物质的量浓度概念及计算.ppt

1、,溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一的、稳定的混合物.,什么叫溶液？,初中学过的表示溶液浓度的方法,一般取溶液是称量溶液质量还是量取溶液体积？,上海第六人民医院 金山分院检验报告单,申请单号,生化,姓名：xx,性别： 年龄： 岁,就诊号：,科别：,送检日期： 20160904 09:00,检验医生：,报告日期,检验者,审核者,上面的检验报告单中曾出现单位：,g/L mmol/L,溶质质量(g),溶液体积(L),溶质的物质的量（mmol),溶液的体积（L),即溶质的质量浓度,？,物质的量浓度,1.定义:,以单位体积（1L)溶液里所含溶质（B） 的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度

2、.,符号为 c(B）,3.单位为 mol/L,2.公式:,一、 物质的量浓度的概念,练习. 下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，并说明理由。 （1）将342克蔗糖溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ） （2）在1 L 1mol/L的蔗糖溶液中取出10mL，取出溶液的物质的量浓度为0.01 mol/L（ ） （3）从1 L 1mol/L的蔗糖溶液中倒出10毫升，再倒出1毫升，溶液的浓度都是1mol/L，再倒入10mL 1mol/L的蔗糖溶液混合，则混合液的物质的量浓度仍然为1mol/L （ ） （4）标准状态下，11.2 L NH3溶于1 L水中所得溶液质量为10

3、08.5克，溶液体积为12.2 L（ ） （5）100 ml 1mol/LNaCl与200 ml 4 mol/LNaCl混合，所得溶液体积为300 ml（ ）,1L溶液中取出的溶液浓度不变，仍然为1mol/L,1L水不能代表1L溶液,取出溶液和倒入浓度相同溶液，浓度不变,气体和液体的质量可以相加，体积不能相加，若要算混合后的溶液体积，V=m(溶液）/（溶液）,浓度不同的两溶液体积不能加和， 若体积变化忽略不计，则两溶液体积可以相加,请你设计： 溶液的体积（V）、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度（c）之间的进行换算的题目。,二、物质的量浓度的计算,（一）基本量的计算 例1 在标准状态下，

4、7.84 L氯化氢气体溶于水中配成250毫升溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？,（三）溶质物质的量浓度与离子浓度计算 例3 250 mL 0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al2(SO4)3 mol，c(Al3)= c(SO42)= c(Al3)：c(SO42)=,离子浓度之比等于离子个数之比,（二）溶液质量分数和物质的量浓度的转换关系 例2 质量百分比浓度为a%密度为g/cm3的某溶液，该溶液中溶质的摩尔质量为M g/mol，则此溶液的物质的量浓度。,0.05,0.4mol/L,0.6mol/L,2：3,小结：离子浓度等于溶质浓度 离子个数,溶液中阴阳离子电荷守恒,（五）两种不同

5、浓度溶液混合的计算 例5 2mol/L盐酸200mL与5mol/L盐酸100mL混合，求混合后溶液的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）,c (浓溶液)V (浓溶液)c (稀溶液)V (稀溶液),稀释浓溶液时，溶质的量(质量或物质的量)均不变， 溶液的质量和体积要发生变化,C浓V浓=C稀V稀,例4. 实验室常用的65%浓硝酸，密度为1.4 g/cm3的物质的量浓度为多少？要配成3摩尔/升的硝酸100毫升（密度为1.2 g/cm3）需要上述浓硝酸多少毫升？加多少毫升水？,（四）溶液稀释,m(稀溶液)=m (浓溶液)+m(溶剂),V (稀溶液)=v(浓溶液)+v(溶剂）,？,c (HNO3）14.

