2015高中化学学业水平复习题：五-电解质溶液离子反应第五讲 电解质溶液离子反应.ppt

1、高中水平测试化学第5讲电解质溶液离子反应，栏目链接，学术大纲，栏目链接，测试站点1电解质，知识复习，测试站点整合， 1电解液：是指_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在水溶液中或在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _状态下是一种非电解液。 2电离指的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3电解液的电导率：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，水溶液，熔体，化合物，

3、熔体，不能，化合物，电解质，自由移动离子，浓度越大，电荷越多，越强，柱连接，测试点积分，4个酸碱指示剂显色，稀溶液的酸碱度，(1)室温下它们之间的关系； (2)测量(2)酸碱度的方法.酸碱指示剂：只能测量酸碱度范围，但一般不能准确测量酸碱度。酸碱度试纸的用途：a .不要用水弄湿试纸；b .用玻璃棒蘸取试纸中心的未知液点；用标准比色卡进行颜色比较。酸碱度越小，溶液的酸度越强。酸碱度越高，溶液的碱性越强。红色，无色，小于，中性，蓝色，红色，大于，柱连接，考试积分，示例1 (2013年学术水平考试模拟)以下物质不是电解质：()ACL BC H3cooh CC H3ch2oh DN H3H2O，CH3

4、C2OH(酒精)在水溶液或熔融状态下不导电，它不是电解质。c，列链接，测试点集成，易出错提示：1。酸、碱、盐、低价活性金属氧化物等。属于电解质。2非金属氧化物、高价金属氧化物和大多数有机物不属于电解质。SO2、SO3、NH3等水溶液的电导率不是其自身电离的离子电导率，而是与水反应产物电离的离子电导率，它们不属于电解质。简单物质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。如钠、石墨、氯、盐酸溶液等。4在熔化条件下会电离的不溶物质属于电解质。例如硫酸钡、氧化镁等。栏目链接，考试与整合，栏目链接，课堂练习，考试与整合，1(2013年广东省学术水平考试)下面的说法是正确的：(1)液体盐酸和固体氯化钠是不导电

5、的，所以盐酸和氯化钠是非电解质，BNH3和CO2的水溶液可以导电，所以NH3和CO2是电解质，铜和石墨可以导电。因此，它们都是电解质。蔗糖和酒精在水溶液或熔融状态下不导电，因此它们是非电解质。d、栏目链接与整合。在以下实验中，溶液的酸碱度增加如下： (一)向氢氧化钠溶液中加水；将稀盐酸滴入氯化钠溶液中；将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；用氢氧化钠中和盐酸，溶液的酸度降低，酸碱度增加。柱连接，试验场地2离子反应，知识回顾，试验场地整合，1离子反应特性：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和/或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2离子反应条件。(1)生成_ _ _ _ _ _物质，如碳酸钙、氯化银、硫酸钡、三氧化二铁等。(2)产生_ _ _ _ _ _ _ _ _物质，如弱酸、弱碱、水等。(3)产生挥发性物质，如CO2和SO2。离子、数量、类型、不溶性、难以离子化、柱连接、检测和整合，(4)具有元素化合价和/或离子类型变化的氧化还原反应。3.离子共存的判断。(1)判断离子是否可以共存的条件是离子可以不经反应而共存，但是如果它们反应就不能大量共存。(2)不能共存的常见离子基团：柱连接，检测点的整合，(上表继续)，柱连接，检测点的整合，实施例

7、2在水溶液中可以共存的大量离子(ANa，C1，NO3 BAg，C1，NO3 CNH4，OH，SO42 DNa，Fe2，OH和A)不相互反应。b项中的银与氯反应生成氯化银沉淀；c项中的NH4与羟基反应形成弱碱，柱连接，测试点整合，4(2013学术水平测试)下列离子群可在水溶液中大量共存：(Cu2，NO3，OH BAl3，H，SO42 COH，Fe2，NO3 DNa，H，CO32，B和A，Cu2和OH反应形成Cu2(OH)2沉淀；在碳中，Fe2与羟基反应生成Fe2沉淀。d项中的氢和CO2反应生成H2O和CO2气体。列链接，测试站点3离子方程式，知识回顾，测试站点集成，1含义：离子方程式不仅代表_

