化学人教版九年级上册制取氧气 .ppt

1、2.3制取氧气,【思考】 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？,O2,2.3制取氧气,课题3 制取氧气,2.3制取氧气,2.3考点：,催化剂的定义、特点、应用,过氧化氢溶液分解制取氧气,加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,比较、选择气体的发生装置,比较、选择气体的收集装置,加热高锰酸钾制取氧气的步骤,氧气的检验和验满,工业制取氧气的原理,分解反应的定义,2.3制取氧气,氧气的制取方法分为：,实验室制法,工业制法,2.3制取氧气,分解过氧化氢溶液(H2O2),原理,加热高锰酸钾(KMnO4),加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰（M

2、nO2）的混合物,一、氧气的实验室制法,暗紫（紫黑）色固体,白色固体、 黑色粉末,无色溶液,2.3制取氧气,实验室制取气体时，需要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、操作步骤、检验方法和验满方法等方面进行考虑。,2.3制取氧气,过氧化氢制氧气和氯酸钾制氧气的实验装置有哪些不一样？,想一想,分解过氧化氢溶液制氧气,加热氯酸钾和二氧化锰制氧气,2.3制取氧气,实验装置选择（发生装置和收集装置）(记),发生装置的选择依据：,反应物状态和反应条件,固液不加热 适用：反应物是固体和液体，反应不需加热,固固加热 适用：反应物是固体（一种或多种），反应需要加热,2.3制取氧气,排水法,向下排空气法,向上排

3、空气法,适用：难溶于水且不与水反应（与密度无关）,适用：密度比空气大，不与空气反应，气体无毒,适用：密度比空气小，不与空气反应，气体无毒,排水法优点: 1、收集的气体较纯（但不干燥） 2、便于观察气体是否已收集满,排空气法优点：操作简便（气体干燥但不纯净）,收集装置的选择依据(记)：,气体溶解性，气体密度,2.3制取氧气,实验室制取气体装置的确定P113,气体发生装置,反应物状态,反应条件,（是否需加热、催化剂等）,气体收集装置,排空气法,密度比空气大：,向上排气法,密度比空气小：,向下排气法,排水法,（不易溶于水、不与水反应）,固态或液态,2.3制取氧气,双氧水和二氧化锰制取氧气的实验装置,

4、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,2.3制取氧气,已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置应选择（ ）装置。,A,C,2.3制取氧气,1、加热高锰酸钾制氧气,2.3制取氧气,A_B_ C_D_ E_F_,试管,铁架台,酒精灯,带橡皮塞的导管,集气瓶,水槽,2.3制取氧气,发生装置,收集装置,实验室要制取气体首先要选择好一套实验装置,2.3制取氧气,第一步,检查装置气密性(记) 方法：把导管一端浸入水里，用手紧握试管，导管口有气泡冒出。松开手，导管中形

5、成一段稳定的液柱（或液柱高度不变），则装置气密性良好（不漏气）。,操作步骤,2.3制取氧气,第二步,将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管(先固后液),2.3制取氧气,第三步,将试管固定在铁架台上,【仪器组装原则】从下到上，从左到右,2.3制取氧气,注意事项,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回热的试管底部，炸裂试管。 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于排尽空气。 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末随着氧气流进入导管，使水变红，以及堵塞导管。 铁夹要夹在离试管口1/3处。,2.3制取氧气,第四步,点燃酒精灯（先预热） 要用酒精

6、灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动进行预热，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热,2.3制取氧气,第五步,用排水法收集氧气 注意：用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可； 用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口接近集气瓶底部（便于排尽空气）,2.3制取氧气,注意：用排水法集气时，应注意刚冒出的气泡主要是空气，当气泡连续、均匀放出时再收集，否则收集的气体中混有空气，不纯。 当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 收集满的氧气，用玻璃片盖上，正放在桌面。,2.3制取氧气,第六步,收集完毕，将导管撤离水槽 停止反应时，应先把导管撤离

7、水槽，再熄灭酒精灯（如先熄灭酒精灯，水槽内的水会倒流回试管，炸裂试管）！,2.3制取氧气,第七步,熄灭酒精灯,2.3制取氧气,5、操作步骤,查 检查装置气密性 装 将药品装入试管（先固后液） 定 将试管固定在铁架台上 点 点燃酒精灯，先预热，再集中加热 收 用排水法收集氧气（气泡连续均匀） 离 收集完毕，将导管撤离水槽 熄 熄灭酒精灯,操作步骤：查 装 定 点 收 离 熄 谐音记忆：茶 庄 定 点 收 利 息,2.3制取氧气,实验室制取氧气大致可分为下列步骤： 点燃酒精灯，加热试管. 检查装置的气密性. 将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上. 用

8、排水法收集氧气.熄灭酒精灯. 将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为 _.,2.3制取氧气,高锰酸钾,加热,（暗紫色固体） （绿色固体）（黑色粉末） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,2.3制取氧气,检验与验满(记),检验：将带火星木条伸入瓶内，如木条复燃，说明瓶内是氧气,验满：（1）排空气法：将带火星木条放在瓶口，如木条复燃，说明氧气已满。,（2）排水法：集气瓶口有较多气泡冒出，说明氧气已满,2.3制取氧气,加热高锰酸钾制氧气注意点（记）：,实验前先检查装置气密性；加热前先预热,试管口要略向下倾斜（防止冷凝水倒流回试管底部，炸裂试管）；试管口加一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进