6、44mol/L,v (浓硝酸）20.78mL,v (H2O）90.91mL,c (HCl）3mol/L,【深学深研】 将342克蔗糖溶解在1L水中，要计算所得溶液的物质的量浓度还需要什么数据？用a表示该数据，则所得溶液的浓度是多少？ 2. 标准状态下，1体积水能溶解700体积的氨气，所得溶液密度为0.88 g/mL,求该溶液的物质的量浓度。,上海第六人民医院 金山分院检验报告单,申请单号,生化,姓名：xx,性别： 年龄： 岁,就诊号：,科别：,送检日期： 20160904 09:00,检验医生：,报告日期,检验者,审核者,课堂练习： 1. 将25克胆矾（CuSO45H2O）溶于水，配成200m

7、L溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？ 2. 98%的浓硫酸的密度为1.84 g/cm3，求此浓硫酸的物质的量浓度。 3. 物质的量浓度为12 mol/L的硝酸密度为1.32 g/cm3，求此硝酸的质量分数。 4. 在Fe3+浓度为1 mol/L 的Fe2(SO4)3溶液中c(SO42)= 5. 在Fe2(SO4)3 和Al2(SO4)3混合溶液中，c(Fe3+)= 0.2 mol/L, c(SO42)=0.75 mol/L,则c(Al3+)= 6. 2mol/L盐酸200mL与4 mol/L硫酸100mL混合，求混合后溶液中H+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）,c (CuSO4）0.5

8、 mol/L,c (H2SO4） 18.4 mol/L,m(HNO3）% 57.27%,1.5 mol/L,0.3 mol/L,4 mol/L,小结,1.,4.稀释原则,原则上体积不能相加，但两溶液混合 溶液体积变化忽略不计时可以相加,5.两溶液混合,总结,物质的量,微粒数, NA, M, M,质量,气体体积 (标准状况), Vm,Vm,物质的量浓度,V（溶液）, NA, V（溶液）, , ,计算：需要浓盐酸的体积 mL 量取：用 量取 溶解： 溶解于 中 转移（溶液冷却后，用玻璃棒引流）：转移入 洗涤 ： 为什么还要对烧杯和玻璃棒进行洗涤？ ，洗涤液转移入 定容 ：离刻度线2到3厘米处，改用

9、 定容。 摇匀，装入试剂瓶保存,1. 实验室用37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）来配制250mL 0.1 molL-1的稀盐酸,2. 如果实验室要配制250 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液，则需要烧碱_克，上述仪器中不需要的是_，还缺少_。,2.07,量筒,烧杯,烧杯和玻璃棒上都粘有溶质,250mL容量瓶,胶头滴管,1,量筒,电子天平和药匙,250mL容量瓶,1.容量瓶,(2) 特点： 容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线,使用范围： 用来配制一定体积 准确物质的量浓度的溶液,（4） 注意事项： 使用前要检查是否漏水,(1) 规格：常用为25，50，100 mL、250

10、mL、500 mL和1000 mL,在瓶中放少量水，塞紧瓶塞，使其倒立2min， 看有无水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180， 塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏，若仍然不漏 则检漏完成。,（5） 检漏方法,2. 称量,注意事项： （1）使用前要调零去皮：在托盘上放一张称量纸，再按去皮。 （2）称量：用药匙取一定量固体，放入称量纸上，称取需要的质量。 （3）称量完毕应将电子天平门关上，关闭电源。,思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？,3. 溶解,注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着

11、一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？,4. 转移,注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,5. 洗涤,注意事项： 用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残留液”，若洗涤

12、后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至刻度线。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,7. 摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动 多次，使得溶液混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处 有所损失所致。,8. 装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中， 贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,3.你估计在实验过程中哪些操作可能带来实验误差，是偏高、偏低、还是无影响。,4.下列操作步骤会给配制物质的量浓度造成怎样误差，偏高还是偏低还是无影响。,（1）用量筒量取浓盐酸时仰视 （2）称石碱时放在滤纸上称量 （3）将量筒的洗涤液注入烧杯 （4） 搅拌时有少量的液体外溅