化学人教版九年级上册课题3 二氧化碳和一氧化碳（第2课时）.ppt

1、第6单元课题3回顾二氧化碳和一氧化碳的第2课，徐广照，复习1，CO2的性质，2，学习CO的性质，物理性质，化学性质，用途，本课的学习目标：1，一个学生在上图装置中取二氧化碳(2)烧杯c中进了高低不同的燃烧蜡烛实验中观察到的现象是：蜡烛先熄灭，二氧化碳低于空气密度，不能燃烧，不能燃烧的性质，跳过2 .地球大气中CO2含量增加的结果主要是破坏() a、臭氧层b， 产生温室效应c、产生酸雨d、污染农作物3、检查长期未开放蔬菜室内的CO2浓度是否过大的正确方法是() a、带入充满澄清石灰水的试管b、带入水c、带入的b、d、跳过、4、大气中的CO2含量增大地球变热，海面上升，为了减少CO2含量的增加，(

2、) a，石灰水吸收空气中的CO2 B，开展造林，b，c，跳过，5，农业科学技术人员向农民提出，利用温室生产时，温室可以流入适量的二氧化碳。 这是为了() a、CO2窒息死害虫，防止病虫害b、CO2产生温室效应，提高室温c、CO2能灭火，施用后防止火灾d、CO2，促进植物的光合作用、d、飞越、一氧化碳、1.997升(比空气水(1体积的水溶解约1体积CO2)、1.250升(比空气稍小)、水(1体积的水溶解约0.02体积CO )、CO和CO2的a :不行。 因为一氧化碳不易溶于水。 2、据说他身体很强，不会中毒，一闻到煤气味儿就出炉。 a :不行。 因为一氧化碳没有气味，二氧化碳的化学性质，二氧化碳

3、在空气中燃烧的化学方程式，CO O2=CO2，着火，一氧化碳可燃性，二氧化碳、二氧化碳、燃烧现象，为什么二氧化碳在空气中燃烧？ a :请关闭酒精灯，等玻璃管冷却后停止CO气体的投入。 因为如果先停止氢气的流动，灼热的铜会和玻璃管的氧气反应，重新生成黑色的氧化铜。 想一想。 稍微改良CO还原氧化铜的实验装置，一边避免由CO引起的环境污染，一边可以活用能源。思考，手动写出CO还原氧化铁的化学方程式。 CO、Fe2O3=、Fe、CO2、3、2、3、冶金工业常用的方法是炼铁、高温、3 .中毒的生理过程如何，想想，讨论一下，1、co有剧毒，所以在冬天的房间里用煤炭或木炭加热时，怎样防止煤气中毒事件复习C

4、O2的性质，学习2，CO的性质，(1)物理性质，(2)化学性质，3，CO的用途：1，CO是可燃性，2，CO是毒性试验回答： (1)只能用排水法收集的只能用向上排气法收集的只能用向上排气法在工业上经常使用那些冶炼金属，主要利用它们的_性，也经常作为气体燃料使用，利用它们的_ _ _性。 没有、没有、难以、可燃、还原、可燃、还原、1、使用煤气热水器时，如果通风不好，则容易中毒的煤气是() a、氧b、氮c、二氧化碳d、一氧化碳、d以下各项中，属于科学的是() a，以液态氢为燃料发射火箭b 用催化剂将水变成汽油d、CO气体，冶炼金属，3、将发红光的铜线放在酒精灯上燃烧一段时间，放入热中充满CO气体的气瓶中，在全过程中可以看到黑、红、a、d、跳跃、5、汽车排放的废气碳化(1)废气中的血红蛋白与人体中的血红蛋白结合而中毒。 (2)废气处理方法之一是在汽车排气管上安装“催化转化器”，其作用是使CO与NO反应，生成两种气体，其中一种参与植物光合，另一种是空气中含量最高的气体。 写出CO和NO反应的化学方程式： 4，跳过，(3)分别用燃烧的木棒装入，观察火焰是否熄灭；(4)分别