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文档简介

1、第二次专题复习，水溶液中的平衡，预习案例答案，练习1。D 2 .C 3 .a，55.6 110-7 H OH-吸热温度增加干干净的玻璃片或表面盘子干干净净的玻璃棒中央标准有色卡，4 .C 5 .B 6.C .练习10。练习11 . Cu(oh)2 Cu2 2n H3 H2O=Cu(oh)2 2n H4，近4年山东省高考试题点分布，水溶液中离子平衡是化学平衡扩展和应用，高考中考点分布是很多内容之一。检查内容主要为(1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。(2)盐的水解平衡；(3)不溶性电解质的沉淀溶解平衡。从近年来高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较和沉淀的溶解平衡及转换仍将是主要的试

2、验形式。预湿点，试验点1，弱电解质的电离平衡，用水稀释冰醋酸时离子浓度随添加量变化的曲线。CH3COOH，CH3COO- H，b，b，c，a，测试点2，水电离和溶液pH，2。使用pH测试条：-正确的语言说明，把pH测试条带到干净的玻璃片上，练习4将下一个物质的水溶液在室温下加热到90，溶液的pH不变，(D) A氯化钠B氢氧化钾C硫酸D硫酸铵，蒸发，燃烧盐类溶液所获得的物质的判断法则，Ca(fee)在各溶液中，从大到小，检查Ba2的浓度是否为1.b 2.d 3.d，4 . Al3 3 HCO 3-=al(oh)3 CO2教室探索，1，探讨溶液的酸性判断，判断对错。(1)()(2)()(3)()(

3、4)()(5)()()(6)(1)()(2)()，a .溶度积(Ksp)的大小，溶解性电解质的性质和温度，沉淀量无关。B. Ksp反映了不溶于水的电解质的溶解能力。相同类型可溶性电解质的Ksp越小，溶解度越小，溶解越困难。3，探讨“三大常数”的计算和应用，电离平衡常数、水的离子累计数、用途累计数是溶液中的三大常数，都只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积累常数随着温度的增加而增加，因为弱电解质的电离和水的电离吸收热量。对常数的计算只涉及温度，不要随着离子浓度的变化而变化。中间、变形2。4.2107，实例5 (1)5 (2)6，4，离子浓度大小比较和保存问题探讨，(1)电荷保存例如Na2CO3 NaHCO3溶液中的c(Na)c(H)c(HCO3)，找到全离子，准确地看到电荷，(2)材料保存(质量守恒定律):即原子在变化过程(水解，电离)中保持不变。在NaHCO3溶液中，C(NA)C(HC O3)C(CO32)C(h2c O3)Na2 co 3溶液中，C (NA) 2C (HCO3) C (CO32) C (cC 2 .B 3 .HCO3-

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