化学人教版九年级上册课题2 原子的结构.ppt

1、课题2 原子的结构,动动脑筋,原子是怎样的结构？ 请你画出来。,想象：,人们认识原子的过程：,曲折、漫长,散射实验,1911年，英国科 学家卢瑟福用一束 平行高速运动的 粒子（粒子是带 两个单位正电荷的 氦原子）轰击金箔 时，发现大多数粒 子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如上图）。,探究园地,原子结构模型的演变,探究园地,原子,原子结构动画模拟,1、原子由居于原子中心的原子核和核外高速运动的电子构成；,2、原子核在整个原子中只占有极小的体积，原子中大部分是空的。,3、电子在原子中的一个

2、很大的空间围绕原子核高速运动，电子质量很小。,4、原子核中有质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷，原子的质量主要集中在原子核上。,继续,原子非常小,原子核在原子中只占有很小的体积,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,氖原子结构,几种原子的构成,1、质子数核外电子数 2、整个原子不显电性 3、原子核一般由质子和中子构成 4、核内质子数不同，则原子种类不同 ,从表中可以得出：,在原子中：,以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？,我能做,氧原子由原子核和核外电子构成，氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，氧原子核外

3、有8个电子，由于氧原子核内8个质子带正电荷，中子不带电荷，核外8个电子带负电荷，质子和电子电荷数相同，电性相反，所以整个原子不显电性。,定义：以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 就是这种原子的相对原子质量。(相对原子质量是一个比值）,几种原子的质量,例如：计算铁的相对原子质量。,铁的相对原子质量,9.28810-26 （Kg）,1.99310-26 （Kg）,55.85,我会算,相对原子质量 1 12 16 23 31 32 56,中子数 0 6 8 12 16 16 30,质子数 1 6 8 11 15 16 26,相对原子质量 质子数 中子数（近似值）,（

4、）,（+）,小结：,原子中：,练一练,1下列关于原子的叙述正确的是（ ） A原子是带电的微粒 B原子能构成分子，但不能直接构成物质 C原子是由原子核和核外电子构成 D原子是不可分的最小微粒,2在原子核里一定含有的微粒是（ ） A质子和中子 B质子 C中子 D质子和电子,3对于原子：原子核由质子和中子两种微 粒构成 核电荷数=核内质子数=核外电 子 数 电子的质量很小 原子是由原子核和 核外电子构成 质子跟电子的电性相反而电 量相等。能解释原子不显电性的是（ ） A B C D,C,B,C,（ ）（1）相对原子质量是原子质量的简称。 （ ） （2）相对原子质量的单位是千克。 （ ） （3）原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和。 （ ） （4）钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电子，钠原子不显电性。 （ ） （5）原子是不能再分的最小微粒 （ ） （6）分子的大小及质量都比原子大 （