金属的化学性质课件丁力改

1、金属的化学性质,第八单元 课题2,1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？,回顾,一、金属有哪些化学性质？,镁在空气中燃烧,铁丝在氧气燃烧,镁、铝等在常温下就能与氧气反应； 铁、铜等在高温下能与氧气反应； 金即使在高温时也不与氧气反应。,镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,1、它们和氧气反应的条件有何不同？,1.金属与氧气的反应,讨论,归纳:（1）.不同的金属与氧气的反应条件 .,（2）. 反应条件的不同,说明金属的活泼程度 .（该性质称作 ）,2、能否用该方法得出不同金属的活动性？,不同,不同,“金属活动性”,1、它们和氧气反应的条件有何不同？,1.金属与氧气的反应,讨论,比较金属活动性的方

2、法之一:（相同条件下）,2、能否用该方法得出不同金属的活动性？,应用1 ： 分析“真金不怕火炼”是为什么呢？,金的化学性质很不活泼。,金属与氧气反应越剧烈，其金属活动性越强,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。,思考：1、从上面总结知道铝的活动性比铁强，可是通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？,应不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。,2、在清洗铝制品时应注意些什么？,验室制取氢气可用什么药品?反应的化学方程式？,Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2,你还记得吗？,问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或 稀硫酸

3、)反应放出出氢气？ (2)反应剧烈程度有无差异？,活动与探究一,问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸) 反应放出出氢气？ (2)反应剧烈程度有无差异？,假设:,问题(1),问题(2),所有金属都能与稀酸反应,有些金属能与稀酸反应，有些不能,剧烈程度一样,剧烈程度不一样,问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸) 反应放出出氢气？ (2)反应剧 烈程度有无差异？,Cu Fe Zn Mg,实验步骤: 往装有Cu、Fe、Zn、Mg 的试管中注入稀盐酸 1ml, 观察、记录现象。,(快)有气泡,(中)有气泡,(慢)有气泡,无现象,无,(快)有气泡,(中)有气泡,(慢)有气泡,无现象

4、,无,我会总结：,(快)有气泡,(中)有气泡,(慢)有气泡,无现象,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,无,(快)有气泡,(中)有气泡,(慢)有气泡,无现象,Mg+H2SO4= MgSO4+H2,无,Zn +H2SO4= ZnSO4+H2,Fe + H2SO4= FeSO4+H2,我会总结：,2,氯化亚铁,2,硫酸亚铁,1、 能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而 却不能。这说明什么？ 2、铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是_，然后是_。,镁,锌,铁,情景再现,讨论

5、交流：从你的探究中，你的发现或收获？,Mg、Zn、Fe,Cu,3、能否用该方法得出不同金属的活动性强弱？ 为什么？,比较金属活动性的方法之二: （相同条件下）,金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强,2.金属与酸的反应,（1）不是所有的金属都会与酸反应 镁、锌、铁的金属活动性比铜要强， 它们能和盐酸或稀硫酸反应生成氢气。,（2)不同金属与酸反应的剧烈程度不同,（因为反应物的浓度、表面积、温度等因素的影响，这不是最好的方法）,单质,化合物,化合物,单质,小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,讨论：,对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这

6、些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,单质化合物另一单质另一化合物 置换反应：A + BC AC + B,镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置 换

7、反 应,单质+化合物=另一化合物+另一单质,1.上面的反应说明铝、铜、银的金属活动性谁强谁弱？,金属都能跟其它金属化合物的溶液反应吗？,铝表面有附红色固体，溶液由蓝色变无色,不反应,无现象,2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,铜表面附有银白色固体,溶液由无色变蓝色,Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag,_,_,_,Cu,Ag,Al,Cu,Cu,Al,Al Cu Ag,铝跟硫酸铜溶液,铜跟硝酸银溶液,铜跟硫酸铝溶液,铝片浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硝酸银溶液中,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag,比

8、较金属活动性方法之三：,较活泼金属可将不活泼金属从其化合物溶液中置换出来,金属活动性顺序表：,金属的化学活动性有先后顺序,排在越 面的元素，金属活泼性越强； 排在 之前的金属是较活泼的金属，能跟稀 硫酸一类的稀酸反应，置换出氢气； 排在 的金属可把 的金属从其化合物溶液中置换出来。,金属活动性顺序表所含信息：,前,氢,前面,后面,（K、Ca、Na除外！）,1下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ） A. Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag B. Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C. 自然界没有以单质形式存在的Zn， 而有以单质形式存在的Ag D. Zn的熔点为420，Ag的熔点为962 2

9、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（ ）(不定项) A. 观察颜色B. 在空气中加热 C. 加稀硫酸D. 磁铁吸引,课堂练习一（基础题）,D,B C,3.农药波尔多液的成分之一是硫酸铜，请问能否用铁制容器盛装波尔多液，为什么？,参考答案： 不能，因为铁金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜反应，置换出铜而失去药效。,现有铁、铜、银这三种金属单质和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶液，请你设计实验，探究它们的金属活动性顺序。,这三种金属活动性由强到弱的顺序为: 。,将铁丝插入硝酸铜溶液中 铁丝表面出现

10、红色固钵 FeCu 将铜丝插入硝酸银溶液中 铜丝表面出现灰黑色固体 CuAg,FeCuAg,方案1：将铁、银分别插入硝酸铜溶液中 方案2：将铁、铜、银分别插入稀硫酸中，将铜丝插入硝酸银 溶液中 方案3：将铜丝分别插入硫酸亚铁、硝酸银溶液中 方案4：将铁丝插入硝酸铜溶液中，将铜丝插入硝酸银溶液中,课堂练习二（提高题）,课堂练习三：,1、下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是（ ）,ACu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag B2Al+3H2SO4A12(SO4)3+3H2 C2Mg+CO2 2MgO+C D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,D,2、除去铁粉中混有的少量锌粉，可用下列那种试剂（ ）,A.硫酸铜溶液,B.硫酸亚铁溶液,C.稀硫酸,D.氯化锌溶液,B,1、设计实验方案：,2、进行实验操作：,你能设计实验比较出Mg、Fe、Cu的金属活动性吗？,应用3 ：,提供的药品：镁条、铁丝、铜片； 稀硫酸（稀盐酸）、硫酸镁溶液、 硫