2019版高考化学一轮复习 第2讲 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律学案

1、第二次瓦斯气体摩尔体积阿伏伽德罗定律1 .影响物质体积大小的因素(1)在相同条件下粒子数相同时(2)瓦斯气体粒子自身的大小远远小于分子间距离2 .瓦斯气体摩尔体积3 .阿伏伽德罗定律(1)内容“三同”定“同”，即可以归纳为同温、同压、同体积的瓦斯气体，具有相同的分子数。(2)如图所示的3个气球中，如果a、b的体积都为1.12 L，则在a、b中的气体的物质的量不一定是0.05 mol (一定或者不一定 )的标准状况下，a、b气球中的分子个数比为11，在相同的温度和压力下a、c风(3)阿伏加德罗定律的推论(可以用pV=nRT以及n=、=导出)1 .勘误判定、正确的画、错误的画。(1)在标准情况下，

2、1 mol O2和1 mol SO3的体积相同。 （）(2)在标准情况下，1 mol瓦斯气体体的体积约为22.4 L，在非标准情况下，1 mol瓦斯气体体的体积不一定是22.4 L。 （）(3)在相同条件下，相同物质量的CO、N2的混合瓦斯气体与O2的分子数相同，所含有的原子数也相同。 （）(4)标准情况下，己烷22.4 L中含有的共价键的数量为19NA。 （）(5)同温同压下等质量的12C18O2和16O3中含有的中子数相等。 （）(6)标准情况下22.4 L的H2和NH3中含有的原子数之比为12。 （）答案(1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)。2 .教材改编问题(根据人教必修一P

3、20 T4 )以下各组物质中，所含分子数相同者为()a.2克h 2和22.4升o 2b .常温常压下、9 g H2O和0.5 mol Br2C.11 g CO2和4.48 L N2(标准情况)D.2.24 L CCl4(标准情况)和0.1 mol NH3(标准情况)答案b解析物质的质量、物质的量、微粒子的个数不受温度、压力的影响。试验点1瓦斯气体摩尔体积典型例1下面的说法正确的是()在标准情况下，6.021023分子所占的体积约为22.4 L0.5 mol H2所占的体积为11.2 L 标准情况下，1 mol H2O的体积为22.4 L 标准情况下，28 g CO和N2的混合瓦斯气体的体积为约

4、22.4 L 各瓦斯气体的瓦斯气体摩尔体积为约22.4 Lmol-1 标准情况下，体积相同的瓦斯气体的分子数相同A. B. C. D.解析物质不一定是气体不一定是标准状况水在标准状况下不一定是瓦斯气体瓦斯气体的摩尔体积与温度、压力有关。答案b名士精说1 .瓦斯气体摩尔体积的解题构想2 .应用瓦斯气体摩尔体积时应注意的4点(1)适用“条件”:一般指标准情况，即0 、1.01105 Pa。(2)适用对象：必须是瓦斯气体物质，可以是单一气体也可以是混合瓦斯气体。 水、酒精、SO3、CCl4、苯、己烷等物质在标准情况下不是瓦斯气体。(3)在标准情况下，瓦斯气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1。(4)

5、22.4 L瓦斯气体在标准情况下可以是1 mol，在非标准情况下可以不是1 mol，或者不是1 mol。1 .以下两种瓦斯气体的分子数必须相等的是()a .质量相等，密度不同的N2和C2H4b .体积相等的CO和N2c .等温、等体积的O2和N2d .等压、等体积的N2和CH4答案a分析a项是n=、M(N2)=M(C2H4)=28 g/mol，等质量的N2和C2H4分子数相等。 由于b项、温度压力不确定，等体积的CO和N2物质的量不确定的阿伏加德罗定律，“三同”可以定为“同”，因此有c、d两个错误。2 .设na为阿波伽德罗常数的值，a g的某个瓦斯气体状双原子分子的分子数为p，则b g在其瓦斯

6、气体标准状况下的体积V(L )为()甲乙丙。答案d解析解法1 :公式法a g的双原子分子物质的量为mol，该双原子分子的摩尔质量为=gmol-1，b g瓦斯气体体在标准情况下的体积为22.4 Lmol-1=L。解法2 :比例法同种瓦斯气体分子数与质量成比例，将b g瓦斯气体的分子数设为n亚太地区乙级联赛因为N=，双原子分子的物质的量是，这个瓦斯气体体的标准状况下的体积是b g是l。试验点2阿伏伽德罗定律典型例2对同温同压下的2种瓦斯气体12C18O和14N2的以下判断正确的是()a .体积相等时密度相等b .原子数相等时具有的中子数相等c .体积相等时具有的电子数量相等d .质量相等时具有的质