9、入导管使水变红及堵塞导管。,试管中的导管只要稍微露出橡皮塞，便于排出空气；用排水法收集气体时，导管应放在集气瓶口处；用排空气法收集时，不管向上还是向下，导管必须伸到接近集气瓶底部，便于排尽空气。,2.3制取氧气,排水法收集气体时要等气泡连续均匀冒出时再收集，刚出来的主要是空气，会导致收集的气体不纯；当瓶口有大量气泡冒出时，气体已满,实验结束后，应先把导管撤离水槽再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管，炸裂试管,2.3制取氧气,铁夹应夹在离试管口约1/3处,试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,试管口要略向下倾斜（防止冷凝水倒流回试管，炸裂试管）,试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便

10、于排出试管内空气,用外焰加热，酒精不超过2/3,导管只要露出集气瓶口即可（排水法）,2.3制取氧气,实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在 （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时,2.3制取氧气,（2014广州）实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（ ） A加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中 B先将导管口移入集气瓶，再开始加热 C收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片

11、 D停止加热时，先熄 灭酒精灯，再移出导管,A,2.3制取氧气,（1）：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象 （2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 （3）：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。,2、探究：过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用P38,2.3制取氧气,H2O2 H2O+O2,反应原理,过氧化氢,水氧气,此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，是一种催化剂，是反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,2.3制取氧气,在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身

12、的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）,催化剂 P39,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,催化剂的特点,催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,2.3制取氧气,改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义（一般指加快）。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 注意，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速率不一样而已。 催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在分解过氧化氢制氧气时是催化剂，但对其他反应就不一定了。 同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可用

13、二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜溶液或红砖粉等做催化剂。,注意,催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量,2.3制取氧气,催化剂在化学反应中所起的作用是 （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率,用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，结果是 A、不放出氧气 B、放出氧气速率慢 C、放出氧气总量会减少 D、放出氧气速率不变,B,2.3制取氧气,下列有关催化剂的叙述正确的是,A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。 B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身

14、的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。,C,2.3制取氧气,分解过氧化氢制取氧气,药品：,过氧化氢溶液、二氧化锰固体,原理：,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,锥形瓶、分液漏斗、水槽、 集气瓶、带橡皮塞的导管,控制反应速率,2.3制取氧气,A. B. C. D.,（2014海南）实验室内用块状固体碳化钙制取乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加激烈，所选发生装置最合适的是,B,2.3制取氧气,3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,与高锰酸钾制取氧气的不同之处：氯酸钾制取氧气要用二氧化锰、试管口不用加

15、一团棉花,2.3制取氧气,二氧化锰,加热,氯酸钾 (白色固体),氯化钾 + 氧气,KClO3,MnO2,文字表达式,符号表达式,反应原理,2.3制取氧气,实验室制取气体装置的确定 P113,气体发生装置,反应物状态,反应条件,（是否需加热、催化剂等）,气体收集装置,排空气法,密度比空气大：,向上排气法,密度比空气小：,向下排气法,排水法,（不易溶于水、不与水反应）,固态或液态,2.3制取氧气,实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。,一氧化氮气体难溶于水，密度略小于空气，在空气中容易发生下列反应：一氧化氮+氧气二氧化氮，则收集一氧化氮气体时只能用的装置是(填序号)_,

16、b,a,E,2.3制取氧气,A B C D E,(1)用A装置制取气体应满足的条件是 (2)能用D装置收集的气体，必须具备的性质是 (3)某气体在实验室里可用排水法或向下排空气法收集，请你根据该气体的收集方法，推测该气体具有的性质是_。,反应物为固体，反应需加热,密度比空气大且不与空气中的气体反应,不易溶于水且不与水反应,密度比空气小且不与空气中的气体反应,2.3制取氧气,过氧化氢,水 氧气,二氧化锰,分解反应,归纳氧气的实验室制法,一,变,多,2.3制取氧气,两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,多变一 A+B+C ABC,一变多 ABCA

17、+B+C,S + O2 SO2,点燃,H2O2 H2O + O2,MnO2,都是化学变化，都是化学基本反应类型,2.3制取氧气,下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）属于分解反应的是（ ） A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜 D.氯酸钾 氯化钾+氧气,AC,C,BD,2.3制取氧气,二、氧气的工业制法 P40,工业制氧气：分离液态空气 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,（物理变化）,2.3制取氧气,分离液态空气

18、法,液态空气,（-196）,（-183）,氮气（首先蒸发） 液态氧气（贮存）,原理：利用液氮和液氧的沸点不同,过程：,2.3制取氧气,2.3制取氧气,1、下列反应属于分解反应的是 A. B. C. D.,硫,氧气,二氧化硫,点燃,铁 氧气 四氧化三铁,点燃,石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水,点燃,氧化汞 汞 + 氧气,加热,D,2、下列物质中，属于纯净物的是 A.矿泉水 B.空气 C.氯酸钾 D.氯化铜溶液,C,2.3制取氧气,3、工业上制取大量氧气的方法是 （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰,4、在化学反应中，催化剂 A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率,D,2.3制取氧气,5、某无毒气体的密度约是空气密度的5/9，且极难溶于水，那么收集该气体的方法是 向上排空气法 向下排空气法 排