课题3离子.ppt

1、，第四课单变量：3离解，3离子，重复，下表是元素周期表的一部分，填写表格中的元素名称和符号，并回答以下问题。(1)上述元素中，属于金属元素的有(填写元素符号，下同)；属于非金属元素的是；属于稀有气体元素的是。(2)你发现了什么规则？C，N，O，F，Ne，He，Na，Mg，Al，Al，Si，P，S，Cl，Li，Be，Na，Mg，Al，B，C，N，O，F，Si，P，S，Cl，Ne，Ar。元素之间存在周期性变化(开始是金属元素，尾部附近是非金属元素，最后是稀有气体元素)。它们是如何形成原子的？3.为什么整个硫原子不显示电？三种，质子、中子和核外电子。由质子和中子组成的原子核生活在原子的中心，原子核外

2、的电子在原子核外的大空间中高速运动，形成一个原子。因为原子核的电等于核外电子的电，但是电是相反的，所以整个原子不显示电。观察原子核外电子的运动，第四单元第三课：离子，1。电子在原子核外的排列(也称为分层运动)，1。电子能量与离核的距离和接近度的关系：234567KLMNOPQ，电子层离核的距离和能量，近与远，低与高。第四单元第三课：离子，2。原子结构示意图：(以氧原子为例)，外核电子分层排列，氧原子结构示意图，核荷数，核，电子壳，电子壳上的电子数，绘制原子结构示意图的思路：1 .原子核电荷数画出原子核，2。核荷数、核外电子数、核外电子组态定律等。2.一个元素的原子结构图是该元素的核荷数为，在核

3、外有一个电子层，第二层有一个电子，最外层有一个电子，这个元素就是一个元素。13，3，8，3，铝，元素与最外层电子数的关系是8(氦是2)，这是相对稳定的。元素与最外层电子数的关系一般小于4，而元素与最外层电子数的关系一般大于或等于4，这就容易得到电子。3.元素分类，电子容易获得，通常不参与化学反应。金属元素、非金属元素和稀有气体一般小于4，一般大于或等于4，(氦为2)，8个电子，元素的种类由原子决定。元素的化学性质主要取决于原子的化学性质。核电荷数(或质子数)，最外层电子数，第四单元第三课离子，钠与氯的反应，钠原子，氯原子，钠离子，阳离子，氯离子，阴离子，第四单元第三课离子，离子形成，离子带中的

4、电荷数等于原子(或原子团)丢失或获得的电子数。2，离子表示法：离子结构图，钠，离子符号，C1-，在元素符号的右上角标记电荷数，符号前的值在后，1可以省略不写。例如，nam2cl-O2-，第四单元第三课，原子：核荷数质子数核外电子数阳离子：核荷数质子数核外电子数阴离子：核荷数质子数核外电子数，=，=，=，=，S，Na，Cl-，O2-，Ne，Na，第四单元第三单元。离子符号2G2的意思是两个镁离子，这意味着每个镁离子有两个正电荷，S2-，3S2-。练习：说出下列符号的意思，意思是三个硫离子。讨论和思考：原子和离子之间的区别和联系，联系：原子、阳离子、原子是化学变化中最小的粒子，而离子是带电的原子或原子团，原子是不带电的。原子是不稳定的结构，离子是稳定的结构，阴离子，第四基本主题3离子，一类质子，元素，质子，分子，离子，简单物质，化合物，物质，稀有气体，金属等。氧气、水、氢气、氯化钠等。聚合，组成，组成，组成，不同元素的组成，摘要：第四单元第三课，知道这节课，你应该知道1，外核是分层排列的。2.原子结构可以用原子结构图来表示。3.原子的核外电子构型，尤其是最外层的电子数，与元素的化学性质密切相关。4.除了原子和分子，组成物质的粒子也有离子。离子是由失去电子的原子形成的。作业：P80 1，2，第一层可