2018年春高中化学第1章原子结构与元素周期律过关检测鲁科版必修

1、第一章元素的原子结构和周期规律(时间为60分钟，满分为100分)首先是选择题(这个问题有8个小问题，每个小问题得6分，总共得48分。每个问题只有一个正确的选项)1.230和232是钍的两种同位素，232可以转换成233铀。以下关于Th的陈述是正确的()A.元素的质量数是232B.这种元素的相对原子量是231C.碳232转变为碳233是一种化学变化D.d . 230和232的化学性质相同回答：D解析：元素没有质量数，选项A错误；元素的相对原子量与同位素的相对原子量和同位素的丰度有关，选项B是错误的；在C选项中，原子核发生变化，化学变化的最小粒子是原子；原子具有相同的质子数和核外电子构型，因此它们

2、的化学性质是相同的，D选项是正确的。2.一个元素原子的核外电子结构示意图如图所示。在下列原子中，与元素原子相似的化学性质是()回答：D在：的最外层中具有相同电子数的原子元素具有相似的化学性质，包括在A的最外层中的8个电子，在B的最外层中的4个电子，在C的最外层中的2个电子和在D的最外层中的6个电子.3.(2016国家A，9)a，B，C和D是短周期元素，A原子中只有一个电子，b2-和C离子的电子壳层结构相同，D和B属于同一个家族。以下说法是错误的()由和其他三种元素组成的二元化合物的化合价是1硼和其他三种元素可以形成至少两种二元化合物碳原子的原子半径是这些元素中最大的D.由D和A形成的化合物的溶

3、液是弱酸性的回答：A根据原子中只有一个电子的事实，可以知道是氢；根据b2-和C离子具有相同的电子壳层结构，并且这些元素都是短周期元素，可以知道B是氧，C是钠；最后，根据D和B属于同一个族并且是短周期元素的事实，可以知道D是硫。NaH中的h是-1，项目a是错误的；根据H2O，H2O2，Na2O，Na2O，SO2，SO3和其他物质，项目B是正确的。原子半径从大到小的顺序是Nasoh，C项是正确的；H2S水溶液呈弱酸性，d项正确。4.(国家统计局，2016，13)短周期元素的原子序数依次增加。m、p和r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的简单物质，通常是黄绿色气体。Q的水溶液是漂白的，0.01

4、 molL-1 r溶液的酸碱度是2，而S通常是一种不溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。以下说法是正确的()A.原子半径WXY的大小一氧化碳的氢化物在常温常压下是液体D.最高价氧化物的水合物是一种强酸回答：C根据简单物质n为黄绿色气体，表明n为Cl2，z为Cl，0.01mol-1 r溶液的酸碱度为2，r为强酸，q水溶液具有漂白性能，表明m为H2O，r为盐酸，q为高氯酸。s通常是不溶于水的混合物，所以p可能是CH4，它与Cl2反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或Cl4，所有这些都不溶于水。w、x、y和z分别是h、c、o和Cl。选项a，原子半径应为WZX，错误；选项c，y的氢化物

5、是H2O和H2O2，它们在常温常压下都是液体，对吗？选项d，对应碳的最高价氧化物的水合物是碳酸，而碳酸是弱酸。5.已知元素周期表的前三个元素的离子aW3、bX、cY2-、dZ-具有相同的电子壳层结构，以下关系是正确的()A.原子序数adB.质子数cdC.a 3=c-2D.原子半径Xd，一对；在同一时期，w在x的右边，z在y的右边，质子数dc，B和B是错的；四个离子有相同的电子壳层结构，那么a-3=c 2，C是错的；在同一时期，原子序数越小，原子半径越大，而d是错的。6.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增加，在X原子的最外层有6个电子。Y根据：的解释，x、y、z和w分别是o、f、Al和

6、Si。最外面的电子数是：A项正确；半径为： alsiof，b项错误；非金属：自由，c项错误；简单气态氢化物： hfh2osih4的稳定性，项目d错误。7.下表是元素周期表的一部分，相关陈述是正确的()家庭的循环AAAAAAA2cd3abef铝的氢化物比镉的更稳定B.a，b和e的原子半径是：埃巴C.在这六种元素中，碳元素的化学性质最活跃D.对应于最高价碳、氧和氟氧化物的水合物的酸度依次增加回答：D解析：可以根据同一时期同一主族元素的渐变规律来判断每个选项的对错。总的来说，e和d属于同一个主族，d在第二个循环中，e在第三个循环中，所以d的氢化物比e的更稳定。b项中的元素a、b和e具有相同的周期，所

