2013-2014学年高一化学配套课件：第3章 第1节 第2课时金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应

1、第三章金属及其化合物，第二课金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1掌握钠和水的反应原理将描述实验现象。了解铝和氢氧化钠溶液之间的反应。掌握铁和水之间的反应。1.金属与酸和水的反应。在金属活性顺序表中，氢之前金属与酸和金属的反应。例如，锌、铁和稀盐酸的离子方程式为：H2，Zn2H=Zn2H2，Fe2H=Fe2H2，2钠与水的反应小，熔化，低，放热，四处移动，气体，剧烈，红色，碱，氢氧化钠，H2，2na2h2o=2nah2，2na2h2o=2na2oh，H2，二是铝与氢氧化钠溶液的反应，铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的对比实验表明，铝与氢氧化钠溶液的反应产生气泡，并逐渐溶解和爆炸，2al 6 cl

2、=2al cl 33 H2，2al 2 nao 2h2o=2al o 23 H2，2al6h=2al33h2，2al 2 OH 2h2o=2al OH 3h金属与酸和水之间的反应；1.钠与酸、碱、盐溶液的反应规律；1.反应精华：一般来说，当钠与任何水溶液反应时，溶液中是钠和氢。(2)具体反应分析：(2012蚌埠高中测试)在下列溶液中加入适量的金属钠，气体放出，但不产生沉淀。生成盐酸、饱和氢氧化钠溶液、氯化铯溶液和四氯化碳溶液。分析：钠与酸、碱和盐的水溶液反应释放氢。a项反应：2na2hcl=2naclh2，只有气体没有沉淀；第二项中的氢氧化钠溶液是饱和溶液。当钠与水反应时，它消耗水并同时产生氢

3、氧化钠，达到过饱和状态并沉淀氢氧化钠晶体；碳钠与水反应生成的氢氧化钠可进一步与三氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀。D-钠与水反应生成的氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。答：答，提示在分析钠与碱或盐溶液的反应时，考虑钠与水反应生成氢氧化钠和H2，然后考虑生成的氢氧化钠是否与碱或盐反应。当分析钠和酸之间的反应时，首先考虑钠和酸之间的反应，然后考虑钠和水之间的反应(如果钠残留)。用于培训 1。将金属钠放入下列物质的溶液中，气体释放出来，溶液质量降低(AH2SO 4 BK2SO 4 UCL2D KOH分析：钠与酸、碱、盐溶液反应产生H2。a项中的钠与H2SO4反应生成Na2SO4，溶液质量提高。b项

4、中的钠与水反应生成氢氧化钠，溶液质量提高；溶液中的钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，降低了溶液质量。钠与水反应生成氢氧化钠，溶液质量提高。回答：C，2。铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应1。铝与盐酸和氢氧化钠溶液的定量关系分析基础：2al 6 HCl=2al cl 33h 22 al 2 nao 2h2o=2al o 23h 2，2。金属和酸反应之间的定量关系(1)失去电子并产生氢原子的物质的量。(2)当不同的金属与酸反应时，当参与反应的金属和产生的氢之间的质量差相等时，两种溶液的质量在反应后相等地增加。(3)由金属与相同量的物质和足够的酸反应产生的氢的量的比率等于反应后

5、相应金属的化合价的比率。(4)相同质量的金属与足量的酸反应产生的氢的量的比率等于金属失去1摩尔电子时的质量的倒数。(5)如果产生相同量的氢，所需金属的量的比率等于反应后相应金属的化合价的倒数。(6)如果产生相同量的氢，所需金属的质量比等于损失1摩尔电子时金属的质量比。(2012西城高中测试)将相同体积和浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别放入烧杯A和B中，向每个烧杯中加入相同质量的铝，生成氢的体积比为57，则烧杯A和B中的反应情况可能是铝过量于A、铝过量于B、碱过量于B、酸过量于C、铝过量于B、酸过量于D、碱过量于B用于训练 2。取两片铝片，第一片与足量的盐酸反应，第二片与足量的苛性钠溶液反应，在相同

6、的温度和压力下放出相同体积的气体，则消耗的盐酸和氢氧化钠的比例为(A11B21 C31D13)分析：铝与盐酸和苛性钠溶液反应的化学方程式为2Al 6 Cl=2Al 33H 2，2Al 2氢氧化钠2H2O=。答：丙，取0.1摩尔的钠、镁和铝，放入装有100毫升0.5摩尔盐酸的烧杯中。经过充分的反应，H2释放的体积是相同的，不能判断。过量的钠与水的反应被忽略。正确答案 B，误解警告当钠与酸反应时，无论酸是否充足，都不会有残留的钠，并且会产生H2。用铝箔包裹0.1摩尔金属钠，用针刺破一些小孔，放入水中，反应完全后用排水集气法收集产生的气体，收集的气体为(标准条件)混合气体1.12升H2 C 1.12升H2 D 1.12升H2，忽略铝与氢氧化钠溶液之间的隐性反应。容易出错的分析错误选择项目b的原因是忽略标题中暗示的化学反应(2al 2 nao 2h2o=2al o 23 h2)，0.05摩尔H2(即1.12升)是由0.1摩尔钠与水反应产生的。实际上，钠与水反应生成的氢氧化钠会与铝箔反应生成H2，所以收集的气体大于1.12升(标准条件)