2013第二单元元素及其化合物(第十讲 硫及其化合物).ppt

1、1.氧族元素性质的相似和退化。原子结构，最外层的电子数为6，原子半径随着OTe电子层数的增加而增加；2.物理性能、密度和熔点逐渐增加；3.化学性质(1)相似性显示气态氢化物中的二价，分子式为。所有最高价的氧化物都是六价的，它们的分子式是。对应最高价氧化物的水合物分子式为。(2)简并性(随着原子序数的增加)，H2R，RO3，H2RO4，金属元素逐渐增加，非金属元素逐渐减少，单质还原性逐渐增加，氧化性逐渐降低，气态氢化物稳定性逐渐降低，阴离子还原性逐渐增加，其次，氧的重要物质，臭氧，(1)物理性质O3是一种有特殊气味的淡蓝色气体，其密度高于氧。(2)臭氧的化学性质更具氧化性(比氧气强)，例如，O3

2、 2KI H2O=2KOH I2 O2，并且臭氧可以将淀粉碘化钾溶液变成蓝色。(3)用途：臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。(4)高空臭氧层吸收高能紫外线辐射，维持地球上的生命。碳氢化合物和其他化合物为臭氧分解提供催化剂，加速臭氧的分解并造成臭氧空洞。(2)常温下不稳定分解2h2o2=2h2o2。但是纯溶液分解缓慢。轻重金属离子加速了它的分解。二氧化锰经常在实验室中用作催化剂，分解过氧化氢产生氧气。(3)氧化H2O2作为氧化剂的优点是在反应后没有新的杂质颗粒被引入溶液中。H2O2可用作漂白剂和消毒剂。(4)还原性H2O2在遇到强氧化剂时会被还原和氧化成氧。过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体(

3、H2O和H2O2是仅有的两种液体氢化物)，水溶液通常被称为过氧化氢。储存：储存在棕色瓶中，远离光线和阴凉的地方。(1)微酸性。向含淀粉的碘化钾溶液中加入H2O2和几滴稀硫酸，溶液变蓝， 该图显示了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。当向酸化的高锰酸钾溶液中加入H2O2时，溶液的紫红色消失， 其反映了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。写出上述反应的离子方程式。 氧化、还原、实践：1硫的物理性质元素硫通常被称为硫，它通常是一种淡黄色固体，易溶于CS2，几乎不溶于水，微溶于醇。3.硫及其化合物(1)硫的化学性质(2): (1)氧化性：硫是一种相对活泼的非金属。(2)还原性，在空气中，现象：淡蓝色火焰，释放热量，产生刺激性气味气体，在纯氧中，现象：蓝色紫色火焰，释放热量，产生刺激性气味气体，b，(2)，硫化氢，1。物理性质：无色、臭鸡蛋气味气体，剧毒，溶于水，其水溶液称为硫酸氢盐，2。H2SO4

5、在空气中变得混浊，2h2so2=2s2h2o，h2sc2=s2hcl，1。物理性质：无色，有刺激性气味，有毒，溶于水，比空气大；3.二氧化硫，一堆积水溶解40体积的二氧化硫；2.化学性质，(1)酸性氧化物，2naohso2=Na2SO3 Cao so2=CaSO4，SO2 H2SO4，(2)中等价格状态，2h2sSO2=3s2h2o，so2x2h2o=H2SO4 2hx，(3)可漂白性：品红溶液(红色)，SO2，无色溶液，加热，红色溶液，注意：紫色石蕊溶液不能褪色，(。氢氧化钠=亚硫酸氢钠(SO2过量SO2)，然后与O2反应。与CO2相比，SO2在种类上与CO2非常相似，主要区别在于相应的酸H

6、2SO3 H2CO3。例13360 (10广东)，问题33 (1)，请完成SO2与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SO2 _ 2氢氧化钠=_ _ _ _ _ _ _。Na2SO3 H2O，变式训练：过量SO2和氢氧化钠溶液之间反应的化学方程式。Ca(OH)2，变体训练：过量SO2进入澄清石灰水的现象是。如果说“无色气体与清澈的石灰水混合后会变得浑浊，这种气体就是CO2”，这种说法对吗？首先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。检测CO2时，应注意现场是否存在SO2，碳酸盐中是否存在亚硫酸盐。2.SO2和CO2的识别，CO2的识别，变量训练：如何测试混合在SO2气体中的CO2？SO2 CO2，混合气

