高三一轮复习《钠及其化合物》.ppt

1、,钠及其化合物,完成考点一“解题探究”之前所有填空。,一、钠的物理性质,银白色,软,固体,小,低,良好,(煤油)(Na)(H2O),二、钠的化学性质,1、钠与氧气反应：,（一）与非金属反应,2、与其它非金属反应：,（二）与水的反应,产物呈碱性,反应剧烈、有气体生成,气体推动小球迅速移动,反应放热、钠的熔点低,密度(钠) 密度（水）,现象,解释,浮,熔,游,响,红,（三）与酸反应（用离子方程式表示）,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。,2Na+2H+=2Na + H2,钠与酸反应与水反应，哪个更剧烈？,(四) 与盐的反应(C

2、uSO4溶液),遇酸酸优先，遇盐水在前。,（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应,例如： 乙醇，苯酚，乙酸等,三、钠的存在与保存,元素存在形态：,游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在),存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3） 硝酸钠(NaNO3),保存：隔绝空气和水，加煤油或石蜡油密封。,制取：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 。,通电,金属制备：电解（K Ca Na Mg Al） 热还原范（Zn Fe Sn Pb Cu） 热分解法（Hg） (Ag Pt Au)自然界中单质存在。,四、钠的用途,1、制Na2O2 2、制Na-K合金，

3、做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯 4、还原贵重金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有还原性）。,思考：钠在空气中长期放置过程中的变化。 （P37最下方深度思考）,遇酸酸优先，遇盐水在前。,1.看P37思维建模，扩宽做题思路。 2.做题组第1,2，3题。 3.做考点二“解题探究”之前所有填空。,1.复习钠的物理性质，化学性质，制取及保存，用途。 2.讲解题组中出现的错题。 3.复习氧化钠与过氧化钠,五.1.氧化钠和过氧化钠的比较,Na2O,Na2O2,-2,-1,2Na2O22H2O4NaOHO2,Na2OH2O2NaOH,2Na2O22CO22Na2CO3O2

4、 ,Na2OCO2Na2CO3,制氢氧化钠,漂白剂，供氧剂，氧化剂,淡黄色固体,白色固体,碱性氧化物，离子化合物,过氧化物，离子化合物,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2可证为过氧化物,补充：与SO2反应 Na2O+SO2=_， Na2O2+ SO2= _.,Na2SO4,Na2SO3,2.Na2O2的氧化性与还原性,（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、石蕊等。 如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。,（2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性， 氧化产物为O2,（3）遇CO2

5、、H2O、H+ 发生自身的氧化还原反应。,3.Na2O2 与CO2、H2O的反应规律,（1）物质的量的关系 （2）气体体积关系 （3）电子转移关系 （4）固体质量关系,看P38方法指导 完成37页题组一和题组二习题,听写： 1.钠与水 2.钠与盐酸 3.钠与FeSO4溶液 4.Na2O2 与水 5. Na2O2 与CO2 6. Na2O2 与盐酸 7.氧化钠与盐酸 8. Na2O2 与SO2,复习回顾： 1.n NA M Vm CB 单位及注意事项 2.同T,P时，密度之比等于？ 同T,V时，压强之比等于？ 3.少量的Fe与稀硝酸到几价铁？过量的Fe与稀硝酸？ 4.Cl2,Br2,I2, Fe

6、3+ 氧化性排序，对应离子还原性排序 5.质量分数如何求算，与 CB 换算关系 溶液稀释公式？溶液混合公式？ 6.用容量瓶配置一定体积，一定浓度溶液时： m=cMV（？） 容量瓶必须标注？ 7.固体溶解度求算公式？随温度变化的2个特例？ 气体溶解度：NH3 HCl SO2 CO2 8. Na2O Na2O2 O化合价，化合物类型， 阴阳离子个数比。,任务： 1.讲解氧化钠，过氧化钠四个习题 2.结合课本和高考领航完成下边这个表格 3.自学高考领航P38-39页所有内容。,一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,细小的白色晶体,都能溶解于水，但N

7、a2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,不反应,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,产生白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH,产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O,产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,不反应,稳定，受热不分解,不稳定，受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,水解，碱性较强,水解，碱性较弱,钠的化合物之NaCO3与NaHCO3,考纲解读1.了解Na2C

8、O3和NaHCO3的性质与应用。2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。3.从原子的核外电子排布，理解A族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。5.了解碱金属及其化合物的典型计算。6.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。,一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,细小的白色晶体,都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,不反应,NaHCO

9、3+NaOH=Na2CO3+H2O,产生白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH,产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O,产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,不反应,稳定，受热不分解,不稳定，受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,水解，碱性较强,水解，碱性较弱,碳酸钠和碳酸氢钠分别与Ba(OH)2 反应,Na2CO3+Ba(OH)2 = 2NaOH+BaCO3 CO32 + Ba2+= BaCO3,高考领航39页题组一第1题,碳酸氢钠少量,碳酸氢钠过量,NaHCO3(少)+Ba(O

10、H)2 = NaOH+BaCO3 +H2O HCO3(少)+Ba2+OH = BaCO3 +H2O,2NaHCO3(多)+Ba(OH)2 = Na2CO3+BaCO3 +2H2O 2HCO3(多)+Ba2+2OH = CO32-+BaCO3+2H2O,完成高考领航39页第4题第(1)、(2)问。,2. Na2CO3与NaHCO3的相互转变 Na2CO3转变成 NaHCO3 _ _ NaHCO3转变成Na2CO3 _ _,Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3,Na2CO3+HCl(少量) = NaHCO3+NaCl,NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O,二、Na2CO3与

11、NaHCO3的除杂,完成高考领航39页题组一第2题,1.Na2CO3（s）中有NaHCO3（s） 2.NaHCO3（aq）中有Na2CO3 3.Na2CO3（aq）中有NaHCO3,加热法,足量二氧化碳,适量NaOH,碳酸钠滴入盐酸中，立即产生气体；盐酸滴入碳酸钠中，先无现象后产生气体。,碳酸氢钠滴入盐酸或盐酸滴入碳酸氢钠中，都是立即产生气体,思考,与酸互滴,四、碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的定量关系,完成高考领航39页第六题,补充知识1 工业制纯碱的方法候德榜制碱法：,基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小 的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3,七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较,元素名称,元素符号,核电荷数,相 似 性,颜色和 状态,银 白 色 柔软,金,最外 层电 子数,化学 性质,单质都是强还原剂，能与氧气反应,与水