7、以原子半径是abe。在六种元素中，碳的化学性质最不活泼。获得电子的能力的顺序是：fec，因此对应于它们的最高价氧化物的水合物的酸度依次增加。8.以下结论摘自一位同学的练习本，其中你认为绝对正确的是()粒子半径：S2-ClSF氢化物：的稳定性还原性： S2-氯-溴-碘-氧化：Cl2SSeTe酸： h2so 4 hclo 4 h2so 4电子能力：FClSSeA.B.C.d .回答：C解析：首先确定元素周期表中每个元素的位置，判断非金属的强度，然后判断每个项目是否正确。粒子半径的顺序应为： S2-SCLf；还原顺序应为： S2-I-Br-Cl-；酸度顺序应为：氯化氢硫酸； 的其他结论是正确的。第二

8、，非选择题(本题有4个小问题，共52分)9.(14分)一、用X表示原子：(1)中性原子的中子数为：牛顿。(2)阳离子的中子数是：AXn，有x个电子，所以N=1。(3)阴离子的中子数是：AXn-有x个电子，那么N=1。(4)中性分子中的中子数为：12C16O2，N=1。(5)A2-原子核中有x个中子，它的质量数是m，那么A2-原子核中的电子数是摩尔。.有四组粒子或物质：O H2、D2、T2 石墨和钻石h。回答下列问题：(1)同位素是(填入数字，下同)。(2)同素异形体是。(3)和中的粒子可以结合成含有三个原子的化合物。这些化合物的相对分子质量可能是形成了33，360种水分子。回答：。(1)A-Z

9、 (2)A-n-x (3)A-x n22.18、19、20、21、22、23、241810.(14分)根据元素周期表中元素120的性质和渐变规律，回答以下问题。(1)金属元素有很多种，大多数金属元素与氧反应生成的化合物是(填入两种化合物的化学式)。(2)稀有气体是什么(填写元素符号，下同)。(3)形成大多数化合物的两种元素是。(4)在第三个循环中，原子半径最大(稀有气体除外)。(5)推测硅和氮的最简单氢化物的稳定性：大于(填入化学式)。回答：(1)7 K2O，KO2(KO2正常)(2)氦、氖、氩(3)碳、氢(4)那(5)NH3SiH 4根据：短周期元素分析，最强的金属元素是钠，最强的金属元素是

10、钾。钠形成的氧化物可以迁移得到氧化钾。11.TutorialNo。(12分)一名学生设计了一套实验方案，并记录了在对同一主族元素性质的渐变进行实验时的相关实验现象。现在请帮助学生组织并完成实验报告。(1)实验目的：探索同一主体群中元素性质的渐变规律。(2)实验用品：仪器：试管，橡胶头滴管医药：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液和四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线处填写相关内容):序列号实验方案实验现象将少量新制成的氯水滴入含有少量氯的试管中将少量新制成的溴水滴入含有少量碘化钾溶液的试管中，振荡，注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分成两层，下层是有色的(4)实验结论：(5)问题和讨论：(1)上述

11、两个实验中反应的离子方程分别为。由于氟太活泼，很难设计一个简单的实验来验证其氧化性。试列举两个事实来说明氟在非金属性方面比氯强：回答：(3)橙红色紫红(4)自上而下，原子获得电子的能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱(5)Cl2 2Br-Br2 2Cl- Br2 2I-I2 2Br-氢氟酸比盐酸更稳定。F2可以代替水中的氧，但Cl2不能代替水中的氧(两个答案中的任何一个，其他合理的答案也是可能的)分析：向NaBr溶液中加入氯水，使： Cl2 Br-Br2 2Cl-反应，证明其氧化性为：Cl2Br2。加入四氯化碳后，摇动溶液并静置，溶液分层。上层几乎是无色的，下层是橙红色的。在碘化钾溶液中加入溴水，反

12、应为：Br2 2I-I2 2Br-，证明氧化性为： Br2 2I 2。加入四氯化碳后，摇动溶液并静置，溶液分层，上层几乎无色，下层为紫红色。两个实验表明，从上到下，同一个主族的：个元素逐渐削弱了原子获得电子的能力。12.TutorialNo。(12点)W、X、Y和Z是四个短周期主族元素，它们的位置关系如图所示。(1)如果x原子最外层的电子数是次外层的三倍。元素x在元素周期表中的位置。(2)工业上由单质钨制备气态氢化钨的化学方程式为。(2)如果四种元素中只有一种金属元素。(1)在工业上，通过将简单的x物质和最高价的z氧化物加热到1 900以上，可以制备新的陶瓷(ZX ),同时可以获得可燃气体。这个反应的化学方程式是。一位同学设计了以下实验来证明X和Z最高价氧化物水合物的酸性。(建议：是比弱酸更强的酸弱酸).b试管中的试剂是。中的化学反应方程。试管是。回答：(1)第二周期的族N2 3H22NH3(2)3C二氧化硅2CO 。饱和碳酸氢钠溶液. Na2SO 3 CO2 H2O2SO 3Na2CO 3分析表明，(1)X原子最外层的电子数是次外层的三倍，因此X原子的次外层只能有两个电子，其最外层有六个电子。x是氧元素，属于 A