化学人教版九年级上册制取氧气 .ppt

1、2016.9,课题3 制取氧气 （1）,温故知新：氧气的性质,1、物理性质 色、味、态：无色无味气体（状况） 密度：比空气略大 溶解性：不易溶于水,2. 氧气的化学性质 氧气能使带火星的木条复燃(助燃性)。 氧气能供给人呼吸。,实验室制取氧气学习目标：,1、学会实验室制取氧气的方法 2、掌握加热高锰酸钾制取氧气反应原理。 3、理解分解反应。,加热高锰酸钾（KMnO4） 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3）,一 实验室制取氧气的方法：,二、高锰酸钾制氧气 （实验2-5）,KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,加热,加热,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,三： 分

2、解反应,1 概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 2 特征：一变多 3 形式：A=B+C,用高锰酸钾制氧气,装置：,（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？,气体收集装置,排水法 不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法 密度比空气大的气体,向下排空气法 密度比空气小的气体,（1）连接装置，检查装置气密性。,实验步骤（教材P45）,连接装置（从左到右，自下而上）,检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。,连接仪器并检查装置的气密性 装药品，并

3、在试管口放一团棉花，塞好橡皮塞,防止加热时高锰酸钾 粉末进入导管,为什么呢？,药品平铺在试管底部,（使药品受热均匀）,试管口略向下倾斜固定在铁架台上 将集气瓶充满水倒立在水槽中(在加热前即可),防止药品表面的水份冷凝倒流，炸裂试管。,铁夹夹在离试管口1/3处,导管伸入试管不能太长,点燃酒精灯加热 等气泡连续均匀放出后再收集 收集完毕后，先将导管从水中移出，再熄灭酒精灯,用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,原因：开始排出的是空气,原因：防止水槽内的水倒吸使试管炸裂（排水法收集）,收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上,原因：氧气密度空气略大,注意1：,注意2： 若用向

4、上排空气法收集氧气，导管要伸到接近集气瓶的底部。 原因：为了排尽气瓶内的空气，收集到较纯净的氧气。,思考 如何检验收集到的是氧气？,将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。,将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。,用向上排空气法收集氧气，如何验满？,1实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 2实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时,小试牛刀,3.实验

5、室制取氧气大致可分为下列步骤：点燃酒精灯，加热试管.检查装置的气密性.将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.用排水法收集氧气.熄灭酒精灯.将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为_.,4、下列反应属于分解反应的是（ ） A. B. C. D.,硫,氧气,二氧化硫,点燃,铁 氧气 四氧化三铁,点燃,石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水,点燃,氧化汞 汞 + 氧气,加热,D,A_B_ C_D_ E_F_,试管,铁架台,酒精灯,导管,集气瓶,水槽,5：,6、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误,用你们超凡的记忆力掌握本节课的知识,(

6、2),学习目标：,1 了解催化剂的定义 2 掌握分解过氧化氢溶液、氯酸钾制取氧气的原理,实验室中能否用过氧化氢溶液来制氧气？,步骤一：在常温下，把带火 星的木条伸入过氧化氢溶液 的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,带火星木条不复燃,溶液中有极少量的气泡缓慢逸出,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：有大量气泡产生，带火星木条复燃 分 析：二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：又有大量气

7、泡产生，带火星的木条又复燃。 分 析：氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。,结论,二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化。,催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。,催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用,讨论：,1、如果没有二氧化锰，过氧化氢能分解产生氧气吗？,2、加了二氧化锰后，过氧化氢分解产生的氧气的量会增加吗？,3、有人说“二氧化锰是催化剂”，这句话对吗？,注：,1、二氧化锰不是所有化学反应的催化剂；,2、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量；,3、在某个化学反应中，

8、可以选择不同的物质做催化剂。,催化剂在化式生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。例如在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药材。,催化剂的作用,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,H2O2 H2O + O2,MnO2,文字表达式：,符号表达式：,讨论：过氧化氢制氧气和高锰酸钾制氧气的发生装置是否相同？,反应物都是固体，反应需要加热。,反应物是固体和液体的混合物， 反应不需要加热。,固液不加热型,固固加热型,B,C,使用长颈漏斗时，长颈漏斗

9、的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。,优点：B可以随时添加液体药品，,A,C可以控制反应的速率,2）分解过氧化氢制氧气的装置：,固+液常温型,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,1）反应原理：,KClO3 KCl + O2,方法三：加热氯酸钾制氧气,2）实验装置：,固+固加热型,加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气的装置。,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,氯酸钾 氯化钾 + 氧气,二氧化锰 加热,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气,加热,发生装置,二、实验室制取气体的装置,收集装置,（选择依据：反应物的状态 和反应的条件）,（选择

10、依据：气体的密度以及气体在水中的溶解性）,(1) 通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你认为应选择氨气的收集装置是 ；应选择氨气的发生装置是 ；,A B C D E,A B C D E,(2)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ；收集装置 。,空气,液态空气,氮气,液态氧,1.5107Pa,贮存在蓝色钢瓶中,如何把氧气从空气中分离出来呢？,液态氮

11、 液态氧,工业制氧气过程,三、工业方法制氧气分离液态空气方法,2、原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同，属于物理变化。,1、原料：空气,练一练 1工业上制取大量氧气的方法是 （ ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率,3.某同学设计了4种制氧气的方案：用氯酸钾和二氧化锰共热；使高锰酸钾受热； 用高锰酸钾和氯酸钾共热；使二氧化锰受热.判断这四种方法： A.全正确 B. 全不正确 C. 正确 D.只有正确,4.实验室用氯

12、酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量（C）质量分数（B）A、由大到小B、由小到大 C、不变 D、无法判断,5、在化学反应中，催化剂（ ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率,D,6.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。 关于该装置，下列说法不正确的是 Ab导管连接供给氧气的钢瓶 Bb导管连接病人吸氧气的塑料管 C使用该装置来观测是否有氧气输出 D使用该装置用来观测氧气输出的速率,B,7、质量相等的两份氯酸钾A和B，其中A混入少量的MnO2，将它们同时加热，放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是（）,A,B,C,D,A,8、分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用a表示）不加二氧化锰，在另一份（用b表示）中加入少量的二氧化锰后，下列关于a、b的图象正确的是（ ）,A,B,C,D,C,7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是_物。