富集在海水中的元素——氯.pptx

1、第二节 富集在海水中的元素氯 第一课时 活泼的黄绿色气体氯气,氯元素的存在及其原子结构 氯元素位于第三周期第A 族，原子结构示意图： 容易得到一个电子形成氯离子Cl-，是典型的非金属元素，所以在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋是氯的资源库。,氯气的物理性质,通常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化成液氯，能溶于水。,氯气的化学性质,（1）氯气与金属单质反应 【实验】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里然后把水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡我们可以观察到：红热少量的的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里

2、充满棕黄色的烟；加水后，溶液呈蓝绿色。 反应方程式：Cu + Cl2=CuCl2（棕黄色的烟）氯气与铜的反应.flv 总结：氯气除了能和不活泼的Cu 反应外，还能和很多金属反应，如： 2NaCl2=2NaCl（白烟） 钠与氯气反应.flv 2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕褐色烟）58铁跟氯气的反应.flv 【注意】 常温时，Fe不能与干燥Cl2 反应，液氯用钢瓶盛装运输。 Cl2与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物。,点燃,点燃,点燃,（2）氯气与非金属单质反应 【实验】 在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛有Cl2 的集气瓶中我们可以观察到：纯净的H2 可以在Cl2 中安静地燃烧，发出苍白

3、色火焰，瓶口有白雾生成。 反应方程式：H2 + Cl2=2HCl氯气与氢气的反应.flv 【注意】 反应生成的气体是HCl，它在空气里与水蒸气结合，呈现雾状。这里注意和初中阶段学习的磷在氧气中燃烧生成白烟区分。（雾是小液滴，烟是固体小颗粒） 【思考】该实验中，为减弱氯气对环境的污染，我们应该如何做？ 通过该实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新认识？ 总结：2P+3Cl2=2PCl3（在空气中形成白雾）； 2P+5Cl2=2PCl5（在空气中形成白烟）。,点燃,点燃,点燃,（3）氯气与水的反应 氯气是一种能溶于水的气体，1体积的水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫做“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄

4、绿色。同时溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸和次氯酸，“氯水”具有漂白、消毒作用，其中起真正漂白、消毒作用的是HClO。 反应方程式为：Cl2 + H2O HCl + HClO（次氯酸，弱酸，酸性弱于碳酸） 2HClO= 2HCl + O2,光照,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白液 （工业制漂白液，实验室吸收多余的氯气） 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （工业上生产漂粉精的原理）,漂粉精,【注意】 漂白液有效成分是次氯酸钠（NaClO）漂白粉有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2 漂粉精有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2 漂白液、漂白粉

5、和漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸性条件下生成的HClO。84消毒液洁厕灵有毒氯气.flv 原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO,氯气的用途,（1）用于消毒剂、漂白剂及制作漂白液等。 （2）有机化工的重要原料。,点燃,例1 关于氯气的叙述中，下列正确的是（） A氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B氯气可以与铁反应生成FeCl2,A,例 氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数（） A前者大于后者 B前者小于后者,A,知识点五：Cl-的检验,18氯离子的检验_标清.flv,AgNO3+HCl=AgCl+HNO

6、3,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,Ag+ +Cl- =AgCl,Ag+ +Cl- =AgCl,Ag+ +Cl- =AgCl,2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+ 2NaNO3,Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2,2Ag+CO32-=Ag2CO3,Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO2,课本86面填空,Cl-的检验：先加少量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。,Ag+ +Cl- =AgCl（不溶于硝酸）,【实验】氯水的性质氯气的漂白作用.flv 按下图连接好装置，a瓶中盛放的是干燥的有色布条，b瓶中盛放的是湿润的有色布条，当通入氯气后，我们

7、可以观察到a瓶的布条不褪色，b瓶的布条褪色。,知识点六：氯水的成分与性质,Cl2 + H2O HCl + HClO,起漂白作用的是HClO 这种物质，以下是HClO 的性质： （1）次氯酸不稳定，容易分解放出氧气当氯水受到日光照射时，次氯酸分解速率加快： 2HClO=2HCl + O2 （2）次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气来杀菌消毒。,光照,氯水成分的复杂性和多样性 分子： Cl2 、H2O、HClO 离子：H+ 、Cl-、ClO- 、OH-,CI2+H2O HCI+HCIO,H2O H+OH-,HCI=H+CI-,HCIO H+CIO-,氯气的实验室制法,（1）

8、实验原理 用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4 等）和浓盐酸反应。 MnO24HCl（浓） MnCl22H2OCl2 （实验室制备氯气的常用方法）,发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置,【实验提醒】 仪器组装顺序：先零后整、先主后次、从下到上、从左到右（在从下到上中要注意灯定圈高、圈上放网、网上放瓶、铁夹定瓶）。 凡固液或液液加热制气体，均可用制Cl2 的发生装置。凡固液不加热制取气体均可用制H2 的简易装置。凡固固加热制气体均可用制O2 的发生装置。 由于浓盐酸具有挥发性，因此装置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞。,例1 下列关于氯水的叙述中，正确的是（）,D,例2 下列说法正确的是（）

9、 A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶,BC,第二节 富集在海水中的元素氯,第二课时 氯离子的检验,卤族元素,1概念 第A族的元素F、Cl、Br、I、At都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。 2原子结构 结构相似性,最外层电子数均为7。,结构与元素性质的递变性 F I,核电荷数 电子层数 原子半径 得电子能力 非金属性 氧化性,氧化性：F2Cl2Br2I2，反应能力由F2到I2逐渐减弱。 （1）与H2反应 X2+ H2=2HX 说明：氟气与氢气在冷暗处即可强烈化合爆炸；氯气与氢气需强光照射或点燃时爆炸；溴加热时与氢气缓慢化合；碘持续加热，与氢气缓慢化合，同时又分解。 （2）与水反应 F2：2F2+2H2O=4HF +O2 X2： X2+H2O=HX+HXO,卤素单质的特性,溴 Br2 是深红棕色液体，有挥发性，Br2 易溶于有机溶剂，贮存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡皮塞。,碘 （1）I2 易升华，可利用该性质来分离提纯碘。 （2）I2 遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定I2 的存在。 （3）I2 与Fe反应时，只生成FeI2 而不生成FeI3。其他卤素单质与Fe 反应时均得到Fe3+， 由此说明： 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2，,AgX的用途： Ag