分子的空间构型.ppt

1、第二节 分子的立体构型,第二章 分子结构与性质,所谓“分子的立体构型”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。,在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。,O2,HCl,一、形形色色的分子,H2O,CO2,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：,O=C=O,H-O-H,直线形,V 形,三角锥形,平面三角形,正四面体,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么

2、原因？,思考:,直线形,V形,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？,思考:,三角锥形,平面三角形,价层电子对互斥理论:,价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构,价层电子对互斥模型又称VSEPR模型，可用来预测分子的立体结构,以分子式为ABn为例：,练习：,判断下列微粒的价层电子对数。 (1)CH4H2O NH3 (2)CO2 SO2 BF3 (3)CCl4 H3O+ NH4+ (4)CO32- PCl5 NO2- (5)NO3- SO42- SF6,4 4 4,2 3 3,4 4 4,3 5 3,3 4 6,2,电子对数目与立体 结构,4,3,5,6,电

3、子对数目与立体 结构,价层电子对互斥 (VSEPR)模型：,2 3 4 5 6 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体,价层电子对互斥 (VSEPR)模型：,1、价层电子对数：2,直线型,例：CO2,分子类型： AB2,CH2O,2、价层电子对数：3,分子类型： AB3,例：BF3,平面三角形,中心原子上无孤对电子的分子： VSEPR模型就是其分子的立体结构。,3、价层电子对数：4,例;CH4,AB4,分子类型,正四面体,4、价层电子对数：5 三角双锥,5、价层电子对数：6 八面体,中心原子的电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型. 电子对和孤对电子统称价层电子对(分子中心原子上得

4、电子对),中心原子上的孤电子对数的确定方法：,中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb) (a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。),对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数。,对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数。,中心原子上存在孤对电子的分子： 先由价层电子对数得出价层电子对互斥模型，然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的空间，剩下的就是分子的立体结构。,1、价层电子对数：2,直线型,CO2,分子类型： AB2,CH2O,2、价层电子对数：3,分子类型： AB3,BF3,平面三角形,3、价层电子对数：4,三角锥形,角形,正四面体,孤对电 子对数,0,1,2,正四面体,NH3 的空间构型,4、价层电子对数：5,三角双锥,变形四面体,T 形,直线形,三角双锥,孤对电 子对数,0,1,2,3,5、价层电子对数：6,八面体,平面正方形,八面体,四方锥形,SF6,IF5,孤对电 子对数,0,1,2,ICl4-,直线形,四面体,正四面体,直线形,形,三角 锥形,平面 三角形,正四 面体,四面体,平面三角形,2,4,4,3,4,中心原子 所含孤对 电子对数,0,2,1,0,0