公开课：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(第二课时).ppt

1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性,（第二课时）,关门即是深山 读书随处静土,温故而知新,水的电离,水的离子积：,KW = c(H+)c(OH-) ( 25时,KW = 1.0 10 -14 ),影响因素,T, KW ,抑制水的电离, KW不变,3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在 H+和OH-。,注意： 1、在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,且： Kw = c(H+)c(OH-)均成立。（25时Kw =10-14 ）,2、水电离出的H、OH的浓度永远相等。,讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？,常温下， 25时,c(H+) = c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c

2、(OH-),中性溶液,c(H+) = 110 -7mol/L c(OH-) = 110 -7mol/L,酸性溶液,c(H+) 110 -7mol/L c(OH-) 110 -7mol/L,碱性溶液,c(H+) 110 -7mol/L c(OH-) 110 -7mol/L,二、溶液的酸碱性与pH,1、溶液的酸碱性,讨论：100时 Kw = 10-12 在100 时，纯水中c(H+)为多少？ c(H+) 110 -7mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？, 不能只用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，应该通过两者相对大小比较, 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H、O

3、H，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。,例1：判断正误,1. 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。,2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。,4. 任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。,5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,2、溶液的pH, 溶液的pH：表示溶液酸碱性的强弱程度。,pH=lg c(H+),c(H+) = 10pH,pH的数学表达式:,pOH=lg c(OH),c(OH) = 10pOH,25: pH + pOH = 14,

4、 用pH表示：c(H+)或c(OH-) 1mol/L溶液 酸性溶液:10-14mol/Lc(H+) 1mol/L 碱性溶液:10-14mol/Lc(OH-)1mol/L,例2:计算下列溶液的pH,通过计算结果思考： 表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？ 25 10-5 mol/L、1 mol/L、2 mol/L盐酸 25 10-5 mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液,判断：那在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最 强。这句话正确吗？,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,酸性增强,中 性,碱性增强,25,酸性溶液：

5、c(H+) c(OH) pH7 （25）,3、溶液的酸碱性与pH,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照。,4、pH的测定,pH试纸法、酸碱指示剂法、pH计法等。,问题 能否将pH试纸伸入溶液中？ 是否先要润湿？ 能否测出pH7.1？,pH试纸的使用,酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,酸碱指示剂法,pH计法,常见试纸,pH试纸 （定量）,石蕊试纸 （定性）,PH计可以精确到0.1甚至0.01,pH计,例3：100时，在NaCl稀溶液中，c(H+)为1106 molL1。下列说法中正确的是() A该NaCl溶

6、液显酸性 B该NaCl溶液显碱性 C该NaCl溶液中KW11014 D该NaCl溶液中KW11012,D,5、有关溶液pH的计算, 单一溶液的计算：,强酸 HnA：c(H+) = n c(酸) pH,例4：0.05mol/L的H2SO4溶液的pH = 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH =,13,1, 酸或碱稀释后的pH计算,例5：常温下，取1mL 0.5mol/L的H2SO4溶液稀释成1000mL的溶液，稀释后溶液的pH = ，pH = 13的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH = ，pH = 9的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH = 。,3,10,7,n+m

7、,n - m,接近7,关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的H+很小时，不能忽略水电离出的H+,例6：pH均为3的盐酸和醋酸加水稀释1000倍，稀释后溶液的pH的变化情况 pH均为13的NaOH和NH3H2O加水稀释1000倍，稀释后溶液的pH的变化情况,7,3 0,pH,V/mL,1000,V/mL,pH,1000,13 0,7,HCl,HAc,NaOH,NH3H2O,结论2： pH = n的弱酸稀释10 m倍，稀释后 pH = n的弱碱稀释10 m倍，稀释后,nmpHn,npHn+m,4,例6：0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到原来的10倍，pH=_，加水到原来的

8、103倍，pH =_,加水到原来的104 倍pH= _,加水到原来的106倍，pH=_ 。 pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_，加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_，加水稀释到原来的104倍，则溶液的pH=_。,3,7,6,8,7,7,7,例7：pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 （ ） A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5a2,CD,(3)、溶液混合后的pH的计算,1、两强酸混合后的pH的

9、计算 例1、将0.1mol/L的盐酸100mL和0.001mol/L的盐酸1L混合，所得溶液pH是多少？ 例2、pH3和pH5的盐酸等体积混合，求混合后溶液pH。,注意 ：两种pH不同的强酸等体积混合时C（H+） 相差100倍以上的（pH2）时， pH混=pH小+0.3,2、两强碱混合后的pH的计算 例3、将0.1mol/LNaOH溶液100mL 和0.0005mol/L Ba(OH)2溶液1L混合，则所得溶液的pH是多少 例4、将pH10和pH12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH为多少,关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+,注意：两种pH不同的强碱等体积混合时C（H+） 相差100倍以上的（pH2）时， pH混=pH大- 0.3,3、强酸与强碱溶液混合后的pH的计算 例5、在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 例6、100ml 0.4mol/L的盐酸与0.6mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,碱过量抓住氢氧根离子进行计