非金属及其化合物第二课时

1、第四章非金属及其化合物，第三节硫氮氧化物，第二课，学习目标： 1，了解NO和NO2的重要性质和用途。 2 .了解NO2和NO2污染大气，了解酸雨形成的过程和防治方法。 3、培养爱护环境的态度，提高环境意识。 重点： NO、NO2的化学性质和SO2、NO2对环境的影响。 难点： NO2和水的反应。 二氧化硫、化学性质、1、与水反应生成的酸SO2 H2O H2SO3 2、与碱反应生成的盐和水SO2 2 NaOH=Na2SO3 H2O 3、具有氧化性、还原性的2SO2 O2 2SO34、漂白性：暂时漂白， NO2是红褐色、有刺激气味的有毒气体，密度大于空气，容易液化，容易溶于水，3Cu 8HNO3(

2、稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O Cu 4HNO3(浓)=cu(NO3)，1，no和NO2的生成：实验室制法：3， NO不与水反应，常温下与O2化合，容易生成NO2 : 2NO O2=2NO2，与(2)的水反应，容易生成HNO3和NO: 3NO2 H2O=2HNO3 NO，加热有利于NO2的生成，颜色浓，(工业生产硝酸的化学反应原理)、 N2O俗名笑气是麻醉剂，N2O3是亚硝酸(HNO2)的1、3、5、3 no2h2o=2HNO3no2noo2=2no2o 22 h2o=4HNO 34 no3o 22 h2o=4h no 3，成为v(no2)。 NO2可以完全转化为硝酸，当V(NO)

3、: V(O2)=4:3时，NO可以完全转化为硝酸，在工业生产硝酸时，需要使用一些过剩的空气，经过多次循环氧化吸收，可以有效利用原料，减少NO的排放，保护环境。科学研究： P.86、氮的其他氧化物：三、SO2和NO2造成的大气污染、1、空气中的SO2和NO2的来源： (1)煤、石油等含硫燃料的燃烧；(2)火山喷发、工厂废气；(3)汽车废气。 2、SO2和NO2的危害性：参照P.8788、so2h2o h2so3h2s o3o2=2h2so 42 so2o 22 so3s o3h2o=h2so 43 no2h2o=2HNO3n no 3，酸雨的形成和危害及预防措施：第88页的资料卡，二氧化碳正常雨

4、水的PH值在5.6左右，但是空气中大量的n和s的氧化物与雨水一起降下的话，雨水的PH值会变得小于5.6，变成酸雨。 正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值较小，随着人们生活水平的提高，城市工业化的步伐大大前进，环境污染已经成为世界上最关注的问题之一。 部分工厂排放的废气未经处理直接排放到空气中，造成大气污染，部分地区的雨水超过了酸度，变成了酸雨。 1872年美国化学家Smith首先提出酸雨这个词，引起全世界的关注。 1985年，几场酸雨过后，中国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松过半死亡。 酸雨在海外被称为“空中死神”的酸雨对森林植物有很大的危害。 国内对105种木本植物影响的模拟实验表明，降水pH小于3.0时，直接损害植物叶片，叶片开始变黄脱落。 叶子与酸雨接触的时间越长，损害越严重。 野外调查显示，在降水PH低于4.5的地区，马尾松林、华山松、冷杉林等出现大量黄叶脱落，森林全面衰退。 例如在重庆奉节县降水pH不足4.3的地区，20年生马尾松林的年平均高增长量降低了50%。 乐山大佛被酸雨腐蚀，左侧的照片是1908