7、体，去除SO2，验证SO2去除，检查CO2，透明石灰水，高锰酸钾溶液(或溴水)，品红溶液，变型训练：(双选)下列试剂可去除与CO2混合的SO2:(双选)A，饱和Na2CO3溶液B，饱和Na2CO 3溶液C，透明石灰水D，高锰酸钾溶液，BD，它们具有脱色效果，通常根据它们的作用原理分为三类：(1)氧化漂白：即脱色剂本身是一种强氧化剂，可氧化有机物质被氧化剂漂白的物质在加热时通常不会变回原来的样子。这种漂白剂包括高氯酸和钙(ClO)2；过氧化物(Na2O2、H2O2等。)；臭氧O3。(2)添加剂漂白剂：脱色的原理是与有机发色团反应生成无色物质。由于这种加合物的不稳定性，漂白剂将被分离，并且在热和光

8、的影响下其原始颜色将被恢复。如二氧化硫或亚硫酸。(3)吸附型：大表面积固体，如活性炭、胶体等。可以吸附溶液或气体中的有色物质，使它们失去原来的颜色。这种脱色通常不叫“漂白”。应该特别注意的是，可漂白性是一个生产性的属性名称，通常指的是能使大多数有机颜色褪色的属性。没有任何褪色效应可以称为漂白。如果SO2使溴水褪色，就不能称之为“漂白”。比较常用的漂白剂及其漂白原理，多数有色物质、部分有色物质、含氯水中的氯化氢将有色物质氧化成无色物质，无色物质稳定不稳定，加热后可恢复。SO2直接与有色物质结合，生成不稳定的无色物质。氯水和二氧化硫漂白性能的比较：使石蕊变红但不褪色！实践下面显示的装置可用于收集S

9、O2并验证其某些化学特性。关于SO2 (SO32)的还原性，SO2在水溶液中容易被强氧化剂如Cl2、硝酸和酸性高锰酸钾溶液氧化。问题：在将SO2引入氯化钡中直至过量后，添加以下物质，是否有白色沉淀？(1)引入氨气(2)硝酸(3)氯水，并培训： (10上海)。请判断下列陈述是否正确。将SO2引入到酸化的Ba(NO3)2溶液中，没有出现这种现象。问题1:当二氧化硫被引入钡(OH)2时，是否有沉淀？过度？问题2:当二氧化硫被引入到二氧化氯中时，会有沉淀吗？过度？注意：将SO2引入氯化钡不会沉淀！【实践】(2010模拟选择)在铁(NO3) 3溶液中引入SO2，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色。此

10、时，如果滴加氯化钡溶液，将产生白色沉淀。在上述一系列变化中，A.SO2B.NO3-C.Fe3 D.Fe2最终被还原，答 B，例将A和B两种混合气体同时引入过量的C溶液中，而能产生沉淀的组合是()、D、AB、C、D、SO2、S、Cao、CaSO4、碱、NaOH、Na2SO3、NH3H2O、(NH4) 2SO3、O2、高锰酸钾煤脱硫、实验室SO2尾气处理、硫酸工业尾气处理、物理特性，2。化学性质，常温常压下为液体，一般为酸性氧化物，与水反应：SO3H2O与碱性氧化物反应：SO3CaO与碱反应：so32naohso3ca CaSO4，Na2SO4H2O，CaSO4H2O，1。稀硫酸显示了酸的普遍性(

11、1)与酸碱指示剂作用，能使紫石蕊试液变红。(2)与活性金属反应(3)与碱性氧化物反应(4)与碱反应(5)与一些盐反应，H2SO4=ZnSO4 H2，CuO 2h=Cu2H2O，Ba (OH) 2H2SO4=Baso 42H2O，Na2CO3H2SO4=Na2SO4 CO2 H2O，(5)，硫酸，2，(2)特征吸水性(通常用作干燥剂)A。可用浓H2SO4干燥的气体有：H2，O2，N2，CO2，Cl2，HCl，SO2，CO，CH4，C2H2，C2H4不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如：还原性气体，如。脱水浓缩H2SO4按照21个原子的比例去除有机物中的氢和氧元素。NH3，H2S，HBr，HI，

12、例3在实验探究课上，学生们积极思考并设计了如图所示的四个实验方案来验证浓硫酸的吸水性，其中理论上的可行性是：(1)A . B . C . D .答案 A，(3)强氧化与金属铜H2SO4(浓)的反应长时间反应后气泡数量会明显增加的原因是。(2)D中浊度消失的离子反应方程为。C中的品红溶液褪色，浓H2SO4变成稀H2SO4后，与锌反应释放H2，SO2-H2O-硫酸钙=Ca2-2HSO3-。【实践】当一定量的浓硫酸与足够的锌充分反应时，产生SO2和H2。某学校的化学研究小组研究了这个问题。实验装置按图纸组安装，试管甲轻微加热，在试管丙、试管丁和试管戊中观察到气泡；随后气泡数量减少，品红溶液褪色，浊度

