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文档简介

1、课题2:二氧化碳生产研究，实验室制氧设备：课前复习，第一设备：固-固加热型，第二设备：固-液不加热型，1。实验室气体生产设备的组成，发生器和收集器，两部分：发生器和收集器，知识准备：实验室气体生产设备2。确定产生装置时要考虑的因素：(1)反应物的状态(如固体和液体)，(2)反应条件(如加热，不加热)，固-固加热型，固-液加热型，知识准备：实验室中产生气体的装置的确定，3。收集气体的一般方法是什么？在确定收集装置时应考虑哪些因素？考虑两种物理性质：它们适用于密度高于空气的气体，也适用于不溶或不溶于水的气体。一般有三种类型：(1)排水法：(2)向上排气法3360，(3)向下排气法3360，适用于密

2、度低于空气的气体，(1)气体与空气的密度比较。石灰石或大理石(主要是碳酸钙)和稀盐酸；2.反应原理：CaCO3 2hcl=H2CO3氯化钙，H2CO 3=H2O CO2；总反应：CaCO3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2；1.实验室制备CO2的药物和反应原理。石灰石或大理石都是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温。请选择制备二氧化碳。请选择二氧化碳收集装置：2。实验室制备二氧化碳的装置；2.实验室制备二氧化碳的装置；1.发电设备；2.收集装置；实验室制备二氧化碳的主要仪器，锥形瓶(或扁瓶)和长颈瓶，检验方法，全检验方法，放置方法，用玻璃板盖好并放直，3。在实验室制备二氧化碳，澄清石灰水

3、并使其混浊的步骤，2020年8月3日，演示实验，课外知识补充：(1) Na2CO32hcl=2NaCl H2O CO2，(3) CaCO3 2hcl=氯化钙H2O CO2，(4)，(2) Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2，这些反应也能产生二氧化碳，为什么只有(3)用于实验室制备二氧化碳的反应？反应速度太快，不利于收集。1.用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应的缺点是什么？浓盐酸是挥发性的，这使得二氧化碳气体含有更多的氯化氢气体，导致不纯。为什么实验室没有使用碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生二氧化碳？碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成CO2，但反应速度太快，无法收集，因此不用于实验室制备CO2

4、气体。不能被硫酸代替。在反应开始时，硫酸钙(微溶于水)覆盖在石灰石表面，防止石灰石与稀硫酸接触并阻止反应进行。3.硫酸能代替盐酸与石灰石反应产生二氧化碳吗？为什么？课外知识补充：(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)_ .长颈漏斗的下端未插入液面以下，锥形瓶中的导管插入液面以下，因此应采用向上排气的方法收集气体。1.右图为一位同学设计的二氧化碳制备装置图，请告知错误：在：课堂训练中，气道

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