7、子数量相等解析依据阿伏伽德罗定律：同温同压下两种瓦斯气体体积相同，分子数相同，12C18O和14N2分子中电子数相同，c是正确的。 同温同压同体积条件下密度之比与其摩尔质量之比相等，12C18O的摩尔质量为28 gmol-1，14n2的摩尔质量为28 gmol-1，作为a误差的1个12C18O分子中含有的中子数为16，1个14 N2分子中含有的中子数为14， b错误的12C18O和14N2分子中含有的质子数相同，n=，m相同，m不同，n不同，因此等质量的2种瓦斯气体具有的质子数不同，d错误。答案c名士精说阿伏伽德罗定律理解(1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2)瓦斯气体的体积

8、主要受温度和压力的影响。(3)同温、同压、同体积、同分子数，该“四同”相互制约，其中如果“三同”成立，则第“四同”也成立，即“三同”定为“同”。(4)应用阿波加德罗定律和推论时，必须记住密码使不得、相关化学计算的定义式，把相互关系联系起来导出。3 .如图所示，2瓶体积相等的瓦斯气体，在同温同压时瓶内瓦斯气体的关系正确是()a .所含原子数相等b .瓦斯气体密度相等c .瓦斯气体质量相等d .摩尔质量相等答案a解析左瓶和右瓶的瓦斯气体的物质的量相等，N2、O2分子都是双原子分子，a正确的N2、O2的比例不一定，瓦斯气体的质量不一定相等，密度不相等的N2和O2的物质的量相等的情况下，摩尔质量相等，

9、其适合状况摩尔质量不相等。4 .等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种瓦斯气体，以下记述正确的是()a .体积之比131314 B .密度之比141413c .质量之比111d .原子数之比1:1:1答案b解析的3种瓦斯气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2这3种瓦斯气体，由于物质的量相等，在等温等压下，瓦斯气体的体积与该物质的量成比例，所以3种体积之比是111，a是错误的CO、N2-2。 由=可以看出，在等温等压下，瓦斯气体摩尔体积相同，密度与摩尔质量成比例，密度之比为28。 3种瓦斯气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28

10、 gmol-1、28 gmol-1、26 gmol-1，由m=nM可知，质量的比为与摩尔质量成比例的28:28:28的1分子CO、N2、C2H2分别为原子数显微主题瓦斯气体体积的测量和读数问题的解法模式(1)调至室温。 (2)对准两端的液面。 (3)视线在同一水平线上。典型示例(2017河北定州模拟)某学生修订了下图所示的装置，分别进行了以下实验研究(省略了夹持装置)，请回答以下问题实验药品取出瓦斯气体量管子里的液体Cu、希望HNO3否二氧化碳镁铝合金、NaOH溶液H2二氧化碳本实验对应于量气管的多次读数，读数时请注意： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ u抽样评价抽样试卷使量气管和干燥管的两端液面平坦视线接触凹液面分析评价瓦斯气体的体积受温度的影响很大，请将瓦斯气体蒸发制冷至室温后再读取“接触”的表达意思不正确，抬头或俯视时，视线接触凹液面规范的回答将实验装置置于室温下，调节量煤气管道与干燥管两端液面平行，视线与凹液面至少在同一水平线上得分分解决这样的主题需要注意的得分如下(1)将加热的机器设备置于室温。 (2)调节量气管，使两端液面平坦。 (3)读取时视线至少与凹液面在同一水平线上。(推荐使用时： 40分钟)一、选择题(各问题6分，修订48分)1.(2017潍坊质量检查)以下说法正确的是()A.1 mol任一瓦斯气体的瓦斯气体摩

