水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）.ppt

1、2020/8/2,湘潭市第一中学 胡耀平,1,湘潭市一中欢迎您,湘潭市一中高二化学组,第三章 水溶液中的离子平衡,3-2 水的电离和溶液的酸碱性,第三课时,酸碱中和滴定,1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？,mHnAOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2O,x,y,x : y = m : n,消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比,m,n,x : y = m : n 即：,(CAVA )：(CBVB) = m : n,若已知C

2、A 和 VB则有：,待测液：,2、中和滴定的仪器及试剂,标准液：,已知浓度的溶液,未知浓度的溶液,指示剂,作用：通过指示剂 变化确定终点,选择原则: ,变色明显、 灵敏， 终点与变色范围一致,1试剂：,颜色,2、仪器：,用作中和反应容器，盛装待测液,用于配制标准液,想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？,量筒 “0”刻度线，其刻度由下到上读数，最大刻度线在其。,没有,由小到大,上方,普通滴定管的精密度为 mL,0.01,滴定管的“0”刻度线，但并未在，滴定管上的刻度由上到下，读数，最大刻度线在滴定管。,在上方,最上方,由小到大,下方,3、滴定管使用注意事项：,酸式滴定管：盛放酸性溶液和强氧化性溶

3、液,不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸,碱式滴定管：盛放碱液、水解显碱性的盐溶液,不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液,滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法右图所示,滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液,滴定管读数必须刻度线,平视,俯视刻度线，读数结果 仰视刻度线，读数结果,偏低,偏高,4、中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定 NaOH为例）,准备工作：,、滴定管：检查滴定管是否以及下端；滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管后再用洗涤23次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用洗涤23次；装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方处，并排除滴定管嘴尖处的；调整液

4、面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到（或以下某刻度），记下刻度,漏液,是否有气泡,标准液,待测液,23cm,气泡,“0”刻度,“0”刻度,、锥形瓶：只能用洗涤，不能用洗涤,清水,待测液,用 量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚酞试液），待测液变成,滴定过程：,碱式滴定管,红色,用握活塞旋转开关，不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 和滴定管，至变 成， 且 为止，记下滴定管刻度,左手,右手,液流速度,红色,无色,重复上述操作次，算出消耗标 准液体积的,23,平均值,溶液颜色变化,半分钟不褪色,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜

5、色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸碱中和滴定,结果计算：,用上述标准液体积的平均值进行计算,操作步骤：,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡调整液面并记录放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。,酸碱中和,酸,酸,碱,碱,标准液,待测液,指示剂,酸式,碱式,锥形瓶,查漏,润洗,排气,调液面,记录,控制酸式滴定管的玻璃活塞,摇动锥形瓶,锥形瓶内溶液颜色变化,俯视图,仰视图,滴定管的俯视和仰视,正确视线,仰视视线,读数偏大,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)

6、，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的俯视和仰视,偏高,偏低,偏高,无影响,偏高,偏低,中和滴定实验中的误差因素分析,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,四、指示剂选择 用强酸滴定弱碱，指示剂用甲基橙 用强碱滴定弱酸，指示剂用酚酞 （两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用； 中和滴定肯定不用石蕊。）,口诀 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。 数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练。,酸碱中和滴定,5)滴定过程中溶液的pH变化,例：

7、用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,问题3:以NaOH加入量为横坐标，以pH值变化为纵坐标，绘制中和滴定曲线,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? pH发生怎样改变?,问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少?,引出pH值突变概念及范围,pH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml),中和滴定曲线,酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。,酸碱中和滴定,水的电离,水是