2、3物质的构成.ppt

1、,什 么 是 原 子,原子内部的奥秘,原 子 的 质 量,构成物质的微粒（2） 原子内部的奥秘,2.3 构成物质的微粒（）原子和离子,2.3构成物质的微粒（2）原子,第二、三课时,历史,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,4、1911年，卢瑟福提出原子模型：在原子的中心有一个很小的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在核外空间饶着核旋转。,1911年卢瑟福粒子散射实验,原子的内部是什么样子呢？,卢

2、瑟福原子模型,1897年汤姆生发现电子,原子的构成、原子核的构成,一、原子核,一、原子的构成,原子,原 子 核,核外电子,中子,（中性）,质子,（1个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1个单位负电荷）,（带正电）,核电荷数=质子数=核外电子数,构成原子的粒子的质量,【有关原子核密度的资料 】 原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装 满原子核，则它的质量相当于1.2108 t， 可以形象地比喻为需要3000万辆载重4t的 卡车来运载。,.,一、原子的构成,2.核电荷数=质子数,1.原子的质量主要集中在原子核上。,3.质子数相同的原子为同“类”原子; 质子数和中子数均相同的原子为同

3、“种”原子.,4.并非所有的原子内都有中子（如：氢原子）。,原子,原 子 核,核外电子,中子,（中性）,质子,（1个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1个单位负电荷）,（带正电）,=核外电子数。,小试牛刀：,26,20,30,26,40,12,8,12,12,20,8,8,填 空 题： 在 原 子 的 构 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中 原 子 的 主 要 质 量 。 相 对 原 子 质 量 等 于 质 子 数 和 之 和 。,质子,电子,中子,电子,原子核,电子,原子核,中子

4、数,课堂练习,下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同,C、,课堂练习,2 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,二,原子核外电子的运动,一 核外电子的排布,（电子在核外是按照 能量由低高，由 里外分层排布的）,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子 在核外是分层排布的,原子的核外电

5、子的运动,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多排8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子），排满前一层才可排后一层。,锂原子的构成,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(氦原子为2个)。,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论

6、】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,决定,性质,几种原子的质量,四、原子的质量,1.实际质量,2.相对质量,相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量是一个比值，它的SI单位是“一”， 符号是“1”（一般省略不写）。,相对原子质量质子数+ 中子数。,1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12,X原子的相对原子质量 =,原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。,课堂练习,4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核

7、,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,2 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56,B,一、原子的构成,2.核电荷数=质子数,1.原子的质量主要集中在原子核上。,3.质子数相同的原子为同“类”原子; 质子数和中子数均相同的原子为同“种”原子.,4.并非所有的原子内都有中子（如：氢原子）。,原子,原 子 核,核外电子,中子,（中性）,质子,（1个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1个单位负电荷）,（带正电）,=核外电子数。,5、相对原子质量=质子

8、数+中子数,小试牛刀：,26,20,30,26,40,12,8,12,12,20,8,8,2. 某元素的一个原子的质量为n kg,标准碳原子的质量为m kg,则该种元素的相对原子质量为（ ）,练一练,1.已知氢原子的质量约为1.67410-27kg,碳-12原子的质量）约为1.99310-26kg，则相对原子质量之比是（ ）氢原子与碳-12原子的原子质量之比是（ ） ;,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子

9、这样的结构叫8电子稳定结构(氦原子为2个)。,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,决定,性质,？,1.当原子得失电子后， 还显电中性吗？ 2.原子得失电子后，所得到 的微粒如何称呼？,提出问题,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,五、 离子的形成,形成：原子得失电子而形成。 定义：带电荷的原子或原子团。 阳离子：带正电荷的原子或原子团。 （质子数核外电子数） 阴离子：带负电荷的原子或原子团。 （质子数核外电子数）,举例,Al,s,分类,归纳总结,钠与氯气反应形成氯化钠,氯化钠由