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,钠,Na,提出问题: 金属钠为什么能燃烧?,一、钠的物理性质:,银白色金属光泽、质软,是电和热的良导体。 熔点_,密度_水,结构决定性质,Na,Na,+,失去e-,结论,钠很容易失电子,化学性质非常活泼,具有强还原性。,二.钠的化学性质:,1.与O2反应:,试一试 :请大家设计一个实验方案,证明钠可以在O2中燃烧。观察实验现象。,浮 熔 游 响 红,2.与水反应:,实验现象:,化学方程式:,还原剂,氧化剂,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,失2e-,得2e-,思考: 1、钠燃烧为什么不能用水灭火? 如果在实验室钠着火了怎么办? 2、钠为什么保存在煤油中?,钠先与水反应,在和盐发生复分解 反应。,钠与CuSO4溶液反应:,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,想一想:钠可以和水发生反应, 钠能否将硫酸铜溶液中的铜置换出来吗?,钠是银白色金属,质软,密度小,熔点低,是电和热的良导体。,钠原子最外层只有一个电子,很容易失去。 故金属钠的化学性质活泼,具强还原性。,钠能与氧气反应,能与水剧烈反应。,钠与盐溶液的反应分为
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