m的常用方法(1)根据标准条件下的气体密度:m=22.4(gmol-1)。(2)根据气体的相对密度(d= 1/ 2): m1/m2=d。(3)根据质量(m)和数量(n): m=m/n(4)根据一定质量(m)中的粒子数(n)和Gadereau常数(na):m=Nam/n。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述公式仍然成立；也可以通过以下公式计算：=m1a% m2b% m3c%.其中a%、b%和c%指混合物中每种组分的量分数(或体积分数)。试验场地2|“七个角度”突破基于自然场的微观计算与判断(对应于学生手册的第12页)命题1 22.4 LMOL-1的适用条件分析(1)陷阱：根据VM=22.4mol-1的适用条件和物质的状态设置陷阱。(2)突破：首先，这取决于它是