【教学课件】《常见的酸和碱》（人教）.pptx

1、,畅言教育,本课时编写：合肥市五十中学新校 唐斌佑,第一课时,1概念：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,一、酸碱指示剂,2.常用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。,石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；,酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,食醋和盐酸是酸溶液。,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。,讨论：上述属于酸溶液的是： 上述属于碱溶液的是：,石蕊试纸的使用方法：,将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。,寻找科学家的足迹 (发现酸碱指示剂）,著名化学家

2、罗伯特.波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。,自制酸碱指示剂,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为11)浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。,活动与探究：,讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？,讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。,紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、

3、紫色包菜叶汁。,1常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH,简写为HAc)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,二、常见的酸,2、酸的物理性质,HCl,有刺激性气味,瓶口冒白雾,有,无,有,密封,H2SO4,无气味,无,有,有,密封,不易挥发,3 、浓盐酸的特性,浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,瓶口冒白雾的原因：,暴露于空气中：溶质质量分数减小,4 .浓硫酸的特性,（1）吸水性 （2）脱水性 （3）溶于水放热 （4）强氧化性,用途：可作气体干燥剂

4、,常期暴露于空气中：溶质质量分数减小,浓硫酸能将有机物中的氢和氧元素按水的组成比脱去,加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成。,5、浓硫酸的稀释,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,“酸入水”,“不断搅”,1、你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里，而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌吗？,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢 钠溶液。,2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,浓硫酸溶于水放出大量热，溶于水暴沸，不断搅拌，是为了降低温度,6、酸的用途,畅言教育,本课时

5、编写：合肥市五十中学新校 唐斌佑,第二课时,探究活动1：,有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液（中性溶液），请同学们利用已经学过的知识想想有什么方法可以鉴别出来？,活动与探究1,方案一：碳酸钙 依据：碳酸钙与盐酸反应可以制取二氧化碳 方案二：紫色石蕊溶液（或自制酸碱指示剂） 依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色 方案三：活泼金属 依据：活泼金属与酸反应生成氢气,根据金属的活动性顺序我们可以知道： AlZnFe 那为什么实验中铝与酸的反应却没有体现它的金属活动性呢？,活动探究2：,将两根生锈的铁钉分别用放入盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液表面的颜色有什么变化

6、？,铁锈消失，溶液由 无色逐渐变为棕黄色,铁锈消失，溶液由 无色逐渐变为棕黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,讨论：,1、上面两个反应生成物有什么共同点？ 2、利用酸的溶液可以清除铁锈，除锈时能否将金属制品长期放在酸中？为什么？ 如果放置时间长，能看到什么现象？说明发生了什么反应？,回马枪：,请用刚才掌握的知识解答： 为什么铝片一开始放入到稀酸中没有看到有气泡产生？过一会儿会不会有气泡产生呢？ 铝片表面有氧化铝薄膜，阻碍了铝片与稀盐酸的接触，氧化铝与稀盐酸反生了反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 当稀盐酸

7、足量时，过一会就会产生气泡,总结：,酸可以和金属氧化物反应生成盐和水：酸+金属氧化物盐+水,探究活动3：,实验过程中，我们发现加热过后的铜片表面有黑色的固体物质，请你设计实验，验证黑色物质是什么？,【提示】： 实验探究的一般过程：提出问题猜想与假设设计方案观察现象得出结论,现象：黑色物质消失，溶液由无色变为蓝色 化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,总结：,酸的化学性质： 1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色 2、酸能和活泼金属反应，生成盐和氢气 3、酸能和金属氧化物反应，生成盐和水,畅言教育,本课时编写：合肥市五十中学新校 唐斌佑,第三课时,常见的碱有:氢氧化钠(NaO

8、H)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH),一、常见的碱,用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验。 实验（一）观察氢氧化钠的颜色，状态。 实验（二）将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。 实验（三）将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。 实验（四）将一块准备好的鸡腿肉放入装有20%的氢氧化钠的烧杯中浸泡一段时间，后取出，观察前后鸡腿肉的变化。,白色粉末状固体,氢氧化钠固体变潮湿,氢氧化钠固体具有吸水性,试管外壁发热,氢氧化钠固体溶于水放热,鸡腿被腐蚀了,强氧化钠具有腐蚀性,1、在白色点滴板上进行实验,往氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,2、将准备好的二氧化碳通入装有澄清石灰水的烧杯中。,紫色石蕊试液变蓝色,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,活动与探究,小结： 1、碱溶液可以使指示剂变色 2、碱溶液可以与非金属氧化物发生化学反应。,学生阅读课本P55，了解NaOH、Ca(OH) 2的性质和用途。,实验：分别将HCl、H2SO4、NaOH、 Ca（