化学人教版九年级上册制取二氧化碳.ppt

1、第6单元，主题2，二氧化碳生产的探索之旅，学习目标，1。二氧化碳实验室制备的初步研究。在实验室探索气体生产的想法，列出你知道的能产生二氧化碳的反应，并写出化学反应方程式。O2=CO2，点燃，2CuO=2Cu CO2，高温，石蜡O2-CO2 H2O，点燃，CoCuO=CuCO2，Na2CO32hcl=2naclco2H2O，药物选择，步骤：1。首先观察试管中的内容物，2、观察气体产生的速率，3、讨论哪组药物更适合在实验室中产生二氧化碳，并探讨合作药物的选择。产生大量气泡的速率适中，产生少量气泡的速率暂时停止，但是产生大量气泡的速率太快。(石灰石)，你能用浓盐酸代替稀盐酸吗？大理石和稀盐酸，药物选

2、择的原则如下：(1)收集的气体应纯净；(2)反应速率应适中，以便于收集；(3)反应条件简单易行；(4)对环境无污染，实验安全。CaCO3 2HCl(碳酸不稳定，易分解)H2CO3 CO2 H2O CaCO3 2hcl氯化钙H2O，实验室制备二氧化碳的反应原理，2，-2，1，-1，氯化钙H2CO3，测定装置，反应物状态，反应条件，1。温度原因：氧气实验室制备方法(生成装置)，锥形瓶，平底烧瓶，烧杯，试管气体收集器A B C D E，长颈漏斗管分液漏斗选择以下仪器设计CO2生成装置并对装置进行评估：双孔，两个生成装置的合作探索，单孔，一些可以组装的生成装置，简单版，升级版，豪华版，最终版，升级版，

3、分液漏斗，增强版，1。志新：二氧化碳实验室制造方法(发电装置)，合作如果气体的相对分子质量大于29，密度大于空气，否则小于空气。二氧化碳的收集方法是：向上排空法、石灰水澄清法、全面检查法、3.要制气，请根据所选设备制作一瓶二氧化碳气体。本课题概述，二氧化碳的实验室制备方法，1。反应药物，2。反应原理，3。设备图，5。全面检查方法，4。检验方法，大理石(或石灰石)和稀盐酸，CaCO3 2 HCl=CaCO2 H2O CO2，将燃烧的木条延伸到集气瓶，如果木条熄灭，表示完全收集。气体被引入清澈的石灰水中，石灰水变得浑浊，这证明产生的气体是CO2。1.下图是一位同学生产二氧化碳的装置图，请指出其中的

4、错误：(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；长颈漏斗下端未插入液面以下，锥形瓶内导管延伸过长，应采用向上排气的方法收集气体，导管应延伸至集气瓶底部。目标检测，2。氨气(NH3)是通过在实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备的，生成氯化钙和H2O。众所周知，氨气的密度比空气的密度小，而且非常易溶于水。(1)在实验室制备和收集氨气时，装置应与_ _ _ _ _ _连接。