《金属和金属材料》PPT课件.ppt

1、人的生活中金属是不可缺少的，(1)常温下水银是水银。 (2)均有金属光泽，大多数为_色。 另一方面，铜为_色，金为_色，铁粉为_色，金属的物理性质、固、液、银白、紫红、黄、黑、导电、热传导、延展、金属最多，地壳中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素是目前世界上年度最多的金属元素。 导热性最高金属硬度最高金属熔点最低金属密度最低金属密度最低的常见金属矿物的成分是磁铁矿、褐铁矿、红铁矿、Fe3O4、Fe2O3XH2O、Fe2O3、孔雀Cu2(OH)2CO3、红铜矿Cu2O、红铁矿试验点4铁的冶炼，试验点5铁的锈和防护，试验点6金属的防锈，人教版，试验点1金属材料，1金属材料：包括金属中的金属

2、(或非金属)加热熔接形成的具有金属的物质。 硬度比各成分金属一般，熔点比各成分金属一般，具有比纯金属更广泛的用途。 纯金属、合金、金属特性、大、低、合金、1、合金和构成它们的金属的性质的差异。 合金比其成分金属的颜色鲜艳，合金的硬度比构成它们的金属大，合金的熔点比构成它们的金属低，合金的耐腐蚀性一般比各成分金属强。 2、合金具有比纯金属更广泛的用途。 3、钛和钛合金、新型金属材料、k、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、h、Cu、Hg、Ag 2.在金属活性序列中，位于氢前面的金属可以置换盐酸、稀硫酸中的氢3 .金属活性序列、试验点2金属活性顺序、人教版、试验点3金属的性质、导电、热

3、传导、常温、高温、3、2al2o3、3、2、fe3o4、2、2cuo、4、铁丝、镁带和为什么不应该用钢丝球擦拭铝制品？ 铝的化学性质活跃，常温下能与氧反应生成致密的氧化膜保护铝，因此铝制品具有耐腐蚀性。 如果线球磨损铝制品，铝制品表面的氧化膜会被破坏，氧化膜无法保护铝，铝制品会受损。 在人教版、纯氧中，铁剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁，请注意在潮湿的空气中，铁容易缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。 (2)与酸的反应条件：在金属(h之前)、酸(盐酸、稀硫酸等) Fe _ _ _ _ _ HCl=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验室中，利用比较活性的金属与

4、稀硫酸(或稀盐酸)的反应得到氢气。 (3)与盐溶液的反应条件：金属(前置后，k、Ca、Na除外)、盐(必须可溶) fecuso4=_金属表面有“锈”或“氧化膜”时，请用砂纸研磨后进行实验。 FeSO4Cu，2，Cu(NO3)22Ag，人教版，应用： (1)按金属的活性顺序，金属的位置越靠前，其活性就越 (2)按金属活性的顺序，位于氢前面的金属可以置换盐酸、稀硫酸中的_，而且金属位置越靠前，与酸的反应越激烈。 (3)按照金属活动性的顺序，位于前面的金属可以用位于后面的金属替换(k、Ca、Na除外)。强、氢、化合物的溶液、镁、锌、铁、铜与盐酸的反应的比较、金属与盐酸的反应的比较、镁、锌、铁与盐酸的

5、反应的化学方程式mg2HCl=MGC l2h2mgh2so4=mgso4h2z n2HCl=ZnCl2h2z NH2so4=， 单体化合物的单体，铁和硫酸铜的溶液反应：Fe CuSO4=FeSO4 Cu，现象，铁丝表面被红色物质复盖，溶液由蓝变为浅绿色，铁桶中不能加入农药波尔多液(主要成分是CuSO4)，切断铁制品的是用CuSO4溶液划线以前变成蓝色的Fe CuSO4=FeSO4 Cu，铝线在硫酸铜溶液中浸泡铜线浸泡硝酸银溶液，红色的Fe2O3变成灰黑色的同时产生的气体使澄清的石灰水浑浊，一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)和二氧化碳， (3)实验注意事项：首先通过一氧化碳气体，排出装置内的空

