b离子平衡复习.ppt

1、水溶液中的离子平衡(综述)，化合物，电解质，非电解质，强电解质，弱电解质，强酸：NH4Cl，H2SO4，HNO3，HClO4，HBr，HI，强碱：NaOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2，KOH，RbOH，活性金属的大氧化物：Na2O，MgO，Al2O3，弱酸：HF，HClO，H2CO3，H2SO3，H3PO4，CH3COOH，弱碱：NH3H2O，Fe(OH)2，Fe(OH)3电解质，非电解质，简单物质，混合物，纯物质，物质，非金属氢化物：NH3，PH32.强电解质和弱电解质的比较：它们都是电解质，当熔化或在水溶液中时可以电离。本质区别，电离过程，溶液中的粒子，物质的种类，溶于水时完全电离，溶

2、于水时部分电离，不可逆和不可逆强酸，强碱，大多数盐，弱酸，弱碱，水，下列说法是正确的：一，溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；强电解质溶液中不存在溶质分子；溶质分子必须存在于弱电解质溶液中；能在熔融状态下导电的化合物必须是离子化合物和强电解质；Na2O2和SO2溶液与水混合后可以导电，因此它们都是电解质。离子化合物和共价化合物的鉴别方法：熔融状态下是否导电，弱电解质的电离，表达方式，变化本质，CH3COONa NH4Cl，CH3COOH NH3H2O H2O，实例，强电解质(盐)，弱电解质，研究对象，水解平衡，电离平衡，水作用下的部分电离。破坏水的电离平衡，重建离子、分子和水之间的平

3、衡。1.下列电离方程正确地写成：(ah2sh hs-hs-=hs2-bnahco3=碳酸氢钠-HCO-3=HCO 32-cna2hpo 4=2na hpo 4-DHF HF-. 2。下面的离子方程式属于水解反应。此外，ahs-h20s 2-h30 BSO 32 H2 ohso-4 H3 och co-3h2 co 32-h3o dnh 4h H2 oh 3o可使溶液呈酸性，从而促进电离、水解、抑制电离、抑制水解和促进电离。然而，离子浓度通常降低，这促进了水解，但是水解产生的离子浓度降低，并且离子浓度变得越薄，越热。它们都是吸热过程，促进电离和水解。在稀氨水中，加入NH 4Cl固体，NH3煮沸加

4、压，加入少量NaCl固体，其中AB C D能提高碱度。2.为了制备NH4浓度与Cl-浓度之比接近11的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量的稀硫酸、适量的氯化钠溶液、适量的氨水和适量的氢氧化钠溶液。3.将0.05毫升氢氧化钠固体分别加入到下列100毫升液体中。溶液的电导率变化不大：a . 0.5毫升-1硝酸b . 0.5毫升-1氨水c .自来水d . 0.5毫升-1醋酸。4.在相同温度下，当两种醋酸溶液A和B的浓度分别为0.2摩尔-1和0.1摩尔-1时，A和B的氢浓度之比大于B的氢浓度之比。弱电解质的电离常数，当弱电解质MaAb达到电离平衡maabamba-in水溶液时，存在电离常数k电离：对

5、于多组分弱酸，存在台阶电离常数，如h2co3hco3-hco3-co32-h，电离常数越小，电离越困难众所周知，在250时，氨水中存在以下关系：如果氨水的初始浓度为0.01摩尔-1，那么平衡时的羟基浓度是多少？(因为K电离非常小，c(NH3H2O)在平衡时可以近似等于0.01mol-1)，分析：忽略水的电离，c(OH-)=c(NH4)，所以有c(OH-)2=c(NH3H2O)K电离=0.011.7510-5。c(HF)c(H)c(f-)c(OH-)c(H)=c(f-)c(OH-)，水的电离和溶液的酸度和碱度，H2O H2O H3O OH-在纯水中缩写为H2O OH-即K电离c(H2O)=c(H

6、 )c(OH-)因此，c(H2O)在电离前后(250)近似恒定，c(H )=c(OH-)=110-7mol-1在纯水中，因此Kw=110-14(升温向水中加入酸，它能提供氢，H2O，氢-.结果C水(H)=c水(OH-)110-7摩尔-1，但C水(H酸，H水)C水(OH-)=3 Kw。水加减，碱提供羟基-，H2O，羟基-。结果碳水(H)=碳水(C)。但是c(氢水)c(氢碱氢水-)=kw，c酸(氢)c(氢-)，按250计算，硫酸溶液中水电离产生的c(氢)是110-12摩尔-1 1，那么硫酸的浓度是多少？分析：c水(H)=c水(OH-)=110-12mol-1，然后c酸(H)=110-2mol-1

7、c(H2SO 4)=510-3mol-1，c水(H )c碱(OH-)，计算，c(H) c(OH-)，溶液呈酸性，4。向水中加入强碱盐不影响水的电离，c(H )=c(OH-)，溶液为中性；向水中加入弱酸和强碱盐(如氟化钠)以促进水的电离，溶液呈酸性。C(氢)C(氢)水解-，实践：在25点钟，水的电离达到平衡：H2O氢- H0，下列陈述是正确的：a .向水中加入稀氨水，平衡反向移动，C(氢)减少b .向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(氢)增加，千瓦保持不变C(氢)减少d .当水加热时，千瓦增加，酸碱度保持不变，酸碱度计算为-lgc(氢)1。当在100时，水的功率为110-12千瓦，那么在这个温度下：

