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文档简介

1、炸掉棉花糖。谁？张廉，重庆南开中学，问题1:谁炸了棉花糖？2H2O22H2O O2，O2，温度上升，问题2:谁促进了H2O2的分解？H2O2，2KII2，2KOH，2H2O2，2h2o 2？可能的原因：KI？I2？哦，KOH？温度上升？问题2:谁促进了H2O2的分解？H0，请设计一个实验来证明是谁促进了H2O2的分解。5mL 5% H2O2，添加，0.5gKOH，0.5g KI，询问2:谁促进了H2O2的分解？0.5g I2，控制查询，单变量；同时，水浴加热，紫黑色固体，白色块状，白色粉末，用四个量筒量取5ml 5ml 5% H2O 2溶液；将其中一个倒入空试管中，放入热水浴中，同时将另外三个

2、倒入三个装满固体的试管中。碘化钾是主要催化剂，氢氧化钾具有催化作用。实验结论，问题2:谁促进了H2O2的分解？5mL 5% H2O2，添加、0.5gkoh、0.5g ki、0.5g I2，比较研究，单变量；同时，水浴加热，用干净的橡胶头滴管，取2滴0.1毫升/升K2Cr2O7溶液放入空试管中；从2个滴管中取出5% H2O2溶液，滴入上述试管中，观察现象。问题2:谁促进了H2O2的分解？同样，K2Cr2O7有催化作用吗？1，2，3，4，6分钟后，问题3:催化剂如何改变反应速率？问题3:催化剂如何改变反应速率？参与反应，再生，能量，反应过程，E1，反应物，产物，非催化反应，反应热，E2，催化反应，

3、微观分析：催化剂如何改变反应速率？微观本质上，E1和E2都是活化能，激活分子，改变反应路径，降低活化能，增加激活分子%，并加快反应速率。诺贝尔化学奖催化剂领域，实践：12014新课程标准，国家卷，已知1摩尔H2O2分解放出98 kJ热量。在含有少量碘的溶液中，H2O2的分解机理是H2O 2 H2O 2慢H2O 2 H2O 2快。以下关于该反应的陈述是正确的：(1)反应速率与碘浓度有关，生物组织也是该反应的催化剂，碳反应活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)，实践：2016新课程标准国家卷摘录丙烯腈(CH2=，主要副产物是丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)，副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：c3h6 (g) NH3 (g) O2，主反应，副反应，催化剂，图(a)显示了丙烯腈产率和反应温度之间的关系。对应于最高产量的温度是460。当低于460时，丙烯腈产率(填入“是”或“否”)对应于该温度下的平衡产率。判断的理由是：当它高于460时，丙烯腈产率低的原因是。(双选，填写标签)a催化剂活性低，b平衡常数增加，c副反应增加，d反应活化能增加，C3 h6(g)NH3

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