2011届高三化学第一轮复习-原电池及金属腐蚀.ppt

1、了解一次电池和金属腐蚀，1，一次电池的工作原理，可以写出常见的简单电极反应和电池反应方程2，了解常见的化学电源，认识化学能转化为电能的实际意义及其重要应用3，了解金属腐蚀的危害，金属发生电化学腐蚀电池一旦启动，电子就会流动(“正”或“负”)。 (如果ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，则某电极的腐蚀会加速，其主要原因除Cu2以外，建议选择下述试剂的(符号)。 a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，进行电解氧化的MnSO4溶液。 阴极的电极反应式是。 使2mol的电子通过电解电路时，MnO2的理论产量为。 【高考连杆】，(09山东

2、卷)，Zn，正极，锌和被还原的Cu构成铜锌一次电池加速锌的腐蚀，b，2 h2e-h 2，87 g，北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，(1)丙烷脱氢是丙烯已知c3h8(g )=ch4(g ) c2h2(g ) h1=156.6 kj /摩尔c3h6(g )=ch4(g )。 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极为O2和CO2，负极为丙烷，电解质为熔融碳酸盐。 电池反应方程式在放电时，CO32向电池的(记入“正”或“负”)极移动。 (08年山东总理综合29 )、【高考路段】、一、一次电池的构成、可由以下哪种装置构成一次电池？ 整个装置是如何形成电流闭合回路的？ 电极反应式及总

3、反应式应该怎么写？Cu、Zn、Zn2、负极、正极、静电作用、二次电池的工作原理、三、电极的判断、(1)根据两极材料的活性的判断； (2)从电极产生的本质进行判断(3)从电子、离子的流动或电流的方向进行判断(4)从两极发生的现象进行判断。 四、电极反应方程式的写入、(07宁夏高考)锌板和银薄片浸入稀硫酸构成一次电池，两电极间连接电流校正。 在锌板上发生的电极反应：在银片上发生的电极反应： Zn2e=Zn2、2h2e=h2，一次电池电极反应式的表述：方法总结：注意(2)溶液的酸碱性，生成物与电解质溶液反应如果正极为氧电子，则溶液中不存在O2-，在酸性溶液中与h结合生成H2O，在碱性或中性溶液中，与

4、水结合OH-例如4价的c在酸性溶液中作为CO2在碱性溶液中作为CO32-存在，(3)加入正负极反应式的总反应式、o24 e-44 O2 2H2O 4e-=4OH-，五、一次电池原理的应用，(07年山东理综合29 )铁和铁化合物的应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。 (2)将(1)的反应修改为一次电池时，请画一次电池的装置图，标明正、负极，并写下电极反应式。 正极反应，负极反应。 1 .修正一次电池，利用Fe Cu2=Fe2 Cu修正一次电池，绘制模式图，写电极反应。 负极： Fe 2e-=Fe2、正极： Cu

5、2 2e-=Cu、Cu、Fe、CuSO4、FeSO4、单电池的两极必须插入同一电池内吗？ 盐桥的作用是什么？ 使Cl-向锌盐方向移动，使k向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液始终保持电中性，使电子从Zn极持续流向Cu极。氧化还原反应继续进行的导线的作用是传递电子，传递外部电路。 盐桥的作用是沟通内回路，盐桥： u型管满足饱和KCl溶液和琼脂制成的果冻。 练习1 :有a、b、c、d四种金属，a和b用导线连接，浸入电解质溶液，b难以腐蚀，在分别投入a、d等物质的量浓度的盐酸中，d比a反应激烈，铜浸入b的盐溶液，如果没有明显变化，就浸入c 将z、w 4种金属片浸入稀盐酸中，用导线连接，可构成一次电池

6、，实验结果如下图所示，按照：种4种金属的活性由强到弱的顺序为 (1)该电池的负极材料为： 电池一旦启动，电子就会流动(“正”或“负”)。 (ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2时，某电极的腐蚀加速，其主要原因是通过除去Cu2，优选选择下述试剂中的(符号)。 a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O，09山东卷：3，改变化学反应速度，(2)金属腐蚀的分类与对比，(1)金属腐蚀的本质：e-，失去氧化反应。 水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数日进行观察： (2)液面上升时溶液呈性质，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：液面下降时溶液呈性质，发生腐蚀，电极反应式为： (3)，弱酸性或中

7、性或碱性，氧吸收，f 由O2 2H2O 4e-4OH、强酸性、氢溶出、Fe2e-Fe2、2h2e-h2、可知，电化学、钢铁的除氢腐蚀和吸氧腐蚀相比，Fe2O3 nH2O、(锈)通常同时存在两种腐蚀，但今后更普遍。除氢腐蚀、吸氧腐蚀、条件、水膜为强酸性、水膜为中性或弱酸性或碱性、电极反应、负极Fe(-)、fe-2e-=fe2、2fe-4e-=2fe2、正极c2Fe2h2o2=2Fe (oh ) 2，4 Fe (oh ) 22 h2o2=4 2 .在金属表面复盖保护层，例如涂料涂布、镀Zn、镀Sn、镀Cr等。 3 .牺牲阳极的阴极保护法4、施加直流电源的阴极保护法、一次电池、1 .碱性锌锰电池、锌

8、粉和KOH的混合物、MnO2、金属壳负极为Zn: Zn 2OH- - 2e-=Zn(OH ) 2正极是MnO2: 2MnO2 2H2O 2e-=2MnOOH 2OH-电池的总反应： zn2mno22h2o=2mnoohzn ()负极是Zn: Zn 2OH- - 2e-=Zn(OH ) 2正极为Ag2O: Ag2O H2O 2e-=2Ag 2OH-电池的总反应： Zn Ag2O H2O=2Ag Zn(OH)2的另一种写法Zn2oh-2e-=ZnO h2o ag2o h2e-=2ag2oh-znag2o=2ag ZnO，pH变化总反应式为Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O (1)

9、试写放电时的正， 负极反应式正极，负极反应式阳极，负极反应式阳极，负极反应式阳极2-、PbSO4 2e-=Pb SO42-、二次电池(充电电池)、2 .镍镉电池、镍镉电池负极为镉，在碱电解质中发生氧化反应，发生还原反应： Cd 2OH- - 2e-=Cd(OH)2 NiO2极(: NiO2 2H2O 2e-=Ni(OH)2 2OH-的总放电正极： O2 4H 4e-=2H2O、总反应：2H2 O2=2H2O、燃料电池、以KOH为电解质溶液时：负极：2H2 4OH- 4e-=2H2O、正极： o22h2o 2H2 - 4e-=4H， O2 4H 4e-=2H2O、2H2 - 4e-=4H、o2h

10、2o4e-=4oh -、2h24oh-4e-=4hh总反应：由CH4 2OH- 2O2=CO3 2 - 3H2O、CH4、O2、NaOH溶液构成的燃料电池，正极：2O2 4H2O 8e=8OH- 负极： ch410oh-800正极：2O2 8H 8e=8H2O，负极： CH4-8e 2H2O=CO2 8H，1，(08年海南化学7 )对于铅蓄电池，正确的是a在放电时产生正极的反应是pb(s)so42 (。 在电池中硫酸浓度越来越小的d充电时，在阳极发生的反应是将PbSO4(s) 2e=Pb(s) SO42(aq )、【随行牢固】、2、Mg条、Al条与一定浓度的NaOH溶液平行地插入，所使用的Mg失电子被Mg2 B氧化的负极反应式， Al3e 4OHAlO2 2H2O C该电池的内外电路中，电流全部