8、(1)在氯化钠水溶液中，溶液是天然的。(2)0.005摩尔/升稀硫酸的ph值为_ _ _ _ _ _；0.01摩尔/升氢氧化钠溶液的酸碱度为_。2.按照从大到小的顺序比较水在酸碱度=3 CH3COOH、酸碱度=4 NH4Cl、酸碱度=11氢氧化钠、酸碱度=10碳酸钠中的电离程度。110-6，6，培养基，2，10，Na2CO3=NH4Cl NaOH ch3cooh，3。在120毫升盐酸中加入80毫升氢氧化钠溶液，所得溶液的酸碱度为2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的浓度相同，且它们的浓度分别为0.5摩尔/升、0.1摩尔/升、0.05摩尔/升、1摩尔/升、4。在25，在一个溶液中，被水电离的碳(氢)

9、是10-12摩尔-1，那么溶液的酸碱度可能是常见的酸碱指示剂变色范围，石蕊，酚酞，甲基橙，常温，酸碱度=7中性，pH7碱性，pH7酸性，广泛的酸碱度试纸，准确的酸碱度试纸，酸碱度计，酸碱中和滴定实验，仪器使用：酸式滴定管，碱性滴定管，滴定管夹，铁架，锥形瓶， 烧杯原理：氢氧-=H2O c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)(一元酸和碱)实验的关键：指示剂的选择和溶液体积的测定了解酸碱滴定管的结构，酚酞2。 用所含液体冲洗仪器(23次)；3.加入反应溶液(使液面高于“0”刻度23厘米，向酸性滴定管中加入酸，向碱性滴定管中加入碱)；4.调整初始读数(使某一刻度的液位低于“0”刻度，并使锐口部分充满反应

10、溶液)；5.放出待测液体(根据需要，滴一定量的待测液体，并在锥形瓶中加入几滴指示剂)；6.滴定(将标准溶液一滴一滴地加入待测溶液中，直到指示剂变色)。烧杯的作用是容纳废液。1.要精确测量25.00毫升稀盐酸，可用的仪器有：(一)25毫升移液管；(二)25毫升量筒；(三)25毫升酸式滴定管；(四)25毫升碱性滴定管。2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度。以下操作不正确：a .酸式滴定管用蒸馏水清洗后，直接加入已知浓度的盐酸；用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接加入浓度未知的氢氧化钠溶液c；滴定过程中，去除滴定管下端的气泡d；读数结束时，视线与滴定管中液体的最低凹面相切；比较溶液中的离子浓度，判断其真假；在氯化

11、钠溶液中，c(钠)c(氯)-c(氢)c(氢)-h2co 3溶液中离子浓度与颗粒浓度的关系如下：在c (h2co3) c(氢)-c(碳酸)-c(氢)-c(氢)-nah SO4溶液中，离子浓度的关系是：c(氢)-c(钠)=c(so42)-c(氢)-nah SO4=Na H so42-H2O H OH-。请注意电解质的电离特性。注：水溶液中水的电离。在常温下，以下关于0.1摩尔/升H4Cl溶液的说法是正确的：c(c(NH4)=0.1摩尔-11；溶液中的碳原子数=1.010-14；碳(氢)=碳(氢)-来自水和电；溶液的酸碱度=1=1；c(羟基)=(NH4)c(H)c(C1-)；当温度升高时，溶液的酸碱

12、度增加。将溶液加热蒸发至干，这样就不会得到固体物质；c(NH4)c(NH3H2O)=0.1摩尔-1；c(羟基)-c(NH3H2O)=c(氢)；氯化铵水解的离子方程式为： NH4 OH-=NH3H2O。注意水解对离子浓度的影响。当溶液达到饱和时，溶质溶解的速率等于离子结合成溶质分子的速率。这种状态称为溶解平衡状态，即溶解平衡。特点：移动，等待，稳定，变化和恒定。例如，Ba2SO4-=Ba2SO4在含有沉淀的溶液中是恒定的，存在于饱和溶液中，Ksp=c(Ba2 )c (SO42-)(溶度积)，任何不溶的物质都不是不溶的，而是只有很小的溶解度。通常，当溶液中的离子浓度小于110-5时，认为离子沉淀完

13、成。在常温下，几种物质的溶度积常数为：KspFe(OH)3=2.610-38，Ksp(Ag2SO4)=1.410-5，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.310-17。下列说法不正确：a .溶度积是溶解平衡时溶液中不溶性电解质的各种离子浓度的乘积；将碘化钾固体加入氯化银的饱和溶液中，碘化银沉淀生成碳；溶度积的比值等于饱和溶液中不溶性电解质的物质浓度的比值；将Na2SO4固体加入到Ag2SO4溶液中，e必须沉淀出来；当溶液的酸碱度为4时，Fe3完全沉淀；下面的说法是不正确的：a. B .物质的溶解度随着温度的升高而增加，因此物质的溶解是吸热的；对于氢氧化铝，前者是溶解平衡，后者是电离平衡；d .从溶液中去除Mg2，用羟基沉淀优于用CO32-，表明氢氧化镁的溶解度大于碳酸镁。沉淀反应中经常加入过量的沉淀剂，其目的是使离子完全沉淀。向5mL 0.01mol-1 Na2S溶液中加入等量的110-5mL-1硝酸银溶液，有沉淀吗？(Ksp(Ag2S)=6.310-50)，将0.02