6、气，一氧化碳和空气混合加热后，防止爆炸的实验结束后继续通过一氧化碳气体，玻璃管冷却一个可以防止高温下铁与空气的接触，防止被氧化铁氧化，二个可以防止清澈的石灰水回吸。 废气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以废气必须捕集或点燃，以免直接排出污染空气。 注意黑色、浊水、浅蓝色、石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅变成矿渣。 二氧化碳、二氧化碳、三氧化三、 2Fe3CO2，设备：炼铁高炉，以下是某钢铁厂高炉炼铁的主要过程，铁，(1)填孔(2)各步骤反应的化学方程，写CO2，co a :红色粉末变黑，B:石灰水混浊，c :发出蓝色火焰，放热，相关的化学方程镀层金属保护层：镀锡、镀锌、镀铬等镀钛锌、镀锡锡

7、、镀钢环铬、镀镍。 非金属保护层的涂布：涂料的涂布，防锈油的涂布，脸盆，杯子表面的搪瓷的烘烤，钢铁表面用橡胶或塑料包裹。 形成氧化膜的保护层：枪械上四氧化三铁，锯齿上形成的烧蓝。 在钢铁中加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢(加入Cr、Ni )、试验点5铁的锈和防护、金属资源的保护，我们可以这样做：1.合理开采、节约使用2 .防止金属锈3 .回收利用4 .开发新材料代替金属材料，将金属合金、金属与氧的反应、金属与酸的反应(置换反应)、金属与盐溶液的反应、铁的冶炼、金属资源的保护途径、金属的腐蚀与保护、常见的合金、合金性能、物理性质、金属活性的顺序、金属活性的顺序，例12011泰安有x、y、

8、z 3种金属，3种金属分别为3种金属的活动性由强到弱依次正确的是() AXYZBYXZ CYZX DXZY，b，中试连杆，人教版，类型二金属的锈和防护，命题角度：铁锈的条件。 例22011日照图113是在探讨铁制品生锈条件时进行的五个实验(铁钉处于不同环境)，实验后得出错误结论的是()，d、a甲、乙、笔中铁钉不生锈的c铁锈的主要条件是空气在以下情况下，菜刀的腐蚀快要慢了() 除了切蔬菜，再用清水清洗腌菜，再洗切肥猪肉，再放置AB C D，防止铁制品生锈，维持铁制品表面的清洁和干燥以外，采用保护膜是最普遍最重要的防锈措施，该保护膜可以防止铁和氧的反应b，b， 在含有AgNO3、Cu(NO3)2的

9、混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应进行过滤，向考虑的固体中滴加稀硫酸，如果有气体生成，则在过滤的固体中必须有A. Ag、Cu的混合物b，在含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入过剩的铁粉在过滤的固体中必须是A. Ag、Cu的混合物B. Cu、Fe的混合物C. Ag、Fe的混合物的过滤固体中必须有() AAg、Cu、Zn BCu、Zn、Fe CAg、Zn、Fe DAg、Cu、Fe、d、B(Zn ) 金属的化学键价越相同，相对原子质量越小，生成的氢气越多。t1、t2、某学校化学活动组为了探讨x、y、z三种金属与酸的反应情况，采取等质量的x、y、z三种金属分别与足量反应的溶解质量分数相同的稀硫酸反应，均生成二价金属硫酸盐，并进行反应情况如右图所示的实验。 在对该图像的以下理解的记述中，() a金属活性从强到弱： XZY B金属活性从强到弱：按照XYZ CX、y、z的顺序，基于在Mg、Zn、Fe D相对于原子质量的大小： XYZ、a、质量相等的a、b图中提供的信息，由此得到正确的结论(已知： a、b在生成物中均为2价)，1.A的化学性质比b活性2.A的相