2017-2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质练习1鲁科版选修3

1、第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质夯基达标1下列关于范德华力的叙述不正确的是()A是一种较弱的化学键B范德华力较弱，破坏它所需能量较少C范德华力对物质的熔、沸点有影响D稀有气体原子之间存在范德华力2下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是()A碘的升华 B氨的液化 C铝的熔化 D食盐的溶解3下图中每条折线表示周期表IVAVIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH44下列实验事实与氢键有关的是()A乙醇可以与水以任意比互溶BH2O的热稳定性比H2S强CHF能与SiO2反应生成SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中D

2、冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体5下列叙述错误的是()A范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高C氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间D形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径6如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是()A氢键、极性键、非极性键B氢键、氢键、极性键C氢键、氢键、非极性键D氢键、非极性键、极性键7下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是()AHIHBrHClHF BCI

3、4CBr4CCl4CF4CKBrNaBrNaCl DNaMgAl8下列有关范德华力的强弱对比，正确的是()ACH4CH3CH3 CSO2CO29下列说法中正确的是()A化学键的极性越大，键就越强B.凡能形成氢键的物质，其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高CCFH3分子中，既有H原子，又有电负性大、半径小的F原子，因此，CFH3分子间可以形成氢键D稀有气体能在温度充分降低时液化，而且随相对分子质量的增大熔点升高10下列各组分子之间存在氢键的是()(1)C2H6和CCl4(2)NH3和C6H6(3)CH3COOH和H2O(4)CHCl3和CH2C12(5)HCHO和C2H5OH11已知E元素在元素周期

4、表的各元素中电负性最大，请用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。12物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是_ (填物质字母代号)。能力提升13水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_。(2)H2O分子中氧原子采取的是_杂化。(3)水分子容易得到一个H形成水合氢离子(H3O)，对上述过程的下列描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变CH3O中的三个键的键能、键角和键长都相同D微粒中的键角发生了改变(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成

5、氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol。(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_。14H在水中与水分子通过配位键结合为H3O，从形成氢键的角度分析写出H5O、H7O、H9O的结构式。15(2008广东高考，改编)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。(1)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，

6、请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(2)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为1)时，分别形成a和b：a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有_键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异_。参考答案1解析：范德华力是一种分子间作用力，不属于化学键，所以A项错误；B、C、D三项均符合范德华力的特点。答案：A2解析：题目的要求是克服分子间作用力，所以只有A项正确。B项是形成分子间作用力，C项是破坏金属键，D项要破坏离子键。答案：A3解析：第VA族、第VIA族、第VIIA族中

7、的NH3、H2O、HF沸点有反常，而第IVA族的CH4无反常，所以a点应为第IVA族的SiH4。答案：D4解析：B、C两项涉及的都是共价键的强弱或者变化，A、D两项中的现象都是因分子间能形成氢键的缘故。答案：AD5解析：氢键是一种较强的分子间作用力，它可以存在于分子之间，也可以存在于复杂的分子内部，如邻羟基苯甲醛分子、硝酸分子、水杨酸分子内都可以形成分子内氢键。答案：C6解析：本题主要考查物质性质变化与氢键和共价键的关系。冰水水蒸气破坏的是分子间的氢键，而水蒸气氢气和氧气，破坏的是极性键，B正确。答案：B7解析：HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、

8、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HFHIHBrHCl；而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小；NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变小，故离子键的作用力依次变大，沸点依次升高；Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na、Mg2、Al3半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次升高。答案：B8解析：CH4和CH3CH3的结构类似，前者的相对分子质量小于后者，故前者的范德华力小于后者；CH3CH2CH2CH3与是同分异构

9、体，相对分子质量相同，后者的支链比前者多，前者的分子之间的接触面积大于后者，范德华力也是前者大于后者；SO2的相对分子质量大于CO2，且SO2是极性分子，而CO2是非极性分子，故SO2分子间的范德华力大于CO2；的极性大于且两者相对分子质量相同，故的分子间的范德华力大于。答案：B9解析：A说法错误，影响化学键强度的因素很多，键的极性只是其中之一。B说法错误，分子内氢键使化合物的熔、沸点降低。C说法错误，因为在CFH3分子中，是CF和CH间形成共价键，而在H与F之间并没有形成共价键，不符合形成氢键的条件，所以CFH3分子间不能形成氢键。D说法正确，稀有气体是非极性的单原子分子，分子间存在范德华力

10、，所以在温度充分降低时液化，而且范德华力随着相对分子质量的增大而增大，所以熔点依次升高。答案：D10解析：根据氢键形成的条件可判断：只有CH3COOH和H2O、HCHO和C2H5OH分子之间可以形成氢键。答案：(3)、(5)11解析：E元素在元素周期表的各元素中电负性最大，应为氟元素，其氢化物为HF，在溶液中存在的氢键有FHF、FHO、OHF、OHO。答案：FHF、FHO、OHF、OHO12解析：邻硝基苯酚能形成分子内氢键，而对硝基苯酚形成分子间氢键。当对硝基苯酚熔融时，由于需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚。答案：B13解析：(1)氧原子在基态时核外电子排布

11、式为1s22s22p6；(2)根据“键数孤对电子数杂化轨道数”可知H2O分子中氧原子采取的是sp3杂化；(3)水分子与H通过配位键形成水合氢离子(H3O)的过程中，微粒的形状由V形变为三角锥形，微粒中的键角也发生了改变，所形成的配位键与原来的两个HO键完全相同，但氧原子的杂化类型还是sp3杂化；(4)由图分析得知，每摩水分子形成2摩氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是(51 kJ/mol11 kJ/mol)220 kJ/mol；(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了Cu(H2O)42配合离子。答案：(1)1s22s22p6(2)sp3(3)A(4)20(5)Cu24H2O=Cu(H2O)4214解析：H与H2O中的O通过配位键形成H3O，H3O再通过氢键与一个、两个或三个H2O结合成H5O、H7O、H9O离子。15解析：(1)用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子