化学人教版九年级上册《质量守恒定律》.ppt

1、第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律,提出问题,物质在发生化学变化时，参加反应的各质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？,m（P）+m（O2）,m（P2O5）,？,猜想与假设,一、对化学反应前后物质总质量是否改变的实验探究,进行实验,方案一：红磷燃烧前后质量的测定,实验步骤： 1、称量反应前P和O2的质量 2、不动砝码和游码，取下锥形瓶和玻璃管 3、将玻璃管烧红热后迅速伸 入锥形瓶中接触红磷并塞紧瓶塞 4、待锥形瓶冷却后再放到天平上观察天平是否平衡,产生大量白烟，放出热量；气球先膨胀后缩小；天平仍然平衡,密闭,m（P）+ m（O2）,=,m（P2O5）,方案二：铁钉和硫酸铜溶液反

2、应前后质量的测定,实验步骤： 1、将装有适量硫酸铜溶液的锥形瓶和三根铁钉 放在天平上，称量质量 2、将铁钉放入锥形瓶内，塞紧塞子，观察现象 3、过一会儿将锥形瓶放到天平上观察天平是否平衡,密闭,铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；天平仍然平衡,m(Fe)+ m(CuSO4 ),=,m(Cu) + m(FeSO4 ),锥形瓶的质量,生成铜的质量,未参加反应的铁的质量,生成硫酸亚铁的质量,未参加反应的硫酸铜的质量,水的质量,锥形瓶的质量,参加反应铁的质量,未参加反应铁的质量,参加反应硫酸铜的质量,未参加反应硫酸铜的质量,水的质量,二、质量守恒定律,1、内容 参加化学反应的各物质的质量总和

3、等于反应 后生成的各物质的质量总和,例1、根据质量守恒定律填空,？,例2、铁丝燃烧后，固体质量增加，是否违背质量守恒定律呢？,否，由于生成的Fe3O4质量中包含了参加反应 的氧气质量，所以质量大于铁丝质量。,巩固练习,回答下列问题： 1、10g水结成10g的冰的变化过程是否符合质量守恒定律？ 2、已知12克的碳在32克氧气中恰好完全燃烧生成44克二氧化碳，则12克的碳在50克氧气中燃烧后生成62克的二氧化碳，对吗？为什么？ 3、24.5克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物，加热，完全反应后剩余固体19.9克，则生成氧气多少克？,9.6克,二、质量守恒定律,2、注意事项：,（2）计入质量守恒等式的必须

4、是已参加反应的各物质的质量,未反应部分（剩余）的质量不能计算在内。,（1）研究对象：化学变化,（3）该定律指的是“质量守恒”，并不包括其他 方面（如体积、压强等）的守恒。,三、质量守恒定律的微观本质,水分子,氢原子,氧原子,氢分子,氧分子,化学反应的过程是分子破裂成原子，原子重新组合，形成新分子的过程，而反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，所以，化学反应前后物质的总质量守恒。,质量守恒定律的微观本质,对质量守恒定律的再认识,+4,-2,-2,+1,+1,+4,-2,化学反应前后六个一定不变,宏观,物质总质量,元素种类,微观,原子种类,原子数目,原子质量,元素质量,对质量守恒定律的再认识小结

5、：,两个一定改变,宏观：物质种类,微观：分子种类,两个可能改变,分子总数,元素化合价,例3、已知化学反应：2AB + B2 = 2C，则C的化 学式为（ ）,A、AB3 B、A2B3 C、AB2 D、A2B,例4、蔗糖隔绝空气加强热，生成了水和二氧化碳 则蔗糖中一定含有_元素。 依据是_,C,碳、氢、氧,化学反应前后，元素种类不变,【实验】碳酸钠和稀盐酸的反应,实验步骤： 1、将盛有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的 小烧杯内，然后将烧杯放到天平上调至平衡 2、不动砝码和游码，取下烧杯，将小试管内的盐酸倒入烧杯观察现象，后将小试管放在烧杯内 3、将步骤2中的烧杯放到天平上观察天平是否平衡,四、

6、对质量守恒定律探究实验的再认识,产生大量气泡，白色粉末逐渐消失； 天平不平衡,产生的CO2扩散到空气中,遵守,若用有气体参加或生成的反应来探究质量守恒定律，则必须在密闭装置中进行。,课堂小结：,一、质量守恒定律的探究实验,1、红磷燃烧前后质量测定实验,现象,原理,结论,2、Fe与CuSO4反应前后质量测定实验,结论,现象,原理,课堂小结：,二、质量守恒定律,三、质量守恒定律的微观认识,1、对质量守恒定律的微观认识,1、内容,2、注意事项,四、对质量守恒定律探究实验的再认识,2、全面认识质量守恒定律,六个一定不变两个一定改变 两个可能改变,五、有关质量守恒定律的应用（三个方面）,质量守恒定律,化

7、学反应前后： 原子的种类、数目、质量都不变,参加化学反应的各 物质的质量总和,反应后生成的各 物质的质量总和,例5、（1）酒精在空气中燃烧，生成了水和二氧化碳，则酒精一定含有_元素，可能含_元素。依据是_,（2）若46g酒精在氧气中充分燃烧，生成 88 g CO2和 54 g H2O,则通过计算确定酒精中是否含有氧元素？并计算酒精中各元素的质量比,碳、氢,氧,化学反应前后，元素种类不变,解：CO2中：m(C)=88g,= 6g,H20中：m(H)=54g,= 24g,m(C)+ m(H)=24g + 6g = 30g 46g,故酒精中还含有氧元素,所以C H 0 =24g 6g 16g,m(0)=46g -30g=16g,=12 3 8,1、“蜡炬成灰泪始干”是否符合质量守恒定律？ 2、如何解释镁条燃烧后质量增加？,3、化学反应前后肯定没有变化的是（ ） 原子数目 分子数目 元素种类 物质种类原子种类 物质的总质量 A. B. C. D.,基础练习,B,4.已知A+2B = C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为_。 5. 在X+2O2 CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( ) ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COOH,51,A,6、