高中化学实验总3.ppt

1、常见离子的检验,H+,K+、Na+,NH4+,Fe3+,Fe2+,Ba2+,Ag+,Al3+,蓝色石蕊试纸，PH试纸，紫色石蕊试液 金属Zn或CO32-,？,焰色反应,加NaOH溶液 检测NH3的生成,加入OH-看红褐色沉淀 用KSCN溶液呈现血红色,加NaOH溶液 先生成白色沉淀 很快变成灰绿色 最后变成红褐色,加入可溶性SO42-，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,加入可溶性Cl-生成白色沉淀，该沉淀不溶于 稀硝酸但可溶于氨水,加入NaOH得白色沉淀，继续加NaOH沉淀又溶解,注意与CO32-的双水解,OH-,Cl-,CO32-,SO42-,SO32-,PH试纸，紫色石蕊试液,酚酞试液， 加金属

2、阳离子生成沉淀 NH4+,硝酸银， 稀硝酸,稀盐酸，澄清石灰水；遇到Ba2+等可生成白色沉淀 且该白色沉淀能溶于,遇到Ba2+可生成白色沉淀 且该白色沉淀不溶于稀盐酸、稀硝酸,I-、Br-,硝酸银，稀硝酸 氯水，CCl4，淀粉溶液,遇到Ba2+可生成白色沉淀 且该白色沉淀溶于稀盐酸后 能得到无色有刺激性气味的气体,？,S2-,加Cu2+得 黑色沉淀,稀盐酸,对于固体混合物：,对于液体混合物：,可先从颜色和溶解性上区分入手,可先从颜色和酸碱性上区分入手,酸性:也可能是强酸弱碱盐，强酸的酸式盐,碱性:也可能是强碱弱酸盐,为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性。 取少量

3、溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性， 产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时， 再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 A一定有SO32离子 B一定有CO32离子 C不能确定C1-离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在,（06上海）,B C,下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 A. Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液) B. NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO

4、4溶液) C. NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液) D. (NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液),（06重庆理综13）,C,有五瓶白色固体，它们是：Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。现仅用蒸馏水已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填入须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。,某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）,（2008四川卷26.）,(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。,（2