化学人教版九年级上册课题2　二氧化碳制取的研究.ppt

1、,二氧化碳制取的研究,提供信息1.含碳酸根离子的化合物（例如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成二氧化碳。2.标准状况下，CO2的密度为1.977g.L-13.CO2能溶于水，且与水反应。,比空气的大,一.实验室制取二氧化碳,分析,该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。,2.总的反应：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,碳酸钙 稀盐酸 氯化钙 水 二氧化碳,发生装置选择依据,反应物状态,反应条件,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,（是否需要加热、 加催化剂等）,实验室制

2、取气体的发生装置,固体与液体反应，不需加热,固体与固体反应，需要加热,固液常温型:,固体加热型:,主要应从两个物理性质方面去考虑：,（1）气体的密度与空气比较,（2）气体在水中的溶解性,排水法:不易溶于水或难溶于水，不与水反应,向上排空气法：密度比空气大，不与空气中的物质反应，不污染空气,向下排空气法：密度比空气小，不与空气中的物质反应，不污染空气,确定收集装置时应考虑哪些因素？,二氧化碳气体的收集装置,二氧化碳气体能不能用排水法收集，为什么？,不能，因为二氧化碳能溶于水，并且能与水发生反应。,（H2O+CO2 H2CO3）,向上排空气法,发生装置,收集装置,3.制取二氧化碳的装置,固体和液体

3、反应； 反应不需加热,密度比空气大,制取少量的二氧化碳时可用此装置,制取较多的二氧化碳时可用该装置,长颈漏斗要伸入到液面以下，以防止气体从长颈漏斗口中逸出,长颈漏斗,导气管以刚露出胶塞为宜,集气瓶中的导气管则应伸入到集气瓶底部,检验方法,验满方法,澄清石灰水 变浑浊,4. 检验:,将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是CO2,5. 验满:,将燃着的木条平放在集气瓶口，火焰熄灭，证明CO2集满。,火焰熄灭,实验步骤：,检验气体,二.工业制取二氧化碳的方法,1) 方法: 2)反应方程式:,高温煅烧石灰石,CaCO3= CaO+ CO2,高温,生石灰,检测：1.下列制取二氧化碳的装置

4、有哪些错误？,1.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下。2.导气管伸到液面以下。 3.用向下排气法收集。 4.导管没有插到接近集气瓶底部。,1,3,2,2.下列有关“固一液反应，不需加热” 的气体发生装置合理的是（ ）,D,3.小明在实验室里学习制取CO2，他的 具体操作步骤如下： (1)组装仪器后，进行了装置气密性的 检查，见图A。 请你帮他判断一下， 这套装置是否漏气?,他从稀H2SO4、稀HCl中选择了一种 酸，与石灰石反应制CO2。想一想他不 选另一种酸的理由： 生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行，反应很快会停止。 。,(3)小明想用图B装置来制取CO2，你认 为是否理想? (填“是或“否),否,实验室制取CO2,1.常用的药品是：稀盐酸和石灰石或大理石 2.反应原理为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 3.发生装置：固液不加热型 4.收集方法是向上排空气法（因为二氧化碳易溶于水，且密度比空气的大） 5.检验方法：将生成的气体