2018年春高中化学第1章原子结构与元素周期律1.3.1认识同周期元素性质的递变规律课时训练鲁科版必修

1、第三节元素周期表的应用在第一类中，我们应该知道元素性质在同一时期的渐变规律第6课训练理解同一时期元素性质的渐变规律基础压实1.以下陈述不正确()A.钠、镁和铝最外层的电子数依次增加，其单核离子的氧化性依次增加B.磷、硫和氯的最高正价依次增加，相应的气态氢化物的稳定性依次增加C.具有相同周期的元素的原子半径在 a族中最大。D.氢氧化钠、氢氧化镁和氢氧化铝的碱度依次降低回答：C根据：的分析，同期元素的金属性逐渐减弱，相应离子的氧化性依次增强；最高正价格依次增加，相应气态氢化物的稳定性增加；原子半径逐渐减小(稀有气体除外)。因此，a、b和d项是正确的，c项是错误的。2.钠、镁和铝的性质描述是正确的(

2、)A.碱性：纳米氢氧化镁铝B.原子半径：纳米g2 Al3D.简单物质：的还原性C.Y2-和Z3离子的核外电子数和电子层数是不同的D.对应于元素W的最高价氧化物的水合物的酸性比元素Q的酸性强回答：A解析：首先根据短周期元素的位置推导出x、y、z、w和q分别为n、o、Al、s和Cl。在第一项中，氮和铝的最高正价格之和是8，这是正确的。在第二项中，比较原子半径主要取决于电子层数，然后是原子核的电荷数，所以原子半径的顺序是相对的，这是错误的。c项、O2-和Al3在核心外有相同数量的电子和层数，这是错误的。项目d，酸：氯化氢硫酸，错误。4.导向号X和Y是具有相同周期的非金属元素。众所周知，X原子的半径大

3、于Y原子的半径，所以下面的说法是正确的()A.对应于X的最高价氧化物的水合物的酸性比Y的强B.X的阴离子比y的阴离子更易还原C.x比y更非金属氘的气态氢化物比钇的气态氢化物更稳定回答：Bx和y是具有相同周期的非金属元素。因为原子半径X大于y，所以X位于y的左边，原子序数y大于X.根据元素周期性质的渐变规律，非金属X弱于Y，形成的气态氢化物的稳定性Y强于X，对应最高价氧化物的水合物的酸性Y强于X，阴离子的还原性X强于Y.所以b是正确的。5.下面可以解释非金属的硫比磷强()美国的颜色比P4的颜色深B.P4在常温下可以自燃，但硫不能C.酸：H2SH3PO4回答：D分析：的物理性能不能作为比较非金属强

4、度的依据；P4的自燃是由于它的低燃点，与非金属无关。H2S不是对应于s的最高价氧化物的水合物，也不能用作比较的基础。6.具有相同短周期的元素的原子数依次增加。以下说法是正确的()A.简单物质的活性为：瓦；在五种元素的原子获得和失去电子后形成的简单离子中，E的离子半径最小，因此它们的原子序数从小到大的顺序是()a、b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b回答：A根据分析，a和b都是金属元素，所以在这个周期的前半段，根据碱度，b是在a之前；根据碳和丁氢化物的还原性，可以知道碳和丁在循环的后半段是非金属元素，丁在碳之前；在同一时期，离子半径最小的金属元素在

5、最外层的电子数最多，所以E排在B和A之后.8.以下不能作为判断元素非金属强度的依据()A.元素的最高价氧化物相当于水合物的酸性B.简单元素与氢反应生成气态氢化物的难易程度C.对应于非金属元素的气态氢化物的稳定性D.熔点和沸点(4)对于W、X、Y和Z的简单离子，离子半径从大到小的顺序是(用化学式表示)。答案是：(1)铝(羟基)3羟基-铝(羟基)4-(2)Na2S(3)盐酸H2S(4)S2-氯-钠铝根据aNAlysis，对应于最高价氧化物：W和x的水合物可以反应形成盐和水，因此w和x应该分别是na和al之一。根据化合物w2y，W不能是3，所以它应该是1，W是钠，X是铝，Y是-2价元素S，Z是原子序

6、数大于Y的非金属元素cl，W2Y是Na2S。获得了电子能力ClS和氢化物稳定性HClH2S。具有相同电子层数的粒子具有更大的核荷数和更小的半径，因此Na Al3，S2-C1-；不同电子层数的粒子半径越大，层数越多，所以S2-氯-钠铝。能力提高10.a、B、C、D、E和F是短周期元素，它们的原子序数依次增加。众所周知，A、C和F的最外层有11个电子，对应于这三种元素的最高价氧化物的水合物可以成对反应形成盐和水。D元素原子的最外电子数比第二个外电子数少4。元素原子亚外层的电子数比最外层多3个。(1)写出下列元素的符号：A、D、E、D和E。(2)单质硼在单质氟中燃烧的现象是反应的化学方程式为。(3)

7、对应于由甲和丙形成的最高价氧化物的水合物反应的离子方程式为。回答：(1)那思普(2)燃烧剧烈，发出耀眼的白光(3)羟基-铝(羟基)3铝(羟基)4-:D元素原子中最外层的电子数比第二外层的少4个，d是2、8和4；元素原子亚外层的电子数比最外层多3个，电子数是2，8和5。A、C和F的原子序数依次增加，三个原子的最外层有11个电子，这三种元素的最高价氧化物对应的水合物可以成对反应形成盐和水，所以C只能是铝，A是钠，F是氯，B是镁。11.教程编号根据提供的条件推断元素，并根据需要填充空白。(1)原子核有三个电子壳层，最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为，对应最高价氧化物的水合物的化学式为，对应最高

8、价氧化物的水合物与氢氧化钠反应的化学方程式为。(2)在第三周期元素中，最外层的电子数与电子数相同。这种元素的最高价氧化物的化学式为，对应最高价氧化物的水合物与强碱反应的离子方程式为。(3)四种原子数依次递增的同周期元素，其氢化物的质子数和电子数与氩相同，化学式为、答案是：(1)cl2o 7 hclo4 hclo4 NaOH naclo4 H2O(2)al2o 3 al(oh)3oh-铝(羟基)4- (3)四氢硅PH3 H2S盐酸在：(1)的原子核外有三个电子壳层，最外层的电子数是7，应该是第三个周期中 a族的Cl。因此，最高价氧化物的化学式为Cl2O7，对应最高价氧化物的水合物为高氯酸，与氢氧化钠的反应方程式为高氯酸氢氧化钠H2