13、先出现后消失；经过长时间的反应，C、D、E中的气泡数量会明显增加。(3)与金属的强氧化反应，硫酸铜(浓硫酸)SO2 2H2O和浓硫酸与金属反应时应注意几种情况(1)除金和铂以外的所有金属在加热条件下都能与浓硫酸反应，但H2不释放，浓硫酸的还原产物一般为SO2。(2)常温下铁和铝被浓H2SO4钝化，反映了浓H2SO4的强氧化性。(3)浓硫酸的稀释。转移应用向5ml 18mol/l硫酸中加入足够的铜片，并加热至充分反应。下列陈述是正确的：(a)减少0.09摩尔硫酸；减少0.045摩尔硫酸；充分反应后，系统中没有剩余硫酸；消耗的铜的质量必须小于2.88克；浓硫酸和铜会发生氧化还原反应，而稀硫酸和铜不

14、会。当浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，成为稀硫酸。因此，参与反应的硫酸的实际量小于理论计算值。根据标题，n(H2SO4)=0.005 L18摩尔/升=0.09摩尔，n(H2SO4)0.09摩尔，还原硫酸小于0.045摩尔，铜小于2.88克.(3)强氧化性金属的反应(1)除金、铂外，所有金属在加热条件下都能与浓硫酸反应，但不释放H2，浓硫酸的还原产物一般为SO2。(2)常温下铁和铝被浓H2SO4钝化，反映了浓H2SO4的强氧化性。(3)浓硫酸的稀释。浓H2SO4与锌反应生成SO2。随着反应的进行，浓H2SO4变得更稀，稀H2SO4与过量的锌反应形成H2。浓H2SO4和铜之

15、间的反应仅产生SO2。当硫酸变稀时，铜不会与稀硫酸反应。因此，足够的铜与浓H2SO4反应，产生的二氧化硫的量少于浓H2SO4的一半。(3)强氧化性与金属和非金属的反应，变式训练3 (2009中国)浓H2SO4和木炭加热时反应的化学方程式是2H2SO4(浓)CCO2 2H2O 2SO2。请从下图中选择所需的仪器(可重复选择)，以形成一套用于该反应和测试反应产物的设备。现在我们提供浓H2SO4、木炭和酸性高锰酸钾溶液，其他固体和液体试剂可选。(省略玻璃管、橡胶软管、铁夹、铁架和用于连接和固定仪器的加热装置)，C浓硫酸和木炭产生反应物，B无水硫酸铜测试是否有水产生品红，而SO2酸性高锰酸钾溶液去除S

16、O2品红以证明不存在SO2，A澄清石灰水测试CO2的存在。一种测试碳与浓硫酸反应产物的标准装置，说明：首先用水用无水硫酸铜测试，然后用产品红测试二氧化硫，然后用高锰酸钾氧化除去过量的二氧化硫，再用产品红测试二氧化硫是否完全除去，最后测试二氧化碳。以确定以下八个条件中的哪一个属于硫酸？脱水性；非波动性；强酸；(d)二元酸；(e)氧化性；(f)水吸收(1)铜通过加热与浓H2SO4反应生成SO2气体(2)硫酸盐中有酸式盐如NaHSO4)将蔗糖放入烧杯中，并向其中滴加浓H2SO4使其变黑(4)将浓H2SO4加入到氯化钠中，并加热。产生氯化氢气体(5)在稀硫酸中加入锌颗粒以产生H2 (6)用稀硫酸清洁金属表面的氧化物(7)浓硫酸长时间暴露会增加重量、铈、丁、甲、乙、丙、丙、氟、3硫酸的一些反应和用途，如制氢氟酸、由非挥发性酸制取挥发性酸。由强酸制弱酸，如制H3PO4、H2S和SO2(H2SO 3)；酸性反应：如制备H2，中和碱等。在有机反应中，浓硫酸在许多有机反应中用作催化剂、吸水剂和脱水剂，如硝化反应、醇的脱水反应、羧酸和醇的酯化反应、糖的水解反应等。硫酸在工业上应用广泛，如：大量的化肥如硫酸铵和过磷酸钙；金属加工前除锈；制备具有实用价值的硫酸盐；用于提炼石油