化学人教版九年级上册氧气制取.ppt

1、主题3:制造氧气。查看：1。如何确认一瓶无色气体是氧气？把带有火星的木条放入装有氧气的气瓶中，木条又燃烧起来，表明瓶中的气体是氧气。如何识别三瓶无色气体：空气、氧气和氮气？将燃烧的木条分别放入瓶中，如果燃烧更旺，则是氧气；氮气会立即排出；空气和空气一样。(1)分解过氧化氢溶液制备氧气；(1)向试管中加入过氧化氢溶液，用带有火星的木条进行测试；2.在试管中加入少量二氧化锰后，应使用带有火星的木条进行检查。实验现象：当不添加二氧化锰时：当添加二氧化锰时：带有火星的木条不燃烧，带有火星的木条重新点燃，没有氧气，有氧气，H2O2 H2O O2，反应原理：思考：1。当过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化

2、锰是反应物吗？2.过氧化氢是什么样的物质？它在这里扮演什么角色？实验表明，二氧化锰不是反应物，它只会加速氧气从过氧化氢中的分解。二氧化锰是这一反应的催化剂，起着催化作用。催化剂：在化学反应中能够改变其他物质的化学反应速率而不改变其自身质量和化学性质的物质，在反应前后被称为催化剂。催化：催化剂的功能被称为催化。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物以产生氧气、KCl O3氯化钾3 KCl O2、高锰酸钾4 K2MnO4二氧化锰，分析以下三种反应的共同点：分解反应：由一种反应物产生两种或多种其它物质的反应称为分解反应。作业：完成课本P42本单元总结中的第二和第三个空格。(你可以在书上这样做)，这节课的内容是

3、：反应原理、实验装置、收集方法和实验室制氧的注意事项。KCl O3 KCl O2，高锰酸钾K2MnO 4 MnO 2，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物以产生氧气。仪器的安装原则是：先左后右，先下后上。实验装置，实验步骤：1。连接仪器并检查设备的气密性。2.将少量氯酸钾和二氧化锰(或高锰酸钾)的混合物放入试管中；试管嘴略微向下固定在铁架上。3.将装满水的集气瓶倒入水箱中；4.加热试管；5.用排水法收集氧气；6.将导管从水槽中取出，熄灭酒精灯。实验室制氧的操作步骤，检查装置的气密性，加热氯酸钾制氧，实验现象：(1)集气瓶中的水被排出，充满无色气体。气瓶里充满了氧气。(2)带有火星的木条再次燃烧。氧气有

4、助于燃烧，并且是氧化性的。用氯酸钾加热氧气，用高锰酸钾加热氧气。仔细看这两幅画的区别。当高锰酸钾用于吸氧时，在试管口堵住棉花，以防止高锰酸钾粉末在加热过程中进入导管。思考：1 .为了防止试管爆裂，我们应该注意几个操作点。防止冷凝水回流到试管底部并使其爆裂，并防止水被吸回并使试管爆裂。吸氧后，先将导管从水槽中取出，然后熄灭酒精灯。思考：2 .橡胶塞中的导管会不会延伸得太远，从而排出试管中的空气？3.试管中的铁夹应该夹在哪里？收集氧气的方法：排水集气法和向上排气法适用于不易溶于水的气体和密度高于空气的气体。测试氧气的方法是将带有火星的木条放入装有氧气的气体容器中，再次燃烧，表明瓶中的气体是氧气。作

5、业：课后练习与评价P18练习8，活动与探索，1。用高锰酸钾制备氧气。氧气、高锰酸钾、二氧化锰、二氧化锰的化学性质。实验装置：3。实验步骤：1)检查装置的气密性，无漏气现象：烧杯中的管口出现气泡。(2)放入高锰酸钾3)将集气瓶注满水倒入水箱中；5)用排水法收集氧气；因为氧不溶于水，4)用外部火焰加热试管；6)将导管从水槽中取出，熄灭酒精灯。仪器拆卸按相反方向安装。先将导管从水槽中的水中取出，然后熄灭酒精灯或松开橡胶塞，将收集的氧气瓶放在桌上，向上排出空气，收集比空气重的气体。讨论：1 .加热试管产生固体氧气时，为什么试管口要稍微向下倾斜？防止冷凝水回流并使试管爆裂。2.为什么用酒精灯的外部火焰加

6、热？因为外面的火焰温度最高。如何加热固定的试管？首先来回移动酒精灯以预热试管，然后集中精力加热药物。5.当气泡从导管口中释放出来时，为什么不能立即收集？因为试管中的空气没有完全排出。当气泡被连续均匀地释放时，应将其收集起来。如果停止加热，如果先熄灭酒精灯，然后移动导管，会发生什么情况？水将被吸回，导致试管破裂。你为什么要在试管口放一个棉花球？防止高锰酸钾粉末在加热过程中进入导管。2.氧气1的性质。木炭在氧气中燃烧。现象：木炭在氧气中比在空气中燃烧得更猛烈，发出白光和热量，并产生气体使清澈的石灰水变浑浊。O2，C O2，2。细铁丝在氧气中燃烧。现象：燃烧剧烈，火花飞溅，热量释放，形成黑色固体。fe2o 3，Fe3O4，水，课题概述：1 .分解反应：一种反