人教版高中化学选修四-4.1原电池(课件2).ppt

1、,本课时栏目开关,第四章 电化学基础,第一节,本课时栏目开关,第一节,知识回顾区,氧化还原,化学能,电能,负极,正极,氧化反应,还原反应,Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,本课时栏目开关,(两电极反应转移电子数相等时的和）,Cu,Zn,Zn2+,H+,H+,负极,正极,阳离子,阴离子,正极,负极,SO42-,原电池工作原理,A,e-,（1）通常有两种活泼性不同的金属（或一种 是非金属单质）作电极。,（2）电极材料均插入电解质溶液中。,（3）两极相连形成闭合电路。,1.内部条件：能自发进行氧化还原反应,2.外部条件：,组成原电池的条件,两极一液成回路，氧化还原是中心,第一节,知识回顾区

2、,活动性,电解质溶液,AD,本课时栏目开关,第一节,学习探究区,锌粒变“红”，,溶液的蓝色变浅,溶液的温度升高,失去,化学能转,化为热能,放,本课时栏目开关,第一节,学习探究区,溶解,加厚,变亮,变浅,发生偏转,化学能转化为电能,锌,铜,铜,锌,本课时栏目开关,负,正,第一节,学习探究区,溶液的温度略有升,高,部分化学能转化成热能,本课时栏目开关,第一节,学习探究区,本课时栏目开关,锌片溶解，铜片加厚变亮；电流表指针偏转指向铜； 硫酸铜溶液颜色变浅。,溶液的温度不升高,硫酸铜溶液中的铜离子不能移,向锌片得电子。,第一节,学习探究区,本课时栏目开关,Zn 2+,Cu 2+,正极,负极,第一节,学

3、习探究区,无法形成闭合回路，反应不 能进行，可控制原电池反应的进行,单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化 为电能,本课时栏目开关,第一节,学习探究区,氧化反应和还原反应分开,负,氧化,正,正,还原,负极,较强,氧化,氧化反应,正极,较差,还原,还原反应,本课时栏目开关,第一节,学习探究区,负极,负极,负极,正极,本课时栏目开关,第一节,学习探究区,本课时栏目开关,C,第一节,学习探究区,本课时栏目开关,Cu,Pt或C,Cu -2 e - =Cu 2+,2Fe 3+ +2 e - =2Fe 2+,FeCl 3 溶液,第一节,学习探究区,不活泼金属或非金属导体,活泼金属,电子流入,电子流出

4、,还原反应,氧化反应,电极增重或产生气体,电极减轻,本课时栏目开关,第一节,学习探究区,本课时栏目开关,2H + +2 e - =H 2 ,Fe -2 e - =Fe 2+,Fe +2 H + =Fe 2+ + H 2 ,第一节,学习探究区,本课时栏目开关,氧化,负,还原,正,负极反应式：Zn -2 e - +2 OH - =Zn(OH) 2,正极反应式： Ag 2 O +2 e - + H 2 O=2Ag +2 OH -,第一节,学习探究区,本课时栏目开关,第一节,学习探究区,本课时栏目开关,第一节,学习探究区,本课时栏目开关,C,第一节,学习探究区,本课时栏目开关,第一节,自我检测区,B,本课时栏目开关,第一节,自我检测区,本课时栏目开关,B,第一节,自我检测区,本课时栏目开关,A,第一节,自我检测区,本课时栏目开关,负极,2Al -6 e - =2Al 3+,正极,6H + +6 e - =