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文档简介

1、第三章水溶液中的离子平衡、33盐类的水解、2012年9月23日、C5H8NO4Na、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、“碱”、盐溶液的酸碱性如何变为中性？ 用pH试验纸测定以下溶液的酸性、碱性、中性吗？(1) ch3c oona (2) na2co3(3) NH4cl (4) al2(so4)3(5) NaCl (6) kno 3，实验研究，实验结果。 实验结果分析、强碱弱酸盐、碱性、强酸弱碱盐、酸性、强碱强酸盐、中性、规则：谁强、同样强的中性、实验结果分析、CH3COONa的水溶液显示碱性的原因(2)编写醋酸钠在水溶液中电离的方程式(3)CH3COONa (4)溶液中的哪些离子可以与弱电

2、解质结合？ (5)生成弱电解质时对水的电离平衡有怎样的影响，从动画演示、CH3COONa=CH3COO- Na、c(H ) c(OH-、CH3COONa的水溶液尝试显示碱性的原因分析：为什么NH4Cl的水溶液显示酸性？ NaCl的水溶液是中性的吗？NH4Cl=NH4 Cl-、NH3H2O、氯化铵在溶液中的变化：一、盐类的水解，1，定义：考虑溶液中盐电离的离子与水电离的h或OH-结合生成弱电解质的反应，称为盐类，2，实质：弱电解质的生成是水的电3 .条件：盐必须溶于水盐中与弱酸的阴离子或弱碱的阳离子、酸碱中和反应的关系：酸碱中和反应的反应。 强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐，不，(

3、无弱不水解)、中性、(酸弱水解)、碱性、(NaCl )、(NH4Cl )、卤盐类的水解是可逆反应，在写方程式中通常使用“”。 一般盐类的水解程度小，生成弱酸或弱碱浓度小，因此在H2CO3、NH3H2O等容易分解、易挥发的物质或Al(OH)3、Fe(OH)3等难以溶于水的物质中，通常在分解不使用“”或“”的多元弱酸盐水时，阶段性地。 多价弱碱性阳离子的水解也是分阶段进行的，但由于情况复杂，所以要一步一步地写。 例如写入NH4NO3水解离子方程式例子写入CH3COOK水解离子方程式的例子写入Na2CO3水解离子方程式的例子写入AlCl3水解离子方程式的例子5 .属于碳酸氢钠水解离子方程式的是a.hco3-h2oh2co3oh-b.hcco，练习、 1 .下一个离子在水溶液中不水解的是()，a、N

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