化学人教版九年级上册课题2 原子的结构.ppt

1、课题2 原子的结构,第一课时,知识回顾,1.原子是构成物质的一种粒子， 可构成分子，也可直接构成物质； 2.原子质量和体积都很小， 在不断运动，原子之间有间隔； 3.原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分。,卢瑟福实验示意图,原子在化学变化中不可再分， 原子是否可以再分呢？,科学实验证明： 原子有复杂的结构，可以再分。,原子结构 示意图,原子,原子核,质子,中子,核外电子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子的构成,带正 电荷,不 带 电,核 电 荷 数,几种原子的构成,？你能从中发现那些规律？,原子结构中的规律,1.构成原子的粒子有： 质子、中子、

2、电子。 2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 3.质子数不一定等于中子数 4.不是所有的原子都含有中子 5.质子数不同，原子种类不同,核外电子 8,原子核,中子 8,质子 8,以氧气为例描述物质的构成,氧 气,氧分子,氧原子,核外电子的分层排布,一 二 三 四 五 六 七,电子层,离核远近,能量高低,近,远,低,高,核外电子的分层排布,电子经常 活动的区域,电子层,原子核,1. 核外电子总是优先排布在能量最低 的电子层上，能量低的电子层排满后才 能排布在能量较高的电子层上； 2. 每个电子层上最多容纳2n2个电子 （n电子层数） 3. 最外层电子部不超过8个，第一层不 超过2个。次外层

3、不超过18个。,各层电子排布规律,+12,原子结构示意图各部分的意义：,118的元素的原子结构示意图,下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?,1.稀有气体的原子,稀有气体的原子最外层有 个电子， （氦有 个电子）， 是一种相对稳定结构， 在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。,8,2,2.金属元素的原子,金属元素的原子最外层电子数 一般 4个， 在化学反应中一般容易 电子， 性质不稳定。,少于,失,3.非金属元素的原子,非金属的原子最外层电子数一般 都 4个， 在化学反应中，容易 电子， 性质不稳定。,多于,得,原子结构与元素化学性质的关系,8个 (He为2个),相对稳定 结构,不易得失电子

4、 性质稳定,一般 少于4个,不稳定 结构,易失电子 性质活泼,一般大于或 等于4个,不稳定 结构,易得电子 性质活泼,元素的 化学性 质决于 原子的 最外层 电子数,通过本节课的学习， 谈谈你有什么收获?,收获园,1.原子的构成,2.原子核外电子的排布,3.原子结构与化学性质的关系,原子,原子核,质子,中子,核外电子,规律,电子由内往外依次填充,各层最多容纳2n2个,第一层2个，最外层8个,2）.金属原子最外层小于4个，易失电子； 3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。,1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定；,1.下列说法中错误的是（ ） A 原子呈电中性，由原子核

5、和核外电子构成 B原子核都是由质子和中子构成 C 核外电子是由内往外分层排布的 D原子中核电荷数=质子数=核外电子数,B,2. 下图所示某原子的核电荷数为 ， 核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外层上有 个 电子，在化学反应中改原子容易 电子。,继续闯关,13,3,8,3,失,3.溴的原子结构示意图如下，试回答: 1）X的值为 ， 2）溴元素的化学性质与下列哪种元素 的化学性质最相似 （ ）,Br,35,C,课题2 原子的构成,第二课时,2）.金属原子最外层小于4个，易失电子； 3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。,1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定；,

6、元素的化学性质有原子的最外层电子数决定,知识回眸,金属原子失电子后 质子数 核外电子数， 带 电荷； 非金属原子得电子后 质子数 核外电子数， 带 电荷。,思考,大于,正,小于,负,Na原子核Cl原子 如何形成NaCl ?,失1e,Na,Cl,Na+,Cl,失去电子（e）,得到电子（e）,静电作用,NaCl,离子,概念,种 类,带电的原子（原子团)叫离子,离子,阴离子,阳离子,带正电荷的原子（原子团） 如：K+ Na+等,带负电荷的原子（原子团） 如：Cl OH 等,离子的形成,原子,离子,得、失电子,失、得电子,离子符号,先写符号，后在符号 右上角标电量和电性,表示方法,离子符号的含义,如：

7、 Na+ 、 Cl、,Rn+或Rn,2 Mg2+,每个镁离子带两个单位的正电荷,两个镁离子,镁离子,物质与构成粒子之间的关系,原 子,阴、阳 离子,分子,物 质,构成,构成,构成,直接构成,得失电子,相对原子质量,原子 的真实 质量,原子质量太小，书写和使用极不方便。 国际上采用相对质量,以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟 他相比较所得的比，作为这 种原子的相对原子质量。,概念,计算公式,相对原子质量,=,一种碳原子质量的1/12,一个R原子的真实质量,如,一个氧原子的相对质量 =,2.6571026 Kg,1.9931026 Kg1/12,= 16,相对原子质量,1,12,

8、16,23,31,比一比，看谁查得又快又准：,(2)根据P62表34查出下列原子的相对原子质量：,相对原子质量 质子数 + 中子数,你发现了什么？,单位和符号,单位,相对原子质量是一 个比值，其国际 单位为“1”，一般省略不写。,符号： Ar,相对原子质量的近似计算,相对原子质量 质子数 + 中子数,你应该知道,一、离子,二、相对原子质量,以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,1）相对原子质量 =,某种原子的质量,一种碳原子质量112,2） 相对原子质量 质子数 中子数,概念,离子符号及含义,离子的形成,离子的种类,2.计算公式,1.概念,1.下图是几种粒子的结构示意图，有关 它们的说法正确的是 （ ） A 它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子 D 它们都是原子,A,继续闯关,2.对某种离子变成原子 的下列分析判断中， 正确的是 （ ）,A 一定失去电子 B 一定得到电子 C得、失电子都有可能 D既不得电子，也不失电子,C,3.已知质子数和中子数都是6的 碳原子的质量为aKg，m个A原 子的质量为bKg，则该原子的 相对原子质量为 ( ),A 12b/a B 12a/b C b/a D 12b/ma,D,能力拓展,挑战极限,4.一个碳12原子的质量为1.99310