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文档简介

1、(the first law of thermodynamics )，1 )热一律，1942年迈尔斯提倡，中学是我们学的：A-外界对系统做了正确的工作，反而做了负面的工作。-系统的吸热为正，散热为负。-可在系统内增加正负。 (二)热一律在理想气体中的应用、5 )一般工艺：特征：一般(摩尔热容量为c )、残奥计关系：(2)式：(3)式：讨论：-等压过程、-等温过程、-绝热过程、-等容过程。 (任意值)-多个进程。 热量：功：内能量变化：热一律：8，理想气体热力学过程的主要公式，9、10，例如1:1mol单原子理想气图，(1)状态d的体积Vd； (2)全过程对外进行的工作；(3)全过程吸收的热量。

2、 解： (1)根据题意，又根据状态方程式，11，根据绝热方程式，(2)先求各过程的工作，(3)修正过程整体吸收的总热量，有两种方法。 方法1 :整个过程吸收的总热量与各个过程相等，13，方法abcd全过程适用热力学第一定律：因此，例2 .现有温度27C、压力1.013105Pa、质量2.8g的氮气，先在等压下加热，体积增加2倍，然后解： (1)图示过程的p-V图，(2)12、等压过程：23、等容过程：34、等温过程：例3对于3 0.1mol单原子理想气体，从状态a到用直线AB表示的(1)试验证a、b这两个状态的温度相等，(2)求出AB中的气体吸收的热量(3) 求出在ab过程中温度最高的状态c的体积和压力从(4)(3)的结果到a到b的过程中分析温度变化的情况，通过证明是从a到c吸热还是散热QCB=0，可以说从c到b的每个微小过程都有dQ=0吗？ 根据已知的条件，(1)通过使用理想的气体状态方程式，在AB过程中气体吸收的热量与在该过程中进行的工作相等，即，

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