12、尔体积均约为22.4 Lmol-1在B.20 、1.0105 Pa情况下，相同体积的O2和CO2含有相同的分子数1 mol瓦斯气体状物质的体积为22.4 L时，该瓦斯气体一定在标准状况d.2摩尔瓦斯气体的体积约为44.8 L升答案b解析是不给予瓦斯气体放置的温度和压力，标准的状况下瓦斯气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1，根据a错误的阿波加德罗定律，同温，同压下，同体积的任何瓦斯气体都含有相同的分子数，b是正确的1 mol瓦斯气体状物质在非标准的状况下，体积也是22.4 L，c错误关于C2H2和C6H6的以下记载错误的是()a .两者碳元素体的质量分数相同b .在标准情况下，等体积两种物质中

13、含有的分子数相等c .等物质的量时，两者的质量之比=d .等质量时，两者在完全燃烧消耗相同状况下的氧体积相等答案b由于解析C2H2和C6H6的最简单的式子都是CH，所以两者的碳元素体的质量分数相同，a在正确的标准状况下，C6H6是非气体，等体积的两个物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，假设b错误的两者都是1 mol 如果将两者的质量设为78 g，则C2H2为3 mol、C6H6为1 mol、3 mol C2H2完全燃烧为7.5 mol O2、1molc6h6完全燃烧也为7.5 mol O2、d是正确的。3 .如图所示和是体积相同的2个固定容器，图中的“”和“”分别表示氢原子和氧原子

14、，以下说法正确的是()a.中的H2为1 mol时，中所含原子的总数为3.011023个B.和中的瓦斯气体质量之比为18C.H2、O2都发生化合反应，但不发生置换反应d .两个容器的温度和压力都相同答案b分析根据图，和中H2和O2的分子数的比为2:1，如果H2为1 mol，则O2为0.5 mol，因此o原子数为6.021023个，如果a错误，则和中H2和O2的分子数的比为2:1，因此该物质的量的比为2:1 b是正确的H2能够引起置换反应，例如H2与CuO反应，O2也能够引起置换反应，例如O2与H2S反应，而c是错误的。 按照阿伏伽德罗定律，和两容器体积相同，但由于瓦斯气体分子数量不同，两容器的温

15、度和压力不同，d不同。4 .关于阿伏加德罗常数的以下说法是正确的()A.NA个Fe(OH)3胶体颗粒的质量为107 gB.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAc .在标准情况下，2.24 L Cl2溶于水而饱和，得到的HClO分子数为0.1NAD.2.3 g Na与氧完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA0.2NA之间答案b解析Fe(OH)3胶体颗粒是很多Fe(OH)3微粒子的多聚体，NA个Fe(OH)3胶体颗粒的质量远远大于107 g，是a错误。 Cu2S和CuO中的铜的质量分数相同，由修正算可知b正确的氯元素瓦斯气体溶解于水中，仅部分与水反应，在c错误的反应中

16、，每个纳金属钍原子失去1个电子，因此2.3 g Na与氧完全反应，反应中移动的电子数为0.1NA，d5 .利用太阳能分解水制造氢，将水光分解0.02 mol的话，以下说法是正确的()a .能够生成的H2的质量为0.02 gb .可生成的氢原子数为2.4081023个c .可生成的H2的体积为0.224 L (标准状况)d .生成的H2的量在理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量答案d解析根据方程式2H2O=2H2 O2、光解0.02 mol H2O，生成0.02 mol H2和0.01 mol O2，能够生成H2的质量为0.02 mol2 g/mol=0.04 g。 因为能够生成

17、的氢的原子数为0.02 mol 26.021023 mol-1=2. 4081022，所以b错误。 因为可以生成的标准情况下的H2的体积为0.02 mol22.4 L/mol=0.448 L，所以发生c错误。 当纳金属钍与H2O反应而发生2Na 2H2O=2NaOH H2时，由于0.04 mol Na与H2O反应而发生0.02 mol H2，因此d是正确的。6 .如图所示，在同温同压下，分别以氯化氢和4种混合瓦斯气体吹出体积相等的5个气球。 在a、b、c、d四个气球中，与填充了氯化氢的气球所包含的原子数固定的气球是()答案c在分析同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质量相等。 由于HCl是一种双原子分子，混合瓦斯气体分子的平均原子数必须为2时满足要求。 在a项中有可能等于2，在b项中必定大于2，在c项中必定等于2，在d项中必定大于2，所以选择c。7 .将na作为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的是()在A.10 下，pH=1.0的1 L H2SO4溶液中含有的h的数量为0.1NAb .常温下含有14 g 14C中子的数量为6NAc .在标准情况下，将11.2 L