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应，还代表_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应。如：(1)氢氧化钠盐酸=氯化钠H2O；(2)2KOH2SO 4=K2SO 42H2O；(3)氢氧化钠=纳米3H2O .反应(1)、(2)和(3)的离子反应方程式可以用HOH=H2O表示。一、一课、一栏环节、考试整合、写作原则。(1)仅_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _和_ _ _ (2)离子方程式中的可溶性强酸、碱和可溶性盐以_ _ _ _ _ _ _ _ _的形式表示。 简单物质、氧化物、弱酸、弱碱和不溶性盐都用化学式表示。(3)使用“”表示气体和沉淀状态。(4)使等式两边的离子带总数相等。离子，化学式，离子，电荷，原子，柱连接，检验积分，例3下列离子方程式写得正确：(a)石灰石溶于盐酸：co322h=h2o2c2b氯化铝溶液与氨水混合：al33nh4h2o=al (oh) 33nh4c铁粉放入氯化铁溶液中：2Fe6H=2Fe33H2 D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：co322h=co2h2o。选项c是错误的，铁粉与三氯化铁反应生成二氯化铁；选

10、项d是错误的，小苏打是碳酸氢钠，H2CO3是弱酸，HCO3不能完全电离成CO32离子。精确的a、c、d离子方程式是CaCO _ 32h=H2O _ Ca2Co _ 2，Fe2fe _ 3=3fe _ 2和HCO _ 3h=CO2 _ H2O。下列反应的离子方程式不正确：(a)锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2Cu B氢氧化钠与盐酸反应：ohh=h2oc铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe3H 2D氯化钡与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4，C，铁与盐酸反应生成Fe2H=Fe2H2。栏目链接，考试积分，6下列离子方程式是正确的：()NaHSO4电离方程式：Na2SO 4=Na2SO 4 B

11、向碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：ca22hco3 2oh=CaCO3 co322h2o c铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 D向氯化铝溶液中加入氨水：Al33OH=Al(OH)3，B选项B是正确的；选项c错了，铁只生成Fe2，正确的公式是fe2h=fe2h2选项d是错误的。氨水中的NH3H2O是一种弱碱，难以电离。分子式应该写成。正确的公式是al33n H2O=al(oh)33n H4。柱链接，考试积分，7(2013广东省学术水平考试)以下离子方程式不正确()A铁与盐酸反应：Fe2H=Fe2H2 B大理石与稀盐酸反应：CO322H=CO2H2O C碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：hc

12、o3 oh=co32h2o d硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2SO 42 Ba2OH=Cu2(OH)2 BasO 4，B柱链接，检查点积分。列链接，测试站点4常见离子的测试方法，知识综述，测试站点集成，1常见阳离子的特征反应和测试方法。柱连接，考试积分，不变，氯水，红棕色，红色血液，蓝色，柱连接，考试积分，白色，溶解，铝33 OH=铝(OH) 3，白色，石灰水，Ca2 CO32=CaCO3，柱连接，考试积分，2。常见阴离子的特征反应，红色，蓝色，石灰水，co322h=co2h2o，co2ca22oh=CaCO3 h2o，ba2so4=baso4，色谱柱连接，检测点积分，白色，AgCl=AgCl，AgBr=AgBr，橙红色，2br Cl2=。检测与积分，红棕色，褪色，SO322H=SO2H2O，柱连接，检测与积分，例4为了消除CO32和SO32离子的干扰，在检测SO42离子时，以下方法是可行的：(a)先加入氯化钡溶液，然后加入硝酸，然后加入盐酸，然后加入硝酸银溶液，c先加入ba (NO3)，然后加入盐酸D，先加入盐酸，然后加入氯化钡溶液。列是链接的，测试点是集成的。a、b和c三种方案都不可行。所有添加的试剂都含有NO3。在酸性环境中，NO3会将SO32氧化成SO42，造成干扰，无法准确检测SO42离子是否存在。方