湖南师大 高中化学 2.3 化学平衡课件 新人教版选修4_第1页
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文档简介

1、选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,(第四课时),化学平衡常数,54.57,54.62,54.21,54.42,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,通过分析实验数据得出： 1、温度不变时， 为常数, 用K表示；,2、常数K与反应的起始浓度大小无关； 3、常数K与平衡正向建立还是逆向建立无关即与平衡建立的过程无关。,aA + bB cC + dD,一、化学平衡常数定义：,在一定温度下，当一个可逆反应 达到化学平衡时，生成物浓度幂之 积与反应物浓度幂之积的比值是一 个常数，这个常数就是该反应的化 学平衡常数（简称平衡常数）。,二、平衡常数的数学表达式,课堂练习

2、： 写出下列各反应的平衡常数K的表达式 (1) 2NO2（g） N2O4（g） (2) N2O4（g） 2NO2（g） (3) CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）,三、平衡常数使用注意事项,1、化学平衡常数只与温度有关，与 反应物或生成物的浓度变化无关；,2、在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的浓度不写,3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关,例如：N2+3H2 2NH3的K1值 与1/2N2+3/2H2 NH3的K2值不一样,CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l),K=c(CO)/c(CO2) c(H2),K1 = K22,2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K,思考：K与K1、K2的关系,四、平衡常数的应用,1、判断反应进行的程度；,2、利用平衡常数判断反应的热效应。,（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,（2）一般当K105时，该反应进行得基本完全。,若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应,Q K，反应向正方向进行,Q = K，反应达到平衡状态,Q K，反应向逆方向进行

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