高三复习化工生产[1].ppt

1、一、重要的工业生产原理,一、重要的工业生产原理,1 、工业制硫酸: 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O H2SO4 2、工业制硝酸: 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO,催化剂,高温,催化剂,加热,3 、工业制粗硅: SiO2+2C Si+2 CO ,高温,4、工业制氯气(氯碱工业): 2NaCI+2H2O 2NaOH+CI2+H2 5、工业制漂白粉: 2CI2+2Ca(OH)2 CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O 6 、工业制氨气: N2+3H2 2NH3 7 、工业制生石灰:

2、 CaCO3 CaO +CO2 ,高温,高温高压, 、侯氏制碱法: NaCI +NH3 +CO2+H2O NaHCO3 +NH4 Cl 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O,催化剂,电解,二、以化工生产为突破口的推断题,例1（2003年广东高考化学试题）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。, 单质L是 。 化合物B是 。 图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。,H2,H2O,2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2,2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H

3、2O,电解,解法归纳: 根据反应条件，反应形式确定具体的化工生产,条件 :高温 1)A B+C 工业制生石灰 2)A(固)+B(气) C+D工业制硫酸 、 水煤气 条件:电解 1)A+B C+D+E 电解饱和食盐水 )A B + C 工业冶炼钠、镁、铝 D 连续三步工业制硫酸 工业制硝酸,三、以化工生产为背景的实验题,例3 “侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。它以食盐、氨气、二氧化碳等为原料，利用NaHCO3、 NH4 Cl、NaCl等物质溶解度的差异先制得NaHCO3进而生产出纯碱。某研究性学习小组通过模拟“侯氏制碱法”的生产原理，设计了以下实验方案（装置如下图所示）来制取NaHC

4、O3。 （1）连接了装置，检验气密性，在仪器内装入药品； （2）先让一装置发生反应，直到产生的气体在C中达到饱和时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生； （3）过滤C中所有的混合物，得到NaHCO3固体。 （4）向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4 Cl晶体析出。,（1）装置A的气密性检查方法是_; （2）装置的连接顺序是：a接_、_接_、b接_ （3）D中应选用的溶液为_ C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_ （4）步骤（2）中必须先让_装置先发生反应；C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_;,d,f,e,C,B,防倒吸,饱和

5、碳酸氢钠溶液,略,NaCI +NH3 +CO2+H2O NaHCO3 +NH4 Cl,小结： ）以化工生产为切入点，实际考查化学反应原理，气体的制备，物质的分离和提纯等实验的基础知识，题目开放性好。 ）重视并学会实验题的常规解法。,侯氏制碱法工艺生产流程可简要表示如下：,四：化工生产必须着重考虑综合 经济效益 即最大限度的提高劳动生产率，降低成本，保护生态环境,讨论: (1)从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析,要有利于NH3的合成,理论上应采取的措施是什么?实际生产中采取的措施是什么? (2) 硫酸工业中,为提高综合经济效益采取的措施有哪些?,学法指导： 1)重视重要的化工生产原理 2)重

6、视化学方程式的落实 3)化工生产中要树立综合经济效益的观念,再见！,例4 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。 （1）精制饱和NaCl溶液时，为有效除去工业食盐Ca2+、Mg2+ 、SO42 等杂质，加入试剂的合理顺序为_（选a、b、c，多选扣分）。 a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b、先加NaOH，再加钡试剂，再加Na2CO3 c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3,（2）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为_透过交换膜的离子a是_,b、 c,Na+,2CI- - 2e- = CI2,（3）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（如下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。B为_离子交换膜（填“阳”或“阴”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在_区（“I”、“II”或“III”）加入。在III区得到_。,阴,II,H2SO4,例2 已知反应、是工业生产中的重要反应，D为单质气体，E为无色刺激性气